Ero adiabaattisen ja insentrooppisen välillä

Adiabaattinen vs. Isentropic

Termi adiabaattinen on kreikkalaista alkuperää, joten jos käännetään, se tarkoittaa yleensä läpäisemätöntä. Siksi se on yksi tärkeimmistä termodynamiikan prosesseista, jolle on ominaista lämmönsiirron puuttuminen joko työstettävästä nesteestä tai siihen.

Tunnetaan myös nimellä isokalorinen prosessi, adiabaattista prosessia pidetään myös asiana, joka kuuluu suoraan itseisokaloriseen prosessiin. Termi adiabaattinen voi myös kuvata rajaa, jolloin jos raja eristetään, raja muuttuu lämmönsiirtoon läpäisemättömäksi. Toinen kuvaus voi olla myös liekin lämpötiloista, joissa liekin lämpötilan sanotaan olevan adiabaattinen, ellei ympäristössä ole merkittäviä lämpöhäviöitä.

Adiabaattinen voi myös kuvata eräänlaista lämmitystä tai jäähdytystä. Kaasun kokonaispaineen muuttaminen johtuu adiabaattisista lämpötilan muutoksista, toisin sanoen myöntämällä, että mitään lämmön muotoa ei lisätä tai vähentää..

Adiabaattisessa lämmityksessä tämä ilmiö esiintyy kaasunpaineen noustessa, koska jotkin muuttujat tapahtuvat sen välittömässä ympäristössä, kuten männän tapauksessa. Dieselmoottoreissa käytetään adiabaattisen lämmityksen periaatetta bensiinin sytyttämiseksi. Toisaalta, on olemassa myös sellainen asia kuin adiabaattinen jäähdytys, jossa aineen paine laskee. Siitä huolimatta tämä prosessi ei vaadi nesteitä.

Adiabaattiset prosessit voivat olla joko palautuvia ja peruuttamattomia. Koska muuttujat Î'Q ovat energiaa, jonka järjestelmä saa lämmityksestä, T on järjestelmän lämpötila ja dS tarkoittaa entropiaa; jos se on jälkimmäinen (peruuttamaton adiabaattinen prosessi), niin Î'Q: n sanotaan olevan yhtä suuri kuin 0, mutta ei yhtä suuri kuin TdS. Lauseketta kirjoitettaessa se ilmestyy muodossa Î'Q = 0â ‰ TdS, koska TdS on suurempi kuin 0 (TdS> 0). Esimerkki tästä on, kun kaasun annetaan laajentua tyhjiön sisällä. Toisin kuin palautuvassa prosessissa, kaikki muuttujat ovat samat. Tällaisten muuttujien vuoksi ilmaistaan ​​Î'Q = 0 = TdS. Tässä tapauksessa tämä prosessi tunnetaan myös isentrooppisena prosessina (joskus kutsutaan isoentropiseksi prosessiksi).

Yhteenvetona:

1. Adiabaattinen prosessi on prosessi, jossa prosessoitavassa nesteessä ei ole mitään lämpöhäviötä ja hyötyä, kun taas isentrooppinen prosessi on edelleen adiabaattinen prosessi (siinä ei ole lämpöenergian siirtoa) ja on palautuva tyyppi (ei entropian muutosta)..

2. Adiabaattinen prosessi voi olla joko palautuva ja palautumaton, mutta isentrooppinen prosessi on nimenomaan itse palautuva adiabaattinen prosessi.