Ero liiman ja koheesion välillä

Liima Vs Kohesiivinen

Liima ja koheesio ovat yhtä hämmentäviä kuin erottaminen koheesiosta tarttuvuudesta. Molemmat sanat (tarttuva ja yhtenäinen) ovat itse asiassa adjektiivit, jotka kuvaavat jotain. Kohesiivinen voi kuvata organisaatiota tai ryhmää kuten yhtenäisen organisaation tapauksessa. Tämä tarkoittaisi, että ryhmä olisi yhtenäinen ja hyvin integroitunut. Liimat siteet kuvaavat siteen tahmeaksi.

Toinen tekninen ero liiman kanssa on, että sitä voidaan myös pitää substantiivina, paitsi adjektiivina. Mitä tahansa ainetta, joka kykenee tarttumaan esineisiin tai kahteen pintaan toisiinsa, kuten kuinka liima ja sementti kykenevät tarttumaan tiettyihin materiaaleihin, voidaan kutsua liima-aineeksi.

Fysiikan tai kemian alalla nämä kaksi voivat kuitenkin liittyä tiettyihin houkutteleviin voimiin, kuten koheesiovoimaan ja tarttuvaan voimaan. Kummassakin kohteessa samanlaisten molekyylien välillä on koheesiovoimia (molekyylien välinen vetovoima), kun taas tarttuvia voimia esiintyy toisin kuin molekyylien tai kappaleiden välillä (molekyylin sisäinen vetovoima)..

Tartuntavoima voi liittyä houkuttelevaan lujuuteen, joka sitoo liiman alustaan. Liima kykenee tarttumaan substraatin pintaan tarttuvuusvoiman vuoksi. Tämä voima on seurausta lukuisista molekyylin vuorovaikutuksista kahden tai useamman materiaalin välillä. Prosessissa on niin kutsuttuja heikkoja ja vahvoja sidoksia. Edellisessä on vetyjako (vedyn sitoutuminen), kun taas jälkimmäisessä on kaksi todennäköisyyttä: toinen on atomien jakaminen (kovalenttinen sitoutuminen) ja toinen on, kun tapahtuu atomien vaihto (ioninen sitoutuminen). Päinvastoin, koheesiovoimat kohdistuvat enemmän molekyylien välisiin vuorovaikutuksiin liiman sisällä tai mekaaniseen tarttuvuuteen, joka tapahtuu liiman molekyylien välillä..

Näistä selityksistä ilmenee parhaiten, kun vettä kaadetaan lasialtaaseen. Jos kaatat jopa pienen määrän vettä altaaseen, tartuntavoima on vastuussa altaan märkänä pitämisestä, kun taas koheesiovoima on vastuussa nesteen pitämisestä yhdessä siten, että veden kokonaispinta-ala minimoidaan, pintajännityksen käsite. Se (koheesiovoima) pitää siis tietyn ruumiin yksittäiset atomit yhdessä (tässä esimerkissä se on vesi). Käytännössä on epäilemättä timantin atomien sisällä suurempia koheesiovoimia, jotka pitävät muodonsa tiukasti yhdessä verrattuna vesimolekyylien välisiin koheesiovoimiin.

1. Liimaa voidaan käyttää sekä adjektiivina että substantiivina, kun taas kohesiivista käytetään selvästi adjektiivina.

2. Tiedeessä kohesiivinen voima on molekyylien välinen vetovoima samanlaisten molekyylien tai atomien välillä, kun taas tarttuva voima on molekyylin sisäinen vetovoima erilaisten molekyylien tai atomien välillä..