avainero tyydyttyneiden ja tyydyttymättömien sidosten välillä on se tyydyttyneellä sidoksella ei ole pi-sidoksia, kun taas tyydyttymättömillä sidoksilla on aina pi-sidoksia.
Kemialliset sidokset ovat atomien välisiä yhteyksiä. Nämä sidokset aiheuttavat molekyylien muodostumisen. Joukkovelkakirjalainoja on kahta päätyyppiä; ne ovat kovalenttisia sidoksia ja ionisia sidoksia. Metallien sidokset ovat kuitenkin metallisidoksia. Kovalenttiset sidokset muodostuvat, kun kaksi atomia jakavat valenssielektroninsa. Nämä kovalenttiset sidokset voivat olla joko tyydyttyneitä tai tyydyttymättömiä kahden atomin välisen sidoksen lukumäärästä ja tyypistä riippuen.
1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mitkä ovat tyydyttyneet joukkovelkakirjat
3. Mitkä ovat tyydyttymättömät joukkovelkakirjat
4. Vertailu rinnakkain - tyydyttyneet vs. tyydyttymättömät sidokset taulukkomuodossa
5. Yhteenveto
Kyllästetyt joukkovelkakirjat ovat yksittäisiä joukkovelkakirjalainoja. Nämä ovat kovalenttisia kemiallisia sidoksia. Siellä kaksi atomia sitoutuvat keskenään sigma-sidoksen kautta, joten pi-sidoksia ei ole - sidosmuodot, joissa on kaksi elektronia; yksi elektron jokaisesta kahdesta atomista, jotka muodostavat tämän sidoksen. Nämä elektronit ovat atomien valenssielektroneja. Tämän tyyppisen sidoksen sidoslujuus on suhteellisen heikko. Kaksi jaettua elektronia esiintyy atomien välillä, ja enemmän elektronisesti negatiivinen atomi houkuttelee elektroneja itseään kohti.
Kuvio 01: Metaani on tyydyttynyt yhdiste, koska siinä on neljä tyydyttynyttä sidosta
Lisäksi tämäntyyppisellä sidoksella on kyky käydä läpi rotaatiot. Siellä tämä sidos toimii kiertoakselina. Kylläinen sidos muodostuu, kun seuraavat orbitaalit ovat päällekkäin.
Tyydyttymättömät sidokset ovat kaksoissidoksia ja kolmoissidoksia kahden atomin välillä. Nämä ovat kovalenttisia sidoksia. Siksi elektronit jakautuvat atomien kesken. Lisäksi on myös sigma- ja pi-sidoksia. Kaksoissidoksessa on sigma- ja pi-sidos kahden atomin välillä. Kolmoissidoksessa on sigma-sidos ja kaksi pi-sidosta. Sigma-sidos muodostuu atomiorbitaalien lineaarisen päällekkäisyyden vuoksi, kun taas pi-sidokset muodostuvat rinnakkaisten päällekkäisyyksien vuoksi.
Kuva 02: kaksoissidoksen muodostuminen
Myös kaksoissidoksessa on neljä sidoselektronia atomien välillä, kun taas kolmoissidoksessa on kuusi elektronia. Koska tyydyttymättömien sidosten atomien välillä on suuri määrä elektronia, nämä sidokset ovat yleensä reaktiivisempia. Lisäksi nämä joukkovelkakirjat ovat vahvempia ja lyhyempiä verrattuna yksittäisiin joukkovelkakirjalainoihin.
Tyydyttyneet sidokset ovat yksinkertaisia sidoksia ja tyydyttymättömät sidokset ovat kaksoissidoksia ja kolmoissidoksia kahden atomin välillä. Keskeinen ero tyydyttyneiden ja tyydyttymättömien sidosten välillä on, että tyydyttyneessä sidoksessa ei ole pi-sidoksia, kun taas tyydyttymättömissä joukkovelkakirjoissa on aina pi-sidoksia. Lisäero tyydyttyneiden ja tyydyttymättömien sidosten välillä on se, että tyydyttyneessä sidoksessa on yksi elektronipari kahden atomin välillä, kun taas tyydyttymättömissä sidoksissa on kaksi tai kolme elektroniparia..
Lisäksi tärkeä ero tyydyttyneiden ja tyydyttymättömien sidosten välillä on, että tyydyttyneet sidokset ovat suhteellisen heikkoja, pitkiä ja vähemmän reaktiivisia, kun taas tyydyttymättömät sidokset ovat vahvoja, lyhyitä ja reaktiivisempia. Lisäksi tyydyttyneet joukkovelkakirjalainat voivat käydä rotaatiota, kun taas tyydyttymättömät joukkovelkakirjat eivät.
Alla oleva infografia on vertailutiedot tyydyttyneiden ja tyydyttymättömien sidosten välisestä erotuksesta.
Yhteenvetona, tyydyttyneet sidokset ovat yksittäisiä kovalenttisia sidoksia, kun taas tyydyttymättömät sidokset ovat kaksois- ja kolmoissidoksia. Siksi tyydyttyneiden ja tyydyttymättömien sidosten välinen tärkein ero on, että tyydyttyneellä sidoksella ei ole pi-sidoksia, kun taas tyydyttymättömillä sidoksilla on aina pi-sidoksia.
1. Helmenstine, tohtori Anne Marie "Tupla-sidoksen määritelmä ja esimerkit kemiassa." ThoughtCo, 8. syyskuuta 2017. Saatavilla täältä
2. Britannica, tietosanakirjan toimittajat. "Kolmoissidos." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14. huhtikuuta 2011. Saatavilla täältä
1. ”Metaani-2D-neliö” (Public Domain) Commons Wikimedian kautta
2. ”Kaksoissidos” Fred the Oysteri (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta