Effuusion ja diffuusion ero

Jos tarkastelet jaksollista elementtitaulukkoa, voit nähdä useita aineita, jotka muodostavat ympäristön. On niin hämmästyttävää tietää, että kaikki koostuu pienestä tunnistettavasta yksiköstä, jota kutsutaan molekyyleiksi. Nämä molekyylit koostuvat atomista, joita kemialliset sidokset pitävät yllä. Nämä sidokset ovat seurausta elektronien (negatiivisesti tai positiivisesti varaavien alaatomisten hiukkasten) vaihdosta tai jakautumisesta atomien välillä.

Kun kyse on kaasuista, niiden molekyylit liikkuvat varmasti. 1800-luvulla kaksi tutkijaa kehitti kineettisen molekyyliteorian: James Maxwell ja Ludwig Boltzman. He selittivät kaasujen käyttäytymistä ja tulivat esiin neljällä teoriaa kertovalla postulaadilla. Seuraavat ovat:

1. Kaasumolekyylit ovat jatkuvassa liikkeessä ja kaasumolekyylien ja säiliön seinämien välinen törmäys aiheuttaa painetta.
2. Kaasuhiukkaset eivät ole vuorovaikutuksessa toistensa kanssa. Ei ole syrjäyttävää eikä houkuttelevaa voimaa.
3. Kelvin-lämpötila on suoraan verrannollinen keskimääräiseen kineettiseen energiaan.
4. Kaasuhiukkaset ovat niin pieniä verrattuna niiden käyttämään tilavuuteen, joten hiukkasten ei katsota olevan tilavuudeltaan.

Tämän lisäksi skotlantilainen kemisti Thomas Graham muotoili kaasujen liikkumisen. Siten Grahamin laki säätelee effuusio- ja diffuusioilmiötä. Huomaa kuitenkin, että nämä termit eivät rajoitu pelkästään kemiaan, vaan niitä käytetään myös laajasti monissa tieteissä, kuten fysiikassa ja biologiassa. Kemian suhteen efuusio ja diffuusio ovat joitain kaasujen ja nesteiden liikkuvista ilmiöistä, joissa suurin osa ihmisistä sekoittuu samanlaisten kuulostavien nimien takia. Ne ovat kuitenkin täysin erilaisia ​​toisistaan.

Effuusio

Efuusio kuvataan kaasumolekyylien liikkeeksi tai karkaamiseksi aukon läpi tyhjiöön.

Edellä käsitellyn teorian perusteella kevyempi kaasu poistuu suuremmalla nopeudella verrattuna raskaampiin, koska molekyylit törmäävät reikään, jolloin useammat hiukkaset pääsevät läpi yksikköajan.

Tämä tehdään kvantitatiiviseksi Grahamin lailla - molekyylin liike on kääntäen verrannollinen sen moolimassan neliöjuureen.

Täydellinen esimerkki effuusiosta on ilmiö, joka esiintyy paisuneiden ilmapallojen kanssa. Oletko koskaan huomannut, kuinka ilmapallo tyhjenee tietyn ajanjakson ajan? No, se johtuu siitä, että ilmapallojen sisällä oleva ilma poistuu reiän tai pienen reiän kautta ympäristöön.

diffuusio

Diffuusio tulee latinalaisesta sanasta ”diffundere”, joka tarkoittaa ”levitä”. Kemiassa diffuusiota kuvataan kaasujen asteittaiseksi sekoittumiseksi. Se on yhden kaasun liikkuminen toisen läpi termisellä satunnaisella liikkeellä, joka aiheuttaa molekyylejä törmäämään keskenään ja vaihtamalla molekyylenergiaa niiden välillä.

Se on asteittainen prosessi, joka saa molekyylit liikkumaan korkeamman pitoisuuden alueelta pienemmän pitoisuuden alueelle. Tätä tapahtuu jatkuvasti ja pysähtyy vasta, kun molekyylit ovat tasaisesti jakautuneet.

Helpoin tapa ymmärtää diffuusio on, kun hajuvesipullo avataan. Hajuvesi kulkee ja leviää ympäröivään ilmaan. Asteittaista hajusteiden sekoittumista ilmaan havaitaan, kun avoimen hajustepullon lähellä oleva henkilö haisee sen ensin ja lopulta lähdepohjalta kauimmainen henkilö haisee sen myöhemmin. Sama asia tapahtuu, kun tietty henkilö farts, haitallinen haju leviää ilmaan ja ennemmin tai myöhemmin ihmiset haistavat sen. Vältä siis pierua julkisissa paikoissa.

Lopullinen ajatus!

Diffuusio ja effuusio ovat tärkeä osa jokapäiväistä elämäämme. Itse asiassa diffuusio on yleinen prosessi, joka tapahtuu kehon sisällä. Se on prosessi, joka tapahtuu ravinteiden, energian ja hapen vaihtojen välillä järjestelmissämme. On melko informatiivista tietää, miten elementit liikkuvat, ja tietää tarkka ero efuusion ja diffuusion välillä.