Ero tarttuvuuden ja koheesion välillä

Tarttuvuus vs. koheesio

Tieteessä, erityisesti kemiassa ja fysiikassa, keskustellaan paljon teknisistä asioista, jotka soveltuvat hyvin ihmisen elämään. Nämä aiheet selittävät usein, miksi tiettyjä ilmiöitä esiintyy arkielämässä. Luonnollisesti esiintyvien voimien suhteen tarttuvuus ja koheesio sekoittuvat usein toisiinsa.

Vaikka nämä termit kuulostavat samoilta, ne ovat tosiasiassa saman kolikon vastakkaiset päät. Pohjimmiltaan tarttuvuus on vetovoima, joka jaetaan useiden erilaisten molekyylien kesken. Silloin se on erilaisten aineen muotojen yhdistäminen. Koheesio on päinvastoin samanlaisten molekyylien välinen vetovoima. Se on yksinkertaisesti voima, joka pitää kaiken tyyppiset aineet tai esineet kaikki molekyylit kokonaan.

On parasta selittää nämä voimat veden ainutlaatuisilla ominaisuuksilla. Nestemäisenä aineena vesi koostuu useista molekyyleistä, jotka eivät ole niin löysästi pakattu toisistaan ​​kuin kaasu. Vesi on myös valmistettu kahdesta vetyatomista ja yhdestä happiatomista. Vesimolekyyleissä on kaksi varausta (positiivinen ja negatiivinen), mikä tekee siitä dipolin. Elektronit, jotka kantavat negatiivisen varauksen paakkua lähellä happea ja samalla samalla etääntyvät vedystä. Seurauksena vesimolekyylien yksi negatiivinen pää sitoutuu yhdessä toisen positiivisen pään kanssa, joka antaa sille koheesio-ominaisuuden.

Käytännössä sinä et ihmettele, miksi vesi putoaa sateena (tai sateenpisarana) eikä yksittäisten molekyylien muodossa. Hydrofobisilla pinnoilla (ts. Auton tai lattian vahatut pinnat) ja vastaavilla alueilla vesi kerääntyy kuin helmet tämän ominaisuuden vuoksi. Vesimolekyylit vetäytyvät vain toisiaan kohti.

Jälleen kerran, koska vettä on kaksi erilaista varausta, sillä on silti toinen kyky "" houkutella muihin pintoihin tai molekyyleihin, joissa on erilaisia ​​varauksia. Tällöin tarttuvuus tulee sisään. Jos kastat paperin palan vedellä täytetyn altaan päälle, huomaat, että se (paperi) kastuu hitaasti veden kosketuspisteestä. Tämä tapahtuu jopa luonnollisella painovoiman vaikutuksella, koska paperimolekyylien tarttuvuusvoimat ovat riittävän vahvat houkuttelemaan vesimolekyylien erilaisia ​​varauksia.

Sekä tartunta- että koheesiovoimat ovat lujuudeltaan erilaisia. Esimerkiksi, jos vesimolekyylien koheesiovoima on voimakkaampi kuin muut niitä ympäröivät tarttumisvoimat, niin sen yksittäiset molekyylit tarttuvat toisiaan kohti seurauksena kohoumasta tai laskeutumisesta. Tapauksissa, joissa muiden aineiden tai pintojen tarttuvuusvoimat ovat voimakkaampia kuin vesimolekyylien koheesiovoima, vesi dispergoituu.

1. Tartunta on molekyylin vetovoima erilaisten molekyylien välillä.

2. Koheesio on molekyylin vetovoima samanlaisten molekyylityyppien välillä.