Ero Valency- ja hapetuslukujen välillä

avainero valenssin ja hapetusluvun välillä on se valenssi on suurin elektronimäärä, jonka atomi voi menettää, vahvistaa tai jakaa stabiiliksi, kun taas hapettumisluku on elektronien lukumäärä, jonka atomi voi menettää tai saada muodostamaan sidoksen toisen atomin kanssa.

Termit hapetusluku ja valenssi liittyvät atomin valenssielektroneihin. Valenssielektronit ovat elektroneja, jotka miehittävät atomin uloimmat kiertoradat. Näillä elektroneilla on heikko vetovoima kohti atomin ydintä; siten atomit voivat helposti poistaa tai jakaa nämä elektronit muiden atomien kanssa. Tämä elektronien häviäminen, voitto tai jakaminen aiheuttaa tietylle atomille hapetusluvun ja valenssin, ja lopulta se muodostaa kemiallisen sidoksen kahden atomin välille..

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on Valency 
3. Mikä on hapetusluku
4. Vertailu rinnakkain - Valency vs. hapetusnumero taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on Valency?

Valencia on suurin elektronimäärä, jonka atomi menettää, voittaa tai jakaa stabiiliksi. Metalleille ja ei-metalleille oktettisääntö kuvaa atomin vakaimman muodon. Jos atomin uloimman kuoren lukumäärä on täytetty kokonaan (tarvitaan kahdeksan elektronia tähän loppuunsaattamiseen), tämä elektronimääritys on vakaa. Toisin sanoen, jos s- ja p-sub-orbitaalit ovat täysin täyttyneet, joilla on ns²np⁶ konfiguraatiossa, atomi on vakaa.

Jaloskaasiatomeilla on luonnollisesti tämä elektronikonfiguraatio. Siksi muiden elementtien on joko kadotettava, saatava tai jaettava elektroneja oktetisäännön noudattamiseksi. Maksimimäärä elektronien määrää, jonka atomi tarvitsee menettää tai saavuttaa tai jakaa tässä stabiloinnissa, on kyseisen atomin valenssi.

Tarkastellaan esimerkiksi Piiä. Piin elektronikonfiguraatio on 1s²2s²2p⁶3s²3p². Ulompi kuori on n = 3 ja siinä on 4 elektronia. Siksi sen tulisi hankkia vielä neljä elektronia oktettin suorittamiseksi loppuun. Yleensä pii voi jakaa 4 elektronia muiden elementtien kanssa oktetin saattamiseksi loppuun. Siten piin valenssi on 4.

Eri kemiallisille alkuaineille valenssi vaihtelee. Se johtuu siitä, että elektronit täyttyvät kiertoradalle näiden orbitaalien energiatasojen mukaan. Useimmilla siirtymämetalleilla on kuitenkin sama valenssi; usein se on 2. Mutta joillakin elementeillä voi olla erovalenssit, koska atomi voi stabiloitua erilaisissa elektronirakenteissa poistamalla elektronit.

Esimerkiksi raudasta (Fe) elektronikonfiguraatio on [Ar] 3d⁶4s². Siksi raudan valenssi on 2 (2 elektronia 4 s: ssä)²). Mutta joskus raudan valenssista tulee 3. Se johtuu siitä, että 3d⁵ elektronien konfiguraatio on vakaampaa kuin 3d⁶. Siten yhden lisäelektronin poistaminen 4s-elektronien kanssa vakauttaa rautaa enemmän.

Mikä on hapetusluku?

Hapetusluku on elektronien lukumäärä, jonka atomi voi menettää tai voittaa muodostaen sidoksen toisen atomin kanssa. Käytämme joskus termejä hapetustila ja hapetusluku vaihtokelpoisesti, mutta niillä on pieniä eroja.

Kuva 01: Jotkut kemialliset elementit voivat näyttää erilaisia ​​hapettumislukuja

Useimmiten termiä hapetusluku käytetään koordinaatiokomplekseihin. Koordinointikomplekseissa hapetusluku on koordinaatioyhdisteen keskusatomin varaus, jos kaikki atomin ympärillä olevat sidokset olivat ionisia sidoksia. Koordinointikompleksit koostuvat melkein aina siirtymämetalliatomeista kompleksin keskellä. Tämän metalliatomin ympäristössä on kemiallisia ryhmiä, joita nimitämme ligandiksi. Näissä ligandeissa on yksinäisiä elektroni pareja, jotka voidaan jakaa metalliatomien kanssa koordinaatiosidosten muodostamiseksi.

Koordinaatiosidoksen muodostumisen jälkeen se on samanlainen kuin kovalenttinen sidos. Se johtuu siitä, että koordinaatiosidosten kahdella atomilla on yhteinen pari elektronia, aivan kuten kovalenttinen sidos. Meidän on kuitenkin laskettava keskusmetalliatomin hapetusluku ottaen huomioon koordinaatiosidokset ionisidoksina.

Mikä on ero valenssin ja hapetuslukumäärän välillä??

Termit hapetusluku ja valenssi liittyvät atomin valenssielektroneihin. Valenssin ja hapettumisluvun välinen tärkein ero on, että valenssi on suurin elektronimäärä, jonka atomi voi menettää, vahvistaa tai jakaa stabiiliksi, kun taas hapettumisluku on elektronien lukumäärä, jonka atomi voi menettää tai saada muodostamaan sidoksen toisen atomin kanssa. Lisäksi termiä valenssi käytetään mitä tahansa kemiallista alkuainetta, mutta termiä hapettumisnumeroa käytetään pääasiassa koordinaatiokomplekseihin.

Alla infografinen yhteenveto valenssin ja hapettumislukujen välisestä erotuksesta.

Yhteenveto - Valency vs. hapetusluku

Sekä hapetusluku että valenssi ovat termejä, jotka liittyvät atomin valenssielektroneihin. Valenssin ja hapettumisluvun välinen tärkein ero on, että valenssi on suurin elektronimäärä, jonka atomi voi menettää, vahvistaa tai jakaa stabiiliksi, kun taas hapettumisluku on elektronien lukumäärä, jonka atomi voi menettää tai saada muodostamaan sidoksen toisen atomin kanssa.

Viite:

1. ”Hapetusluku”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Kauden 2 hapetusluvut” Albris - Oma työ (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta