Ero liima- ja koheesiovoimien välillä

Avainero - liima vs Kohesiiviset voimat
 

Liimavoimat aiheuttavat erilaisten pintojen vetovoiman toisiinsa. Liimavoimat voivat olla mekaanisia voimia, jotka saavat molekyylejä tarttumaan toisiinsa, tai ne voivat olla sähköstaattisia voimia, jotka esiintyvät positiivisten ja negatiivisten varausten välillä. Kohesiiviset voimat esiintyvät samanlaisten pintojen välillä. Siksi nämä voimat aiheuttavat klusterien muodostumisen samanlaisista molekyyleistä. Kohesiiviset voimat voivat olla vety sidoksia tai Van der Waal -voimia. Vety sidoksia tapahtuu polaaristen molekyylien välillä, jotka sisältävät terminaaliset O-H-, N-H- ja F-H-ryhmät. Ei-polaaristen molekyylien välillä on Van der Waalin voimia. avainero liima- ja koheesiovoimien välillä on se tarttuvuusvoimat esiintyvät erilaisten molekyylien välillä, kun taas koheesiovoimat esiintyvät samanlaisten molekyylien välillä.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mitkä ovat liimajoukot
3. Mitkä ovat koheesiovoimat
4. Vertailu rinnakkain - liima-aine- ja koheesiovoimat taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mitkä ovat liimajoukot?

Liimavoimat ovat molekyylien välisiä voimia, joita esiintyy erilaisten pintojen hiukkasten välillä. Se on materiaalin makroskooppinen ominaisuus. Tartunta on pinnan tarttumista toiseen pintaan, jossa nämä kaksi pintaa eroavat toisistaan. Siksi tarttuvuusvoimat ovat houkuttelevia voimia, joita esiintyy toisin kuin molekyylien välillä.

Liimavoimat voivat olla mekaanisia voimia tai sähköstaattisia voimia. Mekaaniset voimat saavat hiukkaset tarttumaan toisiinsa, kun taas sähköstaattiset voimat aiheuttavat vetovoimia kahden vastakkaisen varauksen välillä; positiiviset ja negatiiviset varaukset. Tämän lisäksi on diffuusio- ja hajavoimia, jotka voivat aiheuttaa tarttumis- tai tartuntavoimia.

Liimausvoimien lujuus kahden välillä, toisin kuin pinnat, riippuu mekanismista, jolla tartunta tapahtuu, ja pinta-alasta, johon liimavoimat vaikuttavat. Materiaalin pintaenergia määrää kyvyn kastua toisiaan vastaan. Esimerkiksi aineella, kuten polyeteenillä, on alhainen pintaenergia. Siksi se vaatii erityisen pintakäsittelyn ennen tartuntavoimien muodostumista.

Kuva 01: Meniski

Tarkastellaan esimerkkiä liimavoimista. Meniski on nesteen pinnan luominen, joka voidaan havaita nesteessä, kun neste täytetään säiliöön. Meniskin muodostumiseen tarvitaan sekä koheesio- että tartuntavoimat. Siellä nestemäisten molekyylien ja säiliön pinnan väliset tartuntavoimat aiheuttavat nesteen reunojen sijainnin korkeammalla tasolla kuin nesteen keskellä (koveran muodostuminen).

Mitkä ovat koheesiovoimia?

Kohesiiviset voimat ovat molekyylien välisiä voimia, joita esiintyy samanlaisten pintojen hiukkasten välillä. Se on materiaalin makroskooppinen ominaisuus. Koheesio on prosessi, jossa samanlaiset molekyylit tarttuvat toisiinsa. Yhtenäisiä voimia aiheuttavat molekyylien väliset voimat voivat olla vety sidoksia tai Van der Waalin vetovoimia. Koheesio voidaan määritellä nestemäisten hiukkasten taipumukseksi erottua.

Kuva 02: Elohopea osoittaa koheesiovoimia

Kohesiiviset voimat aiheuttavat saman aineen molekyylien yhdistymisen muodostaen klustereita. Esimerkiksi sade putoaa vesipisaroina. Tämä johtuu vesimolekyylien välisistä koheesiovoimista. Nämä voimat aiheuttavat vesimolekyyliklusterin muodostumisen. Vesimolekyylillä on polarisaatio; samassa molekyylissä on osittainen positiivinen varaus ja osittainen negatiivinen varaus. Vesimolekyylien positiiviset varaukset houkuttelevat naapurimolekyylien negatiivisia varauksia.

Mikä on ero liima- ja koheesiovoimien välillä?

Liimat vs. Yhtenäiset voimat
Liimavoimat ovat molekyylien välisiä voimia, joita esiintyy erilaisten pintojen hiukkasten välillä.	Kohesiiviset voimat ovat molekyylien välisiä voimia, joita esiintyy samanlaisten pintojen hiukkasten välillä.
Voimien houkutteleminen
Liimavoimat esiintyvät erilaisten molekyylien välillä.	Kohesiiviset voimat esiintyvät samanlaisten molekyylien välillä.
Tyypit vetovoima
Liimavoimat voivat olla mekaanisia voimia tai sähköstaattisia voimia.	Kohesiiviset voimat voivat olla vedysidoksia tai Van der Waalin vetovoimia.

Yhteenveto - liima vs Kohesiiviset voimat

Liimavoimat ovat vetovoimia, jotka voivat olla joko mekaanisia voimia tai sähköstaattisia voimia. Kohesiiviset voimat voivat olla vedysidoksia tai Van der Waalin nähtävyyksiä. Ero liimavoimien ja koheesiovoimien välillä on se, että tartuntavoimat esiintyvät erilaisten molekyylien välillä, kun taas koheesiovoimat esiintyvät samanlaisten molekyylien välillä.

Viite:

1. ”Adhesion.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 20. helmikuuta 2018. Saatavilla täältä
2. ”Koheesio (kemia).” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28. helmikuuta 2018. Saatavilla täältä
3. ”Yhteensopivat ja tarttuvat voimat”. Kemia LibreTexts, Libretexts, 28. elokuuta 2017. Saatavilla täältä

Kuvan kohteliaisuus:

1.'Meniscus'By PRHaney - Oma työ, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta 
2.'Hg Mercury'By А - Oma työ, (Public Domain) Commons Wikimedian kautta