Natriumkloridin ja natriumjodidin välinen ero

Natriumkloridi vs natriumjodidi

Natrium, joka merkitään Na: na, on ryhmän 1 alkuaine, jonka atominumero on 11. Natriumilla on ryhmän 1 metallin ominaisuuksia. Sen elektronikonfiguraatio on 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Se voi vapauttaa yhden elektronin, joka on 3s: n sub-kiertoradalla, ja tuottaa +1-kationin. Natriumin elektronegatiivisuus on erittäin alhainen, mikä antaa sille mahdollisuuden muodostaa kationeja luovuttamalla elektronia korkeammalle elektroonegatiiviselle atomille (kuten halogeenit). Siksi natrium tekee usein ioniyhdisteitä, kuten natriumkloridi ja natriumjodidi.

Natriumkloridia

Natriumkloridi, joka tunnetaan myös nimellä suola, on valkoisen värinen kide, jonka molekyylikaava on NaCl. Natriumkloridi on ioninen yhdiste. Natrium on ryhmän 1 metalli, joten se muodostaa +1-varautuneen kationin. Kloori on ei-metalli ja sillä on kyky muodostaa -1 varautunut anioni. Na: n välisellä sähköstaattisella vetovoimalla⁺ kationi ja Cl^- anionin avulla NaCl on saanut hilarakenteen. Kiteessä jokaista natriumionia ympäröi kuusi kloridi-ionia ja kutakin kloridi-ionia ympäröi kuusi natriumionia. Kaikesta ionien välisestä vetovoimasta johtuen kiderakenne on vakaampi. Natriumkloridikiteissä olevien ionien lukumäärä vaihtelee sen koon mukaan. Natriumkloridi liukenee helposti veteen ja tuottaa suolaisen liuoksen. Vesipitoinen natriumkloridi ja sula natriumkloridi voivat johtaa sähköä ionien läsnäolon vuoksi. NaCl muodostuu normaalisti haihduttamalla merivettä. Sitä voidaan valmistaa myös kemiallisilla menetelmillä, kuten lisäämällä HCI natriummetalliin. Niitä käytetään elintarvikkeiden säilöntäaineina, elintarvikevalmisteissa, puhdistusaineina, lääketieteellisiin tarkoituksiin jne. Jodistetun suolan valmistamiseksi ihmiset lisäävät puhdistettuun natriumiin epäorgaanisia jodilähteitä, kuten kaliumjodaattia, kaliumjodidia, natriumjodaattia tai natriumjodidia. kloridi.

Natriumjodidi

Natriumjodidin kemiallinen kaava on NaI. Tämä on valkoisen värinen kiteinen, hajuton kiinteä aine, joka liukenee helposti veteen. Jodi on halogeeni, joka voi muodostaa -1 varautuneita ioneja. Yhdessä Na: n kanssa⁺ kationit, jodidi-ionit muodostavat suuria hilarakenteita. NaI-ioniyhdisteen moolimassa on 149,89 g / mol. Sen sulamispiste on 661 ° C ja kiehumispiste on 1304 ° C. Natriumjodidia käytetään pääasiassa lisäaineena suolalle jodin puutteen estämiseksi. Jodi on hivenaine, jota tarvitaan kehossamme. Kilpirauhanen toimii jodin varastointina ja sen tehokasta toimintaa varten tarvitaan jodia, kuten hormonien, kuten tyroksiinin, trijodityroniinin ja kalsitoniinin, valmistamiseksi. Goiter tai turvonneet kilpirauhanen ovat oire jodin puutteesta. Terveelle vartalolle tarvitaan päivittäin 150 μg jodia. Natriumjodidia lisätään suolaan ja annetaan ihmisille, joilla on jodivajeita näiden ongelmien ratkaisemiseksi. Kun NaI: lla on radioaktiivisia jodideja, kuten I-123, näitä yhdisteitä voidaan käyttää radion kuvantamiseen tai syöpien hoitoon.