Ero tyydyttyneiden ja tyydyttymättömien välillä

Tyydyttyneet vs tyydyttymättömät

Sanoilla “tyydyttynyt” ja “tyydyttymättömät” käytetään kemiassa eri merkityksiä eri tilanteissa.

kylläinen

Kylläisyys tarkoittaa kyvyttömyyttä pitää enemmän tai olla täynnä.

Orgaanisessa kemiassa tyydyttyneitä hiilivetyjä voidaan kutsua myös alkaaniksi. Heillä on eniten vetyatomeja, joihin molekyyli mahtuu. Kaikki hiiliatomien ja vetyjen väliset sidokset ovat yksinkertaisia ​​sidoksia. Tämän vuoksi sidoksen kierto on sallittu minkä tahansa atomin välillä. Ne ovat yksinkertaisin tyyppi hiilivetyjä. Tyydyttyneillä hiilivedyillä on yleinen kaava C_nH_{2n + 2.} Nämä olosuhteet eroavat hiukan sykloalkaanista, koska niillä on sykliset rakenteet.

Kyllästettyä käytetään myös viittaamaan liuoksen tilaan, jossa liukenevaa ainetta ei voida liuottaa siihen. Toisin sanoen liuenneen aineen enimmäismäärä liuotetaan liuottimeen. Siksi, kun siihen lisätään ylimääräistä liuotettua ainetta, liuenneilla molekyyleillä on taipumus saostua (tai ilmestyä erillisenä faasina) liukenematta. Kyllästymispiste riippuu lämpötilasta, paineesta, liuottimen määrästä ja kemikaalien luonteesta.

Ympäristötieteessä maaperän tai vesimuodostuman kyllästyminen elementillä (esim. Maaperä on kyllästetty typellä) tarkoittaa, että se ei pysty varastoimaan enemmän elementtejä. Joskus pintaprosesseissa sanotaan, että kalvo tai pinta on kylläinen. Emäksen kyllästyminen tarkoittaa esimerkiksi, että pinta on täynnä pohjakationeja, jotka voivat olla vaihdettavissa. Organometallisessa kemiassa tyydyttynyt kompleksi tarkoittaa, kun valenssielektroneja on 18. Tämä tarkoittaa, että yhdiste on koordinaattisesti kyllästetty (sisältävät suurimman mahdollisen määrän ligandeja). Joten ne eivät voi käydä läpi substituutio- ja hapettavia additioreaktioita. Kun proteiinin sanotaan olevan tyydyttynyt, se tarkoittaa, että kaikki sen sitoutumiskohdat ovat miehitettynä kyseisenä ajankohtana.

Tyydyttymätön

Sana ”tyydyttymättömät” tarkoittaa ”ei täysin täynnä”. Joten sillä on kylläisen vastakkainen merkitys.

Tyydyttymättömissä hiilivedyissä hiiliatomien välillä on kaksois- tai kolmoissidoksia. Koska sidoksia on useita, optimaalista määrää vetyatomeja ei ole molekyylissä. Alkeenit ja alkyylit ovat esimerkkejä tyydyttymättömistä hiilivedyistä. Ei-syklisillä molekyyleillä, joilla on kaksoissidokset, on yleinen kaava C_nH_2n., ja alkyneillä on yleinen kaava C_nH_2n-2. Tyydyttymättömien sidosten takia molekyylit voivat käydä läpi erityyppisiä additioreaktioita, joita tyydyttyneet hiilivedyt eivät voi käydä läpi. Esimerkiksi kun alkeeni saatetaan reagoimaan brominesteen kanssa, lisätään kaksi bromiatomia hiiliatomeihin, joissa kaksoissidos oli.

Tyydyttymättömät liuottimet eivät ole täynnä täysin liuenneita aineita, joten niillä on kyky liuottaa siihen lisää liuenneita aineita. Organometallisessa kemiassa tyydyttymättömissä yhdisteissä on vähemmän kuin 18 elektronia, joten ne voivat käydä läpi substituutio- ja hapettavia additioreaktioita.