Ero reagoivien ja tuotteiden välillä

Reaktantit vs. tuotteet
 

Reaktio on prosessi, jolla muunnetaan joukko aineita toiseksi aineiden ryhmäksi. Alussa olevat aineet tunnetaan reagensseina ja reaktion jälkeiset aineet tunnetaan tuotteina. Kun yksi tai useampi reagenssi muuttuu tuotteiksi, ne voivat käydä läpi erilaisia ​​modifikaatioita ja energian muutoksia. Reagenssien kemialliset sidokset hajoavat ja uusia sidoksia muodostuu tuottamaan tuotteita, jotka ovat täysin erilaisia ​​kuin reagenssit. Tällainen kemiallinen modifikaatio tunnetaan kemiallisina reaktioina. Kemiallisen reaktion tapahtumisen havaitsemiseksi on monia tapoja. Esimerkiksi lämmitys / jäähdytys, värinmuutos, kaasuntuotanto, saostumien muodostuminen voidaan ottaa. Kemialliset reaktiot kuvataan kemiallisia yhtälöitä käyttämällä. Reaktioita hallitsee lukuisia muuttujia. Jotkut näistä tekijöistä ovat reagenssien pitoisuudet, katalysaattorit, lämpötila, liuotinvaikutukset, pH, joskus tuotepitoisuudet jne. Pääasiassa tutkimalla termodynamiikkaa ja kinetiikkaa voimme tehdä paljon johtopäätöksiä reaktiosta ja siitä, kuinka voimme hallita niitä. Termodynamiikka on energian muutosten tutkimus. Se koskee vain energista ja tasapainon asemaa reaktiossa. Sillä ei ole mitään sanottavaa siitä, kuinka nopeasti tasapaino saavutetaan. Tämä kysymys on kinetiikan alue. Reaktionopeus on yksinkertaisesti osoitus reaktion nopeudesta. Joten sitä voidaan pitää parametrina, joka määrittää kuinka nopea tai hidas reaktio on. Kemiallisten reaktioiden lisäksi on olemassa muun tyyppisiä reaktioita, kuten ydinreaktio, jolla on myös samat perusominaisuudet kuin kemiallisella reaktiolla.

reagenssit

Kuten edellä todettiin, reagenssit ovat aineita, joita on reaktion alussa. Reagenssit tulee käyttää loppuun reaktion aikana. Siksi reaktion lopussa reagoivia aineita ei jää jäljelle (jos reaktio on mennyt loppuun) tai reagensseja tulisi olla vähemmän (jos reaktio on osittain toteutunut). Aineita, kuten katalyyttejä ja liuottimia, voi myös olla läsnä reaktion alkaessa. Nämä aineet eivät kuitenkaan kulu reaktion aikana, joten niitä ei luokitella reagensseiksi.

Reagenssit voivat olla yksinkertaisesti alkuaine, molekyyli tai molekyylien seos. Joissakin reaktioissa vain yksi reagenssi osallistuu, kun taas toisessa reaktiossa osallistujia voi olla vähän. Ioneista ja radikaaleista tulee reagensseja myös joissain reaktioissa. Reagenssit luokitellaan puhtaudesta riippuen. Joihinkin reaktioihin tarvitsemme erittäin puhtaita reagensseja, kun taas joissain muissa reaktioissa emme tarvitse niin. Reagoivien aineiden laatu, tila ja energia määräävät reaktion ja reaktion jälkeen muodostuneet tuotteet.

Tuotteet

Tuotteet ovat reaktion jälkeen muodostuneita uusia aineita. Ne muodostuvat reagenssien välisestä reaktiosta, ja niillä on erilaiset ominaisuudet kuin reagensseilla. Tuotteilla voi olla alhaisempi tai korkeampi energia kuin reagensseilla. Reaktion jälkeen tuotetun tuotteen määrä määräytyy käytettyjen reagenssien määrän, reaktioajan, nopeuden jne. Kanssa. Tuotteet ovat mitä olemme kiinnostuneita reaktion jälkeen; Siksi tuotteiden havaitsemiseksi ja puhdistamiseksi on olemassa erilaisia ​​menetelmiä.