Natriumkloritin ja natriumhypokloriitin välinen ero

Avainero - natriumkloriitti vs natriumhypokloriitti
 

Natriumkloriitti ja natriumhypokloriitti ovat yleisiä teollisuudessa käytettäviä natriumsuoloja. Molemmat nämä yhdisteet ovat erittäin tärkeitä valkaisuaineina ja desinfiointiaineina. Mutta ne ovat hyvin erilaisia ​​toisistaan, kun otetaan huomioon niiden kemialliset ominaisuudet, kuten moolimassa ja fysikaaliset ominaisuudet. Natriumkloriittia käytetään pääasiassa paperinvalmistuksessa ja desinfiointiaineena. Natriumhypokloriittia käytetään desinfiointiaineena liuottamalla se veteen "nestemäisen valkaisuaineen" muodostamiseksi. Natriumkloriitin ja natriumhypokloriitin tärkein ero on natriumkloriitti sisältää klooriatomeja, joissa on +3 hapetustila kun taas natriumhypokloriitti sisältää klooriatomeja, joilla on +1 hapetustila.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on natriumkloriitti
3. Mikä on natriumhypokloriitti
4. Natriumkloritin ja natriumhypokloriitin väliset yhtäläisyydet
5. Vertailu rinnakkain - natriumkloriitti vs. natriumhypokloriitti taulukkomuodossa
6. Yhteenveto

Mikä on natriumkloriitti?

Natriumkloriitti on epäorgaaninen kemiallinen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on NaClO₂. Tämän yhdisteen moolimassa on 90,438 g / mol, kun se on vedetöntä. Myös hydraattimuoto (koostuu kolmesta vesimolekyylistä, jotka liittyvät natriumkloriittimolekyyliin, jonka moolimassa on 144,48 g / mol). Yhdistettä kutsutaan myös kloorihapoksi. Se on ioninen yhdiste, joka sisältää natriumkationin (Na⁺) ja kloriitti-anioni (ClO₂^-).

Kuvio 1: Natriumkloritilla täytetty pullo

Sitä on saatavana valkoisena kiteisenä jauheena, joka on hajuton. Natriumkloriitin palaminen on vaikeaa, mutta se voi nopeuttaa orgaanisten yhdisteiden palamista. Siksi natriumkloriittia voidaan käyttää räjähtävien seosten valmistukseen palavien materiaalien kanssa. Natriumkloriitti hajoaa noin 180 - 200 ° C: ssa.

Natriumkloriitti on vähemmän liukoinen veteen, mutta liukoisempi metanoliin ja etanoliin. Yhdisteen kiderakenne on monokliininen. Natriumkloriittia käytetään pääasiassa paperinvalmistuksessa ja myös desinfiointiaineena. Se on hyvä hapettava aine; siksi sitä käytetään valkaisemaan erityyppisiä materiaaleja, kuten puu, öljyt jne.

Vapaa kloorihappo (HClO₂) on erittäin epävakaa, eikä sillä ole merkittävää merkitystä teollisuudessa. Mutta tämän hapon natriumsuola on erittäin stabiili ja myös halpa. Natriumkloriitti johdetaan useimmiten natriumkloraatista, jonka kemiallinen kaava on NaClO₃. Valmistusprosessi on epäsuora menetelmä, jossa klooridioksidi (ClO₂) tuotetaan aluksi. Klooridioksidi on erittäin räjähtävä ja se valmistetaan pelkistämällä natriumkloraattia voimakkaassa hapossa pelkistimen, kuten natriumsulfiitin, läsnä ollessa. Tuotettu klooridioksidi absorboidaan sitten alkaliseksi liuokseksi pelkistämällä vetyperoksidilla (H₂O₂). Tämä tuottaa natriumkloriittia.

Mikä on natriumhypokloriitti?

Natriumhypokloriitti on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava NaClO. Natriumin, kloorin ja hapen välinen atomisuhde on 1: 1: 1. Yhdiste koostuu natriumkationista, joka on sitoutunut hypokloriitti-anioniin. Siksi se on hypokloorihapon natriumsuola. Kun natriumhypokloriitti liuotetaan veteen, se tunnetaan nestemäisenä valkaisuaineena valkaisuominaisuuksiensa vuoksi.

Kuvio 2: Natriumhypokloriitin kemiallinen rakenne

Natriumhypokloriitin moolimassa on 74,44 g / mol. Tämän yhdisteen ulkonäkö voidaan kuvata vihertävän keltaisena kiinteänä aineena. Sillä on myös makea tuoksu. Natriumhypokloriitin sulamispiste on 18 ° C ja kiehumispiste on 101 ° C.

Natriumhypokloriittia käytetään pääasiassa desinfiointiaineena ja valkaisuaineena. Lähes kaikki kotitalouksissa käyttämämme valkaisuneste sisältävät noin 3–8% natriumhypokloriittia. Tällä yhdisteellä on värjäytymisominaisuuksia; siksi sitä käytetään home-, hammaslääketieteiden jne. poistamiseen. Natriumhypokloriitti on hyvä desinfiointiaine, koska sillä on laaja valikoima antimikrobisia vaikutuksia.

Natriumhypokloriitin tuotanto tapahtuu Hooker-prosessilla. Se on laajamittainen teollisuusmenetelmä. Tässä natriumhypokloriittia tuotetaan johtamalla kloorikaasua kylmään, laimeaseen natriumhydroksidiliuokseen. Toinen tällä menetelmällä saatu tuote on natriumkloridi (NaCl).

Mitkä ovat natriumkloritin ja natriumhypokloriitin väliset yhtäläisyydet?

• Natriumkloriitti ja natriumhypokloriitti koostuvat Na-, Cl- ja O-atomeista.
• Molemmat ovat hyviä desinfiointiaineita.

Mikä on ero natriumkloritin ja natriumhypokloriitin välillä?

Natriumkloriitti vs. natriumhypokloriitti
Natriumkloriitti on epäorgaaninen kemiallinen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on NaClO2.	Natriumhypokloriitti on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava NaClO.
atomisuuden
Natriumkloriitissa on yksi natriumatomi, yksi klooriatomi ja kaksi happiatomia.	Natriumhypokloriitissa on yksi natrium-, kloori- ja happiatomi.
Kloorin hapetustila
Kloorin hapetustila natriumkloriitissa on +3.	Kloorin hapetustila natriumhypokloriitissa on +1.
Ulkomuoto
Natriumkloriitti on valkoinen kiteinen jauhe.	Natriumhypokloriitti on vihertävänkeltainen kiinteä aine.
Haju
Natriumkloriitti on hajuton.	Natriumhypokloriitilla on makea tuoksu.
Moolimassa
Natriumkloriitin moolimassa on 90,438 g / mol.	Natriumhypokloriitin moolimassa on 74,44 g / mol.
Sulamispiste ja kiehumispiste
Natriumkloriitti hajoaa noin 180 - 200 ° C: ssa.	Sulamispiste on 18 ° C ja kiehumispiste on 101 ° C.
Emoyhdiste
Natriumkloriitti on kloorihapon natriumsuola.	Natriumhypokloriitti on kloorivetyhapon natriumsuola.
tuotanto
Natriumkloriitti tuotetaan epäsuorasti natriumkloraatista.	Natriumhypokloriitti tuotetaan Hooker-prosessista.

Yhteenveto - natriumkloriitti vs. natriumhypokloriitti

Natriumkloriitti on NaClO₂ ja natriumhypokloriitti on NaClO. Natriumkloriitin ja natriumhypokloriitin tärkein ero on, että natriumkloriitti sisältää klooriatomeja, joilla on +3 hapetustilaa, kun taas natriumhypokloriitti sisältää klooriatomeja, joilla on +1 hapetustila.

Viite:

1. ”Natriumhypokloriitti.” Kansallinen bioteknologiatietokeskus. PubChem Compound Database, Yhdysvaltain kansallinen lääketieteellinen kirjasto, saatavana täältä.
2. Croswell, Jonathan. "Mikä on natriumkloriitti?" LIVESTRONG.COM, lehtiryhmä, 3. lokakuuta 2017, saatavana täältä.
3. ”Natriumhypokloriitti.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. helmikuuta 2018, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. W. Oelen - ”Natriumkloriitti 450 g” - (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta
2. ”Natriumhypokloriitti” kirjoittanut Benjah-bmm27 - Oma työ (julkinen omistus) Commons Wikimediassa