Ero tyydyttyneiden ja tyydyttyneiden ratkaisujen välillä
Share
Avainero - tyydyttyneet vs. ylikylläiset ratkaisut
Tarkastellaan ensin lyhyesti kylläisyyden käsitettä ennen kuin siirrymme monimutkaiseen analyysiin tyydyttyneiden ja ylikyllästettyjen ratkaisujen erotuksesta. Liuokset valmistetaan liuottamalla liuotettu aine liuottimeen. Kaksi kemiallista ominaisuutta, ”kyllästyminen” ja “ylikyllästyminen” liuottimissa, riippuvat pääasiassa liuenneen aineen liukoisuudesta liuottimeen. Tietyssä lämpötilassa liuenneen aineen liukoisuus tiettyyn liuottimeen on vakio (Q).
Q määritetään liuenneen aineen ionituotteena.
Esimerkki: AgCl: n liukoisuus veteen (QAgCl) = [Ag+] [Cl-]
Yleensä, jos jatkamme liuenneen aineen lisäämistä liuottimeen, on enimmäismäärä, jonka voimme lisätä liukenemaan liuottimeen. Tietyn rajan jälkeen liuennut aine alkaa saostua liuottimessa. Siitä tulee ylikyllästetty ratkaisu tämän rajan jälkeen. Sitä kutsutaan kylläiseksi liuokseksi, kun voimme liuottaa liuenneen aineen muodostamatta saostumaa.
keskeinen ero Kylläisyys ja ylikylläisyys on se, Kylläisyys on tila, jossa aineen liuos ei voi liuottaa enempää kyseistä ainetta, ja sen ylimääräiset määrät ilmestyvät erillisenä faasina, kun taas ylikylläisyys on tilanne liuoksessa, joka sisältää enemmän liuennettua materiaalia kuin mitä se voisi liuottaa. liuotin normaaleissa olosuhteissa.
Mikä on tyydyttynyt ratkaisu?
On erittäin rajallinen määrä yhdisteitä, jotka liukenevat loputtomasti liuottimeen; mikä tarkoittaa, että voimme sekoittaa liuenneen liuottimen missä tahansa suhteessa liukenemiseksi muodostamatta sakkaa. Suurin osa liuenneista aineista ei ole kuitenkaan loputtomasti liukenemattomia; ne muodostavat sakan, jos lisäät lisää liuotinta liuottimeen.
Tyydyttyneet liuokset sisältävät enimmäismäärän liuenneita molekyylejä, jotka se voi liueta ilman saostumista.
Mikä on ylikyllästetty ratkaisu?
Yllä tyydyttyneitä liuoksia muodostuu, jos lisäät lisää liuotettua ainetta kylläiseen liuokseen. Toisin sanoen se on tyydyttyneen liuoksen tila, kun lisäät liuokseen lisää määrää liuennut ainetta. Sitten se alkaa muodostaa sakkaa liuokseen, koska liuotin on ylittänyt suurimman määrän liuenneita molekyylejä, joita se voi liuottaa. Jos nostat liuottimen lämpötilaa, voit tehdä kylläisen liuoksen liuottamalla liuenneet molekyylit.
Sokerin ylikyllästyminen vedessä antaa mahdollisuuden muodostaa kalliohelmiä.
Mitä eroa tyydyttyneellä ja tyydyttyneellä liuoksella on??
Määritelmä tyydyttyneelle ja ylikylläiselle ratkaisulle
Kylläinen ratkaisu: Tietyssä lämpötilassa liuoksen sanotaan olevan tyydyttynyttä liuosta, jos se sisältää niin paljon kuin liuenneita molekyylejä, joita liuotin voi pitää.
Ylikyllästetty ratkaisu: Tietyssä lämpötilassa liuoksen sanotaan olevan ylikyllästetty liuos, jos se sisältää enemmän liuenneita molekyylejä, jonka se voi liuottaa.
Kemiallinen selitys
varten kyllästetyt liuokset; Q = Ksp (Ei sadetta)
varten ylikyllästetyt ratkaisut; Q> Ksp (Saostuma muodostuu)
Missä;
Q = liukoisuus (reaktiomäärä)
K sp= Liukoisuustuote (matemaattiset tuotteet liuenneista ionipitoisuuksista, jotka on nostettu niiden stökiometristen kertoimien tehoon)
Esimerkki: Harkitse hopeakloridin (AgCl) liuottamista veteen.
AgCl - liuotin ja vesi - liuotin
AgCl on liuennut veteen Suuri määrä AgCl on liuennut veteen.
Liuos on kirkasta Sakka on selvästi näkyvissä
Q = [Ag+] [Cl-] = Ksp Q = [Ag+] [Cl-]> Ksp
Missä,
[Ag+] = Ag: n konsentraatio+ vedessä
[Cl-] = Cl: n pitoisuus- vedessä
AgCl: lle, Ksp = 1,8 × 10-10 mol2dm-6
Kuinka voimme tehdä tyydyttyneitä ja tyydyttyneitä ratkaisuja?
Sekä tyydyttyneitä että tyydyttyneitä liuoksia muodostuu, kun jatkat tietyn liuenneen aineen lisäämistä liuottimeen. Tietyssä lämpötilassa se muodostaa ensin tyydyttymättömän liuoksen ja sitten kylläisen liuoksen ja lopulta ylikyllästetyn liuoksen..
Esimerkki: Suolan liuottaminen veteen
Tyydyttymätön ratkaisu: Vähemmän määrää suolaa vedessä, kirkas liuos, ei saostumista.
Tyydyttynyt ratkaisu: Suolan enimmäismäärä on liuennut veteen. Liuoksen väri muuttuu hieman, mutta ei saostumista.
Ylikyllästetty ratkaisu: Lisää suolaa liukenee veteen, samea liuos, saostumista on näkyvissä.
Kuvan kohteliaisuus:
Evan-Amosin "Rock-Candy-Sticks" - Oma työ. (CC BY-SA 3.0) Commonsin kautta
