Ero Valency- ja hapetustilojen välillä

Valency vs hapetustila

Vaikka joidenkin atomien ja ryhmien valenssi- ja hapetustila ovat samanlaisia ​​joissain tapauksissa, on tärkeää tietää näiden ehtojen erot.

Valenssi

IUPAC-määritelmän mukaan valenssi on "" enimmäismäärä epävalentteja atomeja, jotka voivat yhdistyä atomiin. " Tämä tarkoittaa, että valenssia annetaan sidosten lukumäärällä, jotka atomin voi muodostaa. Atomin valenssielektronien lukumäärä määrittää atomin valenssin. Valenssielektronit ovat atomin elektroneja, jotka osallistuvat kemiallisten sidosten muodostumiseen. Kemiallisten sidosten muodostuessa kumpi tahansa atomi voi saada elektronia, luovuttaa elektroneja tai jakaa elektroneja. Mahdollisuus lahjoittaa, hankkia tai jakaa riippuu niiden valenssielektronien lukumäärästä. Esimerkiksi kun H₂ molekyyli muodostaa yhden vetyatomin antaa yhden elektronin kovalenttiselle sidokselle. Siten kahdella atomilla on kaksi elektronia. Joten vetyatomin valenssi on yksi. Yksiarvoisilla atomilla tai ryhmillä, kuten vedyllä ja hydroksyylillä, on valenssi yksi, kun taas kaksiarvoisilla atomeilla tai ryhmillä on kahden valenssi jne..

Hapetustila

IUPAC-määritelmän mukaan hapettumistila on ”aineen atomin hapettumisasteen mitta. Se määritellään varaukseksi, jonka atomilla voidaan kuvitella olevan olevan. " Hapetustila on kokonaisluku, ja se voi olla joko positiivinen, negatiivinen tai nolla. Atomin hapetustila muuttuu kemiallisessa reaktiossa. Jos hapetustila kasvaa, atomin sanotaan hapettuneen, ja jos se vähenee, atomi on läpikäynyt pelkistyksen. Hapetus- ja pelkistysreaktiossa elektronit siirtyvät. Puhtaissa alkuaineissa hapetustila on nolla. On olemassa muutamia sääntöjä, joita voimme käyttää molekyylin atomin hapetustilan määrittämiseen.

• Puhtaat elementit ovat nollahapetustilassa.

• Monatomisilla ioneilla hapetustila on sama kuin niiden varaus.

• Moniatomisessa ionissa varaus on yhtä suuri kuin kaikkien atomien hapetustilojen summa. Joten tuntemattoman atomin hapetustila löytyy, jos muiden atomien hapetustila tunnetaan.

• Neutraalin molekyylin atomien kaikkien hapetustilojen summa on nolla.

Muu kuin yllä oleva menetelmä, hapetustila voidaan myös laskea käyttämällä molekyylin Lewis-rakennetta. Atomin hapetustila saadaan atomilla olevan valenssielektronien lukumäärän välisellä erolla, jos atomi on neutraali ja elektronien lukumäärä kuuluu atomiin Lewisin rakenteessa. Esimerkiksi etikkahapon metyylihiilellä on -3 hapetustila. Lewisin rakenteessa hiili on sitoutunut kolmeen vetyatomiin. Koska hiili on enemmän elektronegatiivista, sidoksissa olevat kuusi elektronia kuuluvat hiileen. Hiili muodostaa toisen sidoksen toisen hiilen kanssa; sen vuoksi he jakavat kaksi sidoselektronia tasaisesti. Joten kaikki yhdessä Lewis-rakenteessa hiilessä on seitsemän elektronia. Kun hiili on neutraalissa tilassa, siinä on 4 valenssielektronia. Joten ero niiden välillä tekee hiilen hapetusluvusta -3.