Ero reagenssin ja reagenssin välillä

Avainero - reagenssi vs. reagenssi
 

Kahta termiä reagenssi ja reagenssi käytetään sekä orgaanisissa että epäorgaanisissa kemiallisissa reaktioissa. Vaikka kahdella termillä on samanlaiset merkitykset, niiden rooli tietyssä reaktiossa eroaa toisistaan. avainero reagenssin ja reagenssin välillä on se reagenssit ovat yhdisteitä, jotka kulutetaan ja osallistuvat suoraan reaktioon sillä aikaa reagensseja käytetään kemiallisen reaktion mittaamiseen tai reaktion tarkkailemiseen.

Mikä on reagoija?

Reagoiva aine on aine, joka osallistuu suoraan kemialliseen reaktioon. Se käynnistää kemiallisen reaktion ja kulutetaan reaktion jälkeen. Erityisesti kemiallisessa reaktiossa on kaksi tai useampia reagensseja. Vaikka liuottimet ovat mukana kemiallisessa reaktiossa, niitä ei pidetä reagensseina. Samoin katalyyttejä ei kuluteta kemiallisen reaktion jälkeen; sen vuoksi niitä ei pidetä reagensseina.

Mikä on reagenssi?

Kemiallisessa reaktiossa oleva reagenssi helpottaa kemiallisen reaktion tapahtumista tai sitä käytetään havaitsemaan, mittaamaan tai tutkimaan reaktion laajuutta kuluttamatta sitä reaktion lopussa. Se voi olla yksittäinen yhdiste tai kemiallisten yhdisteiden seos. Reagenssin rooli ja tyyppi ovat hyvin spesifisiä tietylle reaktiolle. Eri reaktioita varten käytetään erilaisia ​​reagensseja.

Esimerkkejä yleisesti käytetyistä reagensseista ja niiden toiminnoista:

Collinin reagenssi: Hapettamaan selektiivisesti primaariset alkoholit aldehydiksi.

Fentonin reagenssi: Tuhoamaan orgaaniset yhdisteet, jotka ovat epäpuhtauksia.

Grignard-reagenssi: Pitkäketjuisten orgaanisten yhdisteiden syntetisoimiseksi käyttämällä alkyyli / aryylihalogenideja.

Nessler-reagenssi: Ammoniakin esiintymisen tunnistamiseksi.

Benedictin reagenssi: Pelkistävien sokerien tai sokerien esiintymisen havaitsemiseksi. Myös muut pelkistävät aineet antavat positiivisen reaktion.

Fehlingin reagenssi: Vesiliukoisten hiilihydraatti- ja ketonifunktionaalisten ryhmien erottamiseksi toisistaan.

Millonin reagenssi: Liukoisten proteiinien läsnäolon tunnistamiseksi.

Tollenin reagenssi: Funktionaalisten aldehydi- tai alfa-hydroksyyliketoniryhmien läsnäolon tunnistamiseksi.

Nämä kemialliset reagenssit voidaan ryhmitellä kahteen luokkaan; orgaaniset kemialliset reagenssit ja epäorgaaniset kemialliset reagenssit. 

Orgaaniset reagenssit	Epäorgaaniset reagenssit
Collins-reagenssi	Nesslerin reagenssi
Fentonin reagenssi	Benedictin reagenssi
Grignard-reagenssi	Fehlingin reagenssi
	Millonin reagenssi
	Tollenin reagenssi

Collinin reagenssi

Mitä eroa on reagenssilla ja reagenssilla??

Määritelmä:

reagenssit ovat aineita, jotka käynnistävät kemiallisen reaktion ja jotka kulutetaan prosessissa.

reagenssit ovat aineita, jotka helpottavat kemiallista reaktiota ja joilla on erityiset toiminnot.

Kulutus kemiallisessa reaktiossa:

reagenssit kulutetaan kemiallisessa reaktiossa; niistä tulee tuotteita kemiallisen reaktion jälkeen.

reagenssit joita ei välttämättä kuluteta kemiallisessa reaktiossa. Niitä käytetään kemiallisen reaktion havaitsemiseen, tutkimiseen tai tarkkailemiseen tai tiettyjen funktionaalisten ryhmien tunnistamiseen.

Yhdisteiden lukumäärä:

reaktanttia on yksi yhdiste.

reagenssin voi olla yksi kemiallinen yhdiste tai seos useista kemiallisista yhdisteistä.

reagenssi	Sävellys
Tollenin reagenssi	Hopeanitraatin (AgNO3) ja ammoniakki (NH3)
Fehlingin ratkaisu	Samat tilavuudet Fehlingin A- ja Fehlingin B-ratkaisuja.   Fehlingin A on sininen kupari (II) sulfaatin (CuSO4)   Fehlingin B on kirkas ja väritön vesipitoinen liuos kaliumnatrium   tartraatti ja vahva alkali (yleensä natriumhydroksidia)
Collins-reagenssi	Kromi (VI) oksidikompleksi (CrO3) pyridiinin kanssa dikloorimetaanissa (CH2cl2)
Grignard-reagenssi	Tuote alkyyli- tai aryylihalogenidin reaktiosta magnesiummetallin (R-Mg-X) kanssa

Kemiallisten reaktioiden välttämättömyys:

reagenssit ovat mukana kaikissa kemiallisissa reaktioissa; se on kemiallisen reaktion välttämätön komponentti.

Reaktio voi tapahtua jopa ilman kemikaalia reagenssin. Toisin sanoen kaikki kemialliset reaktiot eivät välttämättä edellyttäneet kemiallista reagenssia.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Metaanin palamisreaktio”, kirjoittanut JyntoRobert A. RohdeJacek FHJynto [CC BY-SA 3.0] Commonsin kautta

2. Collins-reagenssi Mephisto spa (oma työ) [julkinen], Wikimedia Commonsin kautta