Ero liukoisten ja liukenemattomien suolojen välillä

avainero liukoisten ja liukenemattomien suolojen välillä on se liukenevat suolat voivat liueta veteen huoneenlämpötilassa, kun taas liukenemattomat suolat eivät voi liueta veteen huoneenlämpötilassa.

Suola on mikä tahansa yhdiste, joka muodostuu hapon ja emäksen välisestä reaktiosta. Siksi suola sisältää olennaisesti anionin (tulee haposta) ja kationin (tulee emäksestä). Voimme jakaa suolayhdisteet kahteen tyyppiin riippuen niiden vesiliukoisuudesta huoneenlämpötilassa. Ne ovat liukoisia ja liukenemattomia suoloja. Suolojen liukoisuus riippuu vuorovaikutustyypeistä, joita heillä voi olla vesimolekyylien kanssa.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mitkä ovat liukoiset suolat
3. Mitkä ovat liukenemattomat suolat
4. Vertailu rinnakkain - liukoiset ja liukenemattomat suolat taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mitkä ovat liukoiset suolat?

Liukenevat suolat ovat suolayhdisteitä, jotka liukenevat veteen huoneenlämpötilassa. Nämä suolayhdisteet liukenevat veteen, koska ne voivat muodostaa molekyylien välisiä vetovoimia vesimolekyylien kanssa. Vesimolekyylit ovat polaarisia. Siksi vesi on polaarinen liuotin, ja polaariset suolat voivat liueta veteen.

Kuvio 01: Natriumkloridi on liukoinen suola

Koska suolat ovat ioniyhdisteitä, ne liukenevat veteen, koska vesimolekyyleillä on taipumus houkutella ioneja yhdisteeseen, mikä tekee niistä erillään toisistaan, mikä johtaa suolan liukenemiseen. Tässä suolan liukeneminen muodostaa ionilajeja vedessä, mikä tekee vasta muodostetusta vesiliuoksesta erittäin johtavan. Veteen liuenneet ionilajit voivat johtaa sähköä sen läpi. Esimerkki liukoisesta suolasta on ruokasuola tai natriumkloridi. Pöytäsuolan vesiliuos sisältää natriumioneja ja kloridi-ioneja.

Mitkä ovat liukenemattomat suolat?

Liukenemattomat suolat ovat suolayhdisteitä, jotka eivät liukene veteen huoneenlämpötilassa. Ne eivät liukene veteen, koska vesimolekyylit eivät voi houkutella ioniä suolayhdisteessä. Siksi vesimolekyylien ja liukenemattomien suolayhdisteiden välillä ei ole molekyylien välistä vuorovaikutusta.

Kuvio 02: Hopeakloridin saostuma vedessä

Lisäksi liukenemattomat suolat ovat ei-polaarisia yhdisteitä. Toisin kuin liukoiset suolat, liukenemattomien suolojen sekoittaminen veden kanssa ei tee liuoksesta johtavaa, koska suola ei erotu ioneiksi. Hyvä esimerkki liukenemattomasta suolasta on hopeakloridi (AgCl).

Mikä on ero liukoisten ja liukenemattomien suolojen välillä?

Voimme jakaa suolayhdisteet kahteen tyyppiin niiden vesiliukoisuuden mukaan. Ne ovat liukoisia ja liukenemattomia suoloja. Avainero liukoisten ja liukenemattomien suolojen välillä on se, että liukoiset suolat voivat liueta veteen huoneenlämpötilassa, kun taas liukenemattomat suolat eivät voi liueta veteen huoneenlämpötilassa. Lisäksi liukoiset suolat ovat polaarisia; siksi ne voivat liueta veteen, joka on polaarinen liuotin. Sitä vastoin liukenemattomat suolat ovat polaarisia. Joten, tämä on toinen merkittävä ero liukoisten ja liukenemattomien suolojen välillä.

Edellä mainitun lisäksi vesimolekyylit voivat muodostaa molekyylien välisiä vetovoimia liukoisten suolojen ionien kanssa, mutta liukenemattomien suolojen ja veden välillä ei ole molekyylien välisiä vuorovaikutuksia. Lisäksi veteen liukenevien suolojen liukeneminen tekee erittäin johtavasta vesiliuoksesta, koska veteen liuenneet ionit voivat johtaa sähköä sen läpi. Toisin kuin liukoisia suoloja, liukenemattomien suolojen sekoittaminen veden kanssa ei tee vedestä johtavaa. Natriumkloridi on esimerkki liukoisista suoloista, kun taas hopeakloridi on esimerkki liukenemattomasta suolasta.

Yhteenveto - liukoiset vs. liukenemattomat suolat

Voimme jakaa suolayhdisteet kahteen tyyppiin niiden vesiliukoisuuden mukaan. Ne ovat liukoisia ja liukenemattomia suoloja. Avainero liukoisten ja liukenemattomien suolojen välillä on se, että liukoiset suolat voivat liueta veteen huoneenlämpötilassa, kun taas liukenemattomat suolat eivät voi liueta veteen huoneenlämpötilassa. Lisäksi liukoiset suolat ovat polaarisia; siksi ne voivat liueta veteen, joka on polaarinen liuotin. Sitä vastoin liukenemattomat suolat ovat polaarisia.

Viite:

1. ”Liukenemattomat suolat.” Kemia LibreTexts, Libretexts, 5. kesäkuuta 2019, saatavana täältä.
2. ”Liukenemattomien suolojen (saostumien) määritelmä.” Cehmicool-sanakirja, saatavana täältä.
3. ”Liukenemattomat suolat.” Suolat - jalusta, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Natriumkloridi” by Chemicalinterest - Oma työ (julkinen) Commons Wikimedian kautta
2. ”Hopeakloridi (AgCl)” - kirjoittanut Luisbrudna - Oma työ (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta