avainero natriumkloridin ja kaliumkloridin välillä on se elektronegatiivisuusero K: n ja Cl: n välillä on suurempi kuin Na: n ja Cl: n.
Natriumkloridi ja kaliumkloridi ovat ioniyhdisteitä. Molemmat ovat kiinteitä aineita, ja niiden kationit ja anionit ovat tiiviisti pakatussa rakenteessa. Nämä ovat ryhmän 1 metalleja, joilla on kyky tehdä +1-kationeja. Kloridi on ryhmän 7 alkuaineen, kloorin, valmistama -1 anioni. Koska ryhmän 1 elementit ovat elektropositiivisia ja ryhmän seitsemän elementtiä ovat elektronegatiivisia; niiden elektronegatiivisuusero on suurempi. Siksi ne muodostavat ionisia sidoksia. Kalium on elektropositiivisempi kuin natrium, joten K: n ja Cl: n välinen elektronegatiivisuusero on suurempi kuin Na: n ja Cl: n..
1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on natriumkloridi
3. Mikä on kaliumkloridi
4. Vertailu rinnakkain - natriumkloridi vs. kaliumkloridi taulukkomuodossa
5. Yhteenveto
Natriumkloridi tai suola on valkoisen värinen kide, jonka molekyylikaava on NaCl. Se on ioninen yhdiste. Natrium on ryhmän 1 metalli ja muodostaa +1-varautuneen kationin. Lisäksi sen elektronikonfiguraatio on 1 s2 2s2 2p6 3s1. Se voi vapauttaa yhden elektronin, joka on 3s: n suborbitaalissa ja tuottaa +1-kationin.
Natriumin elektronegatiivisuus on erittäin alhainen, mikä antaa sille mahdollisuuden muodostaa kationeja luovuttamalla elektronia korkeammalle elektroonegatiiviselle atomille (kuten halogeenit). Siksi natrium tekee usein ioniyhdisteitä. Kloori on ei-metalli ja sillä on kyky muodostaa -1 varautunut anioni. Sen elektronikonfiguraatio on 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Koska p alitasolla tulisi olla 6 elektronia argon-jalokaasuelektroni-konfiguraation saamiseksi, kloorilla on kyky houkutella elektronia. Na: n välisellä sähköstaattisella vetovoimalla+ kationi ja Cl- anionin avulla NaCl on saanut hilarakenteen.
Kuva 01: taulukkosuola
Kiteessä kuusi kloridi-ionia ympäröivät kutakin natriumionia, ja kutakin kloridi-ionia ympäröi kuusi natriumionia. Kaikesta ionien välisestä vetovoimasta johtuen kiderakenne on vakaampi. Natriumkloridikiteissä olevien ionien lukumäärä vaihtelee sen koon mukaan. Lisäksi tämä yhdiste liukenee helposti veteen ja tuottaa suolaisen liuoksen.
Vesipitoinen natriumkloridi ja sula natriumkloridi voivat johtaa sähköä ionien läsnäolon vuoksi. NaCl: n tuotanto tapahtuu yleensä meriveden haihduttamalla. Lisäksi voimme valmistaa tämän yhdisteen kemiallisilla menetelmillä, kuten lisäämällä HCl: ää natriummetalliin. Ne ovat käyttökelpoisia elintarvikkeiden säilöntäaineina, valmisteissa, puhdistusaineina, lääketieteellisiin tarkoituksiin jne.
Kaliumkloridi tai KCl on ioninen kiinteä aine. Se on valkoisen muodossa. Sulamispiste on noin 770 ° C ja kiehumispiste on 1420 ° C. Kaliumkloridi on hyödyllinen pääasiassa lannoitteiden valmistuksessa, koska kasvit tarvitsevat kaliumia kasvuaan ja kehitystään varten.
Kuva 02: Kaliumkloridi
Koska KCl on suola, se liukenee hyvin veteen. Siksi se vapauttaa kaliumia helposti maaveteen, jotta kasvit voivat ottaa kaliumin helposti. Tämä on hyödyllistä myös lääketieteessä ja ruoanvalmistuksessa. Lisäksi kaliumkloridi on tärkeä valmistettaessa kaliumhydroksidia ja kaliummetallia.
Natriumkloridi tai suola on valkoisen värinen kide, jonka molekyylikaava on NaCl. Toisaalta kaliumkloridi tai KCl on ioninen kiinteä aine. Natriumkloridin ja kaliumkloridin tärkein ero on, että K: n ja Cl: n välinen elektronegatiivisuusero on suurempi kuin Na: n ja Cl: n. KCl: n moolimassa on korkeampi kuin NaCl: n; natriumkloridin moolimassa on 58,44 g / mol ja kaliumkloridin kohdalla se on 74,55 g / mol. Lisäksi ihmisillä, jotka eivät halua natriumin saantia, voi olla KCl-suolaa NaCl-ruokasuolan sijaan.
Kaliumkloridi on KCl ja natriumkloridi on NaCl. Kalium on elektropositiivisempi kuin natrium, joten K: n ja Cl: n välinen elektronegatiivisuusero on suurempi kuin Na: n ja Cl: n..
1. ”Natriumkloridi.” Kansallinen bioteknologiatietokeskus. PubChem Compound Database, Yhdysvaltain kansallinen lääketieteellinen kirjasto, saatavana täältä.
1. ”Natriumkloridi 2” - kirjoittanut Chemicalinterest - Oma työ (julkinen) Commons Wikimedian kautta
2. ”Kaliumkloridi (2)” - kirjoittanut Chemicalinterest - Oma työ (Public Domain) Commons Wikimedian kautta