Ero molekyylin ja seoksen välillä

Molekyyli vs. seos
 

Ero molekyylin ja seoksen välillä on jotain, joka meidän on tiedettävä tutkittaessa aineen käsitettä. Aine voidaan luokitella puhtaiksi aineiksi ja seoksiksi. Tarvitsemme yleensä sekä seoksia että puhtaita aineita elämän eri tarkoituksiin. Puhtaat aineet ovat jaksotaulukon elementtejä ja molekyylejä, jotka muodostuvat reagoidessaan kaksi tai useampia alkuaineita. Tässä artikkelissa kuvataan molekyylien ominaisuudet ja seosten ominaisuudet. Seoksilla ja molekyyleillä on myös monia eroja kuin yhtäläisyyksiä. Tässä keskustellaan myös molekyylien ja seosten välisestä erotuksesta.

Mikä on molekyyli?

Puhtaat aineet sisältävät vain yhden tyyppisiä yhdisteitä. Molekyyli on puhtaan aineen pienin yksikkö, joka vastaa sen kemiallisista ominaisuuksista. Sillä on kiinteä massa ja varma atomikoostumus. Molekyylit voivat olla monoatomisia (inertit kaasut: Neon - Ne, Argon - Ar, Helium - He, Krypton - Kr), piimaan (happi - O2, typpi - N2, hiilimonoksidi - CO), triatomiset (vesi - H2O, otsoni - O3 , NO2 - typpidioksidi) tai polyatominen (rikkihappo - H2SO4, metaani - CH4). Suurimmalla osalla yhdisteistä on enemmän kuin yksi atomi molekyyleissään. Jos molekyyli sisältää vain yhden tyyppisiä alkuaineita, niitä kutsutaan homonukleaarisiksi molekyyleiksi; Vety (H2), typpi (N2), otsoni (O3) ovat joitain esimerkkejä homonukleaarisista molekyyleistä. Molekyylejä, jotka sisältävät useampaa kuin yhtä tyyppisiä alkuaineita, kutsutaan heteronukleaarisiksi molekyyleiksi; Vetykloridi (HCl), etaani (C2H4), typpi (HNO3) ovat esimerkkejä heteronukleaarisista molekyyleistä.

Mikä on seos?

Puhdas aine sisältää vain yhden tyyppisiä molekyylejä. Seoksessa on kahta tai useampaa puhdasta ainetta. Seoksen aineet yhdistetään fysikaalisesti, mutta ei kemiallisesti. Useimmiten fyysisiä menetelmiä käytetään yhdisteiden erottamiseen seoksessa. Seoksessa jokainen aine säilyttää yksilölliset ominaisuutensa.

Seokset voidaan jakaa kahteen ryhmään, nimittäin ”homogeenisiin seoksiin” ja “heterogeenisiin seoksiin”. Homogeeniset seokset ovat tasaisia ​​koko seoksessa atomi- tai molekyylitasolla ja heterogeenisten seosten sekoitukset eivät ole yhdenmukaisia ​​koko seoksessa. Suurimmalla osalla heterogeenisiä seoksia ei ole ainutlaatuista koostumusta; se vaihtelee näytteestä toiseen.

• Homogeeniset seokset: Niitä kutsutaan ratkaisuiksi.

esimerkkejä:

Ilma on kaasumainen ratkaisu useista kaasuista (O2, CO2, N2, H2O jne.)

Messinki on kiinteä kuparin (Cu) ja sinkin (Zn) liuos.

veri

• Heterogeeniset seokset:

Hiekkainen vesi, öljy ja vesi, vesi, jossa on jääkuutioita, suolainen vesi (suola on täysin liuennut)

Mitä eroa molekyylin ja sekoituksen välillä on??

• Elementit reagoivat keskenään muodostaen molekyylin, mutta seoksen yhdisteet eivät reagoi keskenään.

• Fysikaalisia menetelmiä käytetään seoksen komponenttien erottamiseen, mutta molekyylin elementtejä ei voida eristää fysikaalisin menetelmin.

• Elementit muuttuvat vakaammiksi, kun ne muodostavat molekyylejä. Esimerkki: Natrium (Na) on tulenarkaa, kun se joutuu kosketuksiin veden kanssa tai se reagoi erittäin nopeasti ilmaan joutuessaan. Kloori (Cl2) on myrkyllinen kaasu. Natriumkloridi (NaCl) on kuitenkin erittäin vakaa yhdiste. Se ei ole syttyvää eikä myrkyllistä. Kun muodostuu seosta, se ei vaikuta minkään aineen stabiilisuuteen.

• Seoksen kiehumispiste on alempi kuin minkä tahansa seoksessa olevan aineen kiehumispiste. Molekyylin kiehumispiste riippuu useista tekijöistä (molekyylipaino, molekyylien välinen paino, molekyylin sisäinen paino jne.).

• Molekyylit voivat olla joko homonukleaarisia tai heteronukleaareja riippuen molekyylissä olevista molekyylityypeistä. Seokset ovat joko homogeenisia tai heterogeenisiä koko seoksen tasaisuudesta riippuen atomi- tai molekyylitasolla.

Yhteenveto:

Molekyyli vs. seos

Molekyylit ovat puhtaita aineita ja ne sisältävät yhden tai useamman tyyppisiä kemiallisia alkuaineita. Molekyylillä on selvä molekyylipaino ja ainutlaatuinen kemiallinen kaava. Seokset sisältävät enemmän kuin kaksi ainetta eri suhteissa. Seoksen eri aineet sekoitetaan toisiinsa, mutta niitä ei ole liitetty toisiinsa. Jokaisella seoksen aineella on omat ominaisuutensa. Eri aineet voidaan helposti tunnistaa heterogeenisessa seoksessa, kun taas homogeenisessa seoksessa on vaikea tunnistaa erilaisia ​​komponentteja.