Ero tyydyttyneessä ja väkevässä liuoksessa

Avainero - tyydyttynyt vs concentrated Ratkaisu
 

Liuos on aineen nestemäinen faasi, joka muodostuu liuottamalla liuotettua ainetta liuottimeen. Liuos voidaan muuttaa kylläiseksi liuokseksi lisäämällä lisää liuenneita aineita, kunnes enää liuenneita aineita ei voida liuottaa. Väkevä liuos sisältää huomattavasti suuren määrän liuenneita aineita, mutta tämä määrä ei ole suurin. avainero kyllästetyn ja konsentroidun liuoksen välillä on se ylimääräisiä liuenneita aineita ei voida liuottaa kyllästettyyn liuokseen, koska se sisältää enimmäismäärän liuenneita aineita, kun taas ylimääräisiä liuenneita aineita voidaan liuottaa väkevöityyn liuokseen, koska se ei sisällä enimmäismäärää liuenneita aineita (ei kyllästettyä liuenneella aineella).

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on tyydyttynyt ratkaisu
3. Mikä on väkevä ratkaisu
4. Tyydyttyneiden ja väkevöityjen ratkaisujen yhtäläisyydet
5. Vertailu rinnakkain - tyydyttynyt vs. väkevä liuos taulukkomuodossa
6. Yhteenveto

Mikä on tyydyttynyt ratkaisu?

Kylläinen liuos on kemiallinen liuos, joka sisältää liuottimessa liuenneen liuenneen aineen maksimipitoisuuden. Muita liuenneita aineita ei voida liuottaa tyydyttyneeseen liuokseen, koska se sisältää suurimman määrän liuenneita aineita. Kyllästetyn liuoksen päinvastainen muoto on tyydyttymätön liuos. Tyydyttymätön liuos ei ole kyllästetty liuenneella aineella. Tyydyttymättömä liuos voi olla joko väkevä liuos tai laimennettu liuos.

On olemassa useita tekijöitä, jotka vaikuttavat ratkaisun kylläisyyteen. Nämä tekijät vaikuttavat liuenneiden aineiden liukenemiseen liuottimeen.

1. Lämpötila - Kiinteiden yhdisteiden liukoisuus kasvaa noustessa liuottimen lämpötilaa. Siksi enemmän liukenevia aineita voidaan liuottaa kuumaan liuottimeen eikä kylmään liuottimeen.
2. Paine - Lisää liuenneita aineita voidaan pakottaa liukenemaan liuottimeen painetta käyttämällä. Siksi liuenneiden aineiden liukenemista voidaan lisätä lisäämällä järjestelmän paineita. Esimerkki: kaasut.
3. Kemiallinen koostumus - Jos jotkin muut liuenneet aineet ovat jo liuoksessa, se vaikuttaa liuenneiden liukoisuuteen.

Kyllästetty liuos voidaan tuottaa lisäämällä liuotettua ainetta liuottimeen, kunnes enää liukene liukenevaa ainetta. Tai muuten, se voidaan tehdä haihduttamalla liuottimen liuotin, kunnes liuennut aine alkaa muodostaa kiteitä. Toinen menetelmä, tosin ei niin kovin yleinen, on lisätä kiteiden siemeniä ylikyllästyneeseen liuokseen. Ylikyllästetty liuos sisältää monia liuenneita aineita, jotka pysyvät liuenneina, vaikka liuos jäähdytetään. Kun kiteiden siemeniä lisätään tähän ylikyllästettyyn liuokseen, liuenneet aineet alkavat kiteytyä, jolloin saadaan kylläinen liuos.

Kuva 01: kuohuviinimehut ovat tyydyttyneitä ratkaisuja

Joitakin esimerkkejä tyydyttyneistä liuoksista ovat hiilihapotettu vesi (hiilellä kyllästetty), tyydyttyneet sokeriliuokset (sokeria ei voida enää liuottaa), olut tai kuohuviinin mehut tyydytetään hiilidioksidilla jne..

Mikä on väkevä ratkaisu?

Konsentroitu liuos on kemiallinen liuos, joka sisältää suuren määrän liuotinta liuotettua liuennut ainetta. Muita liuenneita aineita voidaan liuottaa väkevöityyn liuokseen, koska se ei sisällä enimmäismäärää liuenneita aineita (ei kyllästettyä liuenneella aineella). Konsentroidun liuoksen päinvastainen muoto on laimea liuos. Laimennettu liuos sisältää suhteellisen pienen määrän liuottimia liuotettuna.

Kuva 02: Väkevällä liuoksella (oikealla) on voimakas väri verrattuna laimennettuun liuokseen (vasen)

Happojen tai emästen tiivistetyt liuokset tunnustetaan vahvoiksi hapoiksi tai vahvoiksi emäksiksi. Sitä vastoin laimeat hapot tai emäkset ovat heikkoja happoja tai emäksiä. Termiä tiivistetty käytetään antamaan kvantitatiivinen idea ratkaisusta. Konsentroitu liuos voidaan muodostaa liuottamalla lisää liuenneita aineita liuokseen tai haihduttamalla liuos, kunnes huomattava määrä liuotinta haihdutetaan, jolloin liuenneet aineet jäävät liuokseen. Liuoksen konsentraatio voidaan antaa alla esitetyllä tavalla. Pitoisuus annetaan yksikössä mol / L.

Pitoisuus = liuenneiden moolien lukumäärä / liuoksen tilavuus

Mitkä ovat tyydyttyneen ja tiivistetyn ratkaisun väliset yhtäläisyydet?

• Sekä tyydyttynyt että väkevä liuos ovat liuoksia, jotka sisältävät suuren määrän liuenneita aineita
• Sekä tyydyttyneiden että konsentroitujen ratkaisujen termit ilmaisevat kvantitatiivisen idean ratkaisuista.

Mitä eroa tyydyttyneellä ja väkevällä ratkaisulla on??

Tyydyttynyt vs. väkevä liuos
Kylläinen liuos on kemiallinen liuos, joka sisältää liuottimessa liuenneen liuenneen aineen maksimipitoisuuden.	Konsentroitu liuos on kemiallinen liuos, joka sisältää suuren määrän liuotinta liuotettua liuennut ainetta.
Liuotettujen aineiden määrä
Kylläinen liuos sisältää enimmäismäärän liuenneita aineita, joita se voi pitää.	Väkevä liuos sisältää huomattavasti suuren määrän liuenneita aineita.
Lisää ratkaisuja
Muita liuenneita aineita ei voida liuottaa kyllästettyyn liuokseen, koska se sisältää enimmäismäärän.	Muita liuenneita aineita voidaan liuottaa väkevöityyn liuokseen, koska se ei sisällä enimmäismäärää liuenneita aineita (ei kyllästettyä liuenneella aineella).
Vastakkainen muoto
Kyllästetyn liuoksen vastakkaismuoto on tyydyttymättömä liuos.	Konsentroidun liuoksen päinvastainen muoto on laimea liuos.
esimerkit
Joitakin esimerkkejä tyydyttyneistä liuoksista ovat hiilihapotettu vesi, tyydyttyneet sokeriliuokset, olut tai kuohuviinin mehut tyydyttyneet hiilidioksidilla jne.	Joitakin esimerkkejä väkevöityistä liuoksista ovat laboratoriossa käytetyt väkevöitetyt hapot ja väkevät emäkset.

Yhteenveto - tyydyttynyt vs concentrated Ratkaisu

Kylläinen liuos on väkevöitetyn liuoksen muoto, mutta se sisältää suurimman määrän liuenneita aineita, joita mahtuu. Ero kyllästetyn ja konsentroidun liuoksen välillä on se, että lisää liuenneita aineita ei voida liuottaa kyllästettyyn liuokseen, koska se sisältää suurimman määrän liuenneita aineita, kun taas ylimääräisiä liuenneita aineita voidaan liuottaa väkevöityyn liuokseen, koska se ei sisällä enimmäismäärää liuenneita aineita (ei kyllästetty liuennut).

Viite:

1. “13.2: Kylläiset ratkaisut ja liukoisuus.” Kemia LibreTexts, Libretexts, 8. lokakuuta 2017. Saatavilla täältä  
2. ”Kuinka keskittää ratkaisu.” Sciencing. Saatavilla täältä
3.Helmenstine, Anne Marie, D. “Kyllästetyn ratkaisun määritelmä ja esimerkit.” ThoughtCo, 20. kesäkuuta 2017. Saatavilla täältä  

Kuvan kohteliaisuus:

1.'2980956 'kirjoittanut Nicole_80 (Public Domain) pixabayn kautta
2.'RiboflavinSolution'By Sbharris - Oma työ, (CC BY-SA 3.0) Commons-sivuston kautta