Ero Valency- ja Valence-elektronien välillä

Keskeiset erot - Valency vs Valence-elektronit
 

Valenssielektronit ja valenssielektronit ovat toisiinsa liittyviä termejä, ja avainero valenssi- ja valenssielektronien välinen selitys määritellään parhaiten; valenssielektronit ovat elektroneja elementin uloimmassa kuoressa taas valenssielektronit ovat elektronien lukumäärä, joka olisi hyväksyttävä tai poistettava lähimmän jalokaasukonfiguraation saavuttamiseksi. Äärimmäisessä kuoressa olevat elektronit yleensä osallistuvat kemiallisten sidosten muodostumiseen. Joissakin atomissa valenssielektronien lukumäärä on yhtä suuri kuin valenssielektronien lukumäärä.

Mitkä ovat Valenssielektronit?

Elektronien lukumäärää atomin uloimmassa kuoressa kutsutaan ”valenssielektroneiksi”. Tästä syystä atomin ulointa kuorta kutsutaan ”valenssikuoreksi”. Suurimman osan ajasta nämä ovat elektronit, jotka osallistuvat kemialliseen sitoutumiseen. Kun elementit muodostavat kationeja, ne poistavat elektronit valenssikuoresta. Elementin valenssielektronien lukumäärä määrittää jaksotaulukon ryhmän.

Mitkä ovat Valency-elektronit?

Niiden elektronien lukumäärää, joita tarvitaan atomin uloimman vaipan täyttämiseen tai häviämiseen, kutsutaan ”valenssielektroneiksi”. Tietyllä atomilla valenssielektronien lukumäärä riippuu valenssielektronien lukumäärästä atomissa. Natriumilla valenssi on yhtä kuin 1, koska se poistaa viimeisimmän elektronin uloimmasta kuoresta lähimmän jalokaasteen oktettirakenteen aikaansaamiseksi.

Pääryhmän elementtien hauskanpito Metalliosille, Valenssielektronien lukumäärä = Valenssielektronien lukumäärä (Ne poistavat elektroneja) Ei-metallisille elementeille, Valenssielektronien lukumäärä = (8- valenssielektronien lukumäärä) (He hyväksyvät elektroneja)

Mitä eroa on Valency- ja Valence-elektronien välillä??

Määritelmä valenssi ja valenssi elektroneja

Valenssielektronit: Atomin uloimmassa kuoressa olevia elektroneja kutsutaan ”valenssielektroneiksi”. S- ja p-ryhmäelementeillä valenssielektronien lukumäärä on yhtä suuri kuin niiden ryhmänumero.

esimerkki

Valency-elektronit: Niiden elektronien lukumäärää, jotka tulisi hyväksyä tai poistaa lähimmän jalokaasun elektronikonfiguraation saavuttamiseksi, kutsutaan ”valenssielektroneiksi” tai atomin “valenssiksi”..

Yleensä metallielementtien (ryhmien I, II ja III elementit) valenssielektronien lukumäärä on yhtä suuri kuin valenssielektronien lukumäärä; ne poistavat elektronit valenssikuoresta oktettirakenteen aikaansaamiseksi.

Mutta ei-metalliset elementit hyväksyvät elektroneja saavuttaakseen lähimmän jalokaasun elektronikonfiguraation. Siksi ei-metallisten elementtien valenssi lasketaan vähentämällä kokonaisvalenssielektronit 8: sta.

Kloorille, valenssielektronien lukumäärä = 8-7 = 1

Valenssi- ja valenssielektronien ominaisuudet

Ryhmän VIII elementtien valenssi- ja valenssielektronit

Valenssielektronit: Ryhmän VIII alkuaineet ovat jalokaasuja ja ne ovat kemiallisesti stabiileja. Niiden ulkokuori on valmis ja se sisältää kahdeksan elektronia uloimmassa kuoressa (paitsi Helium-He); niin että ryhmän VIII elektroneilla on kahdeksan valenssielektronia.

Valency-elektronit: Valenssi on mitta kyvystä muodostaa sidoksia muiden elementtien tai molekyylien kanssa. Jalokaasut eivät ota vastaan ​​tai poista elektroneja oktettisäännön saavuttamiseksi, koska ne ovat jo valmiit viimeisessä kuoressa. Siksi ryhmän VII elementtien valenssi on nolla.

Kuvan kohteliaisuus:

Commons: “Elektronikuori 010 Neon - ei tarraa”: Käyttäjä: Pumbaa (alkuperäinen teksti: Commons: Käyttäjä: Greg Robson) - http://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Electron_shell_diagrams (vastaava merkitty versio). (CC BY-SA 2.0 uk) Commonsista