Ero tarttuvuuden ja koheesion välillä

avainero tarttuvuuden ja koheesion välillä on se tarttuvuus on vetovoima aineiden tai molekyylien välillä, jotka eivät ole samanlaisia, kun taas koheesio on vetovoima molekyylien tai aineiden välillä, jotka ovat samanlaisia.

On olemassa erilaisia ​​ilmiöitä selittämään asioita, joita havaitsemme päivittäisessä elämässämme. Vaikka joskus emme keskity näihin pieniin yksityiskohtiin, ne auttavat pitämään elämää maan päällä. Tarttuvuus ja koheesio ovat kaksi tällaista ilmiötä. Vaikka ne kuulostavat samanlaisilta, ne ovat täysin erilaisia ​​termejä.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on kiinnittyminen
3. Mikä on koheesio?
4. Vertailu rinnakkain - tarttuvuus vs. koheesio taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on kiinnittyminen?

Adheesio on houkutteleva voima kahden tyypin molekyylien välillä, jotka eroavat toisistaan. Esimerkiksi vetovoima molekyylien ja ksylemisäiliöiden seinien välillä on tarttuvuus. Tämän voiman takia vesi voi kulkea ksyleemin läpi kasveissa. Lisäksi nämä ovat molekyylien välisiä voimia.

On olemassa viisi mekanismia, jotka selittävät tarttumismekanismin seuraavasti:

• Mekaaninen tarttuvuus
• Kemiallinen tarttuvuus
• Hajottava tartunta
• Sähköstaattinen tartunta
• Hajaantuminen

Mekaanisessa tarttumisessa liima-aine pitää pinnan täyttämällä sen reikiin tai huokosiin. Kemiallisessa tarttumisessa muodostuu kemiallisia sidoksia, ja ne voivat olla joko ionisia tai kovalenttisia sidoksia. Jos sidokset ovat ionisia, elektronit voivat luovuttaa tai vetää tai muuten elektronien jakautumista voi esiintyä kovalenttisessa sidoksessa.

Muut kuin nämä, molekyylien väliset sidokset, kuten vety- sidokset, voivat osallistua kahden materiaalin pitämiseen yhdessä. Jos nämä kaksi materiaalia pidetään yhdessä Van der Waalsin voimien takia, voimme selittää kyseisen mekanismin hajottavalla tarttuvuudella.

Kuva 01: Hengitys johtuu sekä tarttuvuudesta että koheesiosta

Lisäksi, kun molekyylissä on pieni (pysyvä tai ajallinen) varauserottelu, sanomme, että molekyyli on polarisoitunut. Päinvastaisilla maksuilla on taipumus houkutella toisiaan; siten molekyylien välillä on houkuttelevia voimia. Johtavassa materiaalissa kulkeva elektroni voi aiheuttaa sähkövarauseroja. Latauserot voivat aiheuttaa houkuttelevia sähköstaattisia voimia materiaalien välillä. Kutsumme sitä sähköstaattiseksi tarttumiseksi.

Kun kahden tyyppiset molekyylit liukenevat toisiinsa, ne voivat liikkua toiselle pinnalle; siten se johtaa diffuusioon tarttuvuuteen. Tartuntavoimien lujuus riippuu mekanismista; miten se tapahtuu. Esimerkiksi, jos kosketuspinta-ala on hyvin suurempi, Van der Waals -voimien lujuus on suurempi. Siksi hajottavien tarttuvuusvoimien lujuus on suurempi.

Mikä on koheesio??

Koheesio on molekyylien välinen voima kahden samanlaisen molekyylin välillä. Esimerkiksi vesimolekyyleillä on molekyylien välisiä vetovoimia niiden välillä. Tämän veden ominaisuuden ansiosta vesimolekyylit voivat kulkea tasaisesti. Voimme selittää sadepisaran muodon tai vesipisaroiden olemassaolon yksittäisten molekyylien sijasta koheesion avulla.

Kuva 02: Koheesiosta johtuvien vesipisaroiden muodostuminen

Lisäksi vesimolekyylien vetynsidontakyky on tärkein syy vesimolekyylien koheesiovoimiin. Jokainen vesimolekyyli voi muodostaa neljä vetysidosta muiden vesimolekyylien kanssa; siten vetovoimien kokoelma on paljon vahvempi. Samankaltaisten molekyylien väliset sähköstaattiset voimat ja Van der Waals -voimat aiheuttavat myös tarttumisen. Van der Waalsin voimista johtuva tarttuvuus on kuitenkin jonkin verran heikompi.

Mikä on ero tarttuvuuden ja koheesion välillä?

Adheesio on houkutteleva voima kahden tyyppisten molekyylien välillä, jotka eroavat toisistaan, ja koheesio on molekyylien välinen voima kahden samanlaisen molekyylin välillä. Siksi keskeinen ero adheesion ja koheesion välillä on, että adheesio on vetovoima aineiden tai molekyylien välillä, jotka eivät ole samanlaisia, kun taas koheesio on vetovoima molekyylien tai aineiden välillä, jotka ovat samanlaisia.

Lisäksi toinen merkittävä ero adheesion ja koheesion välillä on se, että tarttuvuus sisältää sähköstaattisia vetovoimia, kun taas koheesio sisältää Van Der Waal -voimat ja vedyn sitoutumisen. Esimerkiksi koheesio on kahden vesimolekyylin välillä ja tarttuvuus on vesimolekyylien ja ksylemisäiliöiden seinämien välillä.

Yhteenveto - Adhesion vs Cohesion

Adheesio ja koheesio ovat kahden tyyppisiä molekyylin sisäisiä voimia. Keskeinen ero adheesion ja koheesion välillä on, että adheesio on vetäytyminen ainemolekyylien välillä, jotka eivät ole samanlaisia, kun taas koheesio on vetovoima molekyylien tai aineiden välillä, jotka ovat samanlaisia.

Viite:

1. Libretekstit. "Johdonmukaiset ja tarttuvat voimat." Chemistry LibreTexts, Kansallinen tiedesäätiö, 26. marraskuuta 2018. Saatavilla täältä  

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”9897320755”, Zappys Technology Solutions (CC BY 2.0) Flickrin kautta
2. ”Drops I”, jonka on kirjoittanut Staffan Enbom (CC BY 2.0) Commons Wikimedian kautta