Ero molekyylin ja hilan välillä

avainero molekyylin ja hilan välillä on, että a molekyyli sisältää toisiinsa sitoutuneita atomeja, kun taas hila sisältää toisiinsa sitoutuneita atomeja, molekyylejä tai ioneja.

Atomit yhdistyvät muodostaen erilaisia ​​kemiallisia aineita. Järjestelyn mukaan niiden ominaisuudet muuttuvat. Yksinkertaisin yksikkö, joka voi muodostua, kun atomit sitoutuvat toisiinsa, on molekyyli. Jos erittäin suuri joukko atomeja, ioneja tai molekyylejä yhdistyy toisiinsa, seurauksena on hila. Hilalla on erittäin järjestetty rakenne ja erittäin suuri moolimassa.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on molekyyli
3. Mikä on hila
4. Vertailu rinnakkain - molekyyli vs. hila taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on molekyyli?

Molekyylit koostuvat kemiallisesti sitoutuneista kahdesta tai useammasta saman elementin atomista (esim. O₂, N₂) tai eri elementtejä (H₂O, NH₃). Molekyyleillä ei ole varausta, ja atomit sitoutuvat toisiinsa kovalenttisten sidosten avulla. Lisäksi ne voivat olla erittäin suuria (hemoglobiini) tai hyvin pieniä (H₂) riippuen toisiinsa liittyvien atomien lukumäärästä.

Kuva 01: Vesimolekyyli

Molekyylin molekyylikaava osoittaa molekyylin atomien tyypin ja lukumäärän. Empiirinen kaava antaa molekyylissä olevien atomien yksinkertaisimman kokonaisluvun. Esimerkiksi C₆H₁₂O₆ on glukoosin ja CH: n molekyylikaava₂O on empiirinen kaava. Molekyylimassa on massa, jonka laskemme ottaen huomioon molekyylikaavan atomien kokonaismäärä. Lisäksi jokaisella molekyylillä on oma geometria. Lisäksi molekyylin atomit järjestetään vakaimmin tietyllä sidoskulmalla ja sidospituuksilla heikentämisen ja venymisvoimien minimoimiseksi.

Mikä on hila?

Lattice on suuri atomien verkko, jolla on järjestetty rakenne. Kemiassa voimme nähdä erityyppisiä ionisia ja kovalenttisia hilaja. Voimme määritellä hilan kiinteäksi aineeksi, jolla on kolmiulotteinen järjestetty perusyksiköiden järjestely. Perusyksikkö voi olla atomi, molekyyli tai ioni. Siksi hilat ovat kiteisiä rakenteita näiden toistuvien perusyksiköiden kanssa.

Lisäksi, jos tämä verkko sisältää ioneilla, jotka on liitetty ionisilla sidoksilla, kutsumme niitä ionisiksi kiteiksi. Esimerkiksi natriumkloridi on ioninen hila. Natrium on ryhmän 1 metalli, joten se muodostaa +1-varautuneen kationin vakaimpana kationina. Kloori on ei-metalli ja sillä on kyky muodostaa -1 varautunut anioni. Hilassa kuusi kloridi-ionia ympäröivät kutakin natriumionia ja päinvastoin. Kaikista ionien välisistä sähköstaattisista vetovoimista johtuen hilarakenne on erittäin vakaa. Hilassa läsnä olevien ionien lukumäärä vaihtelee sen koon mukaan. Hilan hilan energia tai entalpia on hilan ionisten sidosten lujuuden mitta. Normaalisti hilan entalpia on eksoterminen.

Kuva 02: Natriumkloridin hilarakenne

Timantti ja kvartsi ovat kaksi esimerkkiä kolmiulotteisista kovalenttisista hilasta. Timantti koostuu vain hiiliatomeista ja kukin hiiliatomi sitoutuu kovalenttisesti neljään muuhun hiiliatomiin hilarakenteen muodostamiseksi. Joten jokaisella hiiliatomilla on tetraedrinen järjestely. Timantti on erittäin vakaa tästä rakenteesta johtuen. (Timantti on yksi voimakkaimmista mineraaleista maapallolla.) Kvartsilla tai piidioksidilla on myös kovalenttisia sidoksia, mutta nämä sidokset ovat piin ja happiatomien (eri atomien hila) välillä. Molemmilla näillä kovalenttisilla hilailla on erittäin korkea sulamispiste, eivätkä ne pysty johtamaan sähköä.

Mikä on ero molekyylin ja hilan välillä?

Molekyyli muodostuu, kun kaksi tai useampi atomi sitoutuu toisiinsa joko kovalenttisten kemiallisten sidosten tai ionisten sidosten kautta. Toisaalta hila muodostuu, kun suuri määrä atomeja, molekyylejä tai ioneja sitoutuu toisiinsa muodostaen säännöllisen verkkorakenteen. Siksi molekyylin ja hilan avainero on siinä, että molekyylit sisältävät toisiinsa sitoutuneita atomeja, kun taas hilat sisältävät toisiinsa sitoutuneita atomeja, molekyylejä tai ioneja.

Toisena tärkeänä erona molekyylin ja hilan välillä voimme sanoa, että molekyyli voi esiintyä kiinteinä aineina, nesteinä tai kaasuina, kun taas hilat esiintyvät vain kiinteinä aineina. Lisäksi molekyylin massa on hyvin pieni verrattuna hilan massaan, koska hilan atomien lukumäärä on suhteellisen suuri.

Lisää eroja esitetään alla infografiassa, jossa esitetään ero molekyylin ja hilan välillä.

Yhteenveto - Molecule vs Lattice

Molekyylit ja hilat ovat kemiassa tärkeät kemialliset termit. Ne ovat erilaisia ​​toisistaan; joten emme voi käyttää niitä keskenään. Avainero molekyylin ja hilan välillä on se, että molekyylit sisältävät toisiinsa sitoutuneita atomeja, kun taas hilat sisältävät toisiinsa sitoutuneita atomeja, molekyylejä tai ioneja.

Viite:

1. Libretekstit. "Ionirakenteet." Kemia LibreTexts, Kansallinen tiedesäätiö, 19. kesäkuuta 2017. Saatavana täältä
2. Helmenstine, tohtori Anne Marie "Mikä on molekyyli?" ThoughtCo, 11. kesäkuuta 2018. Saatavilla täältä  

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Vesimolekyyli 3D”, kirjoittanut Dbc334 (ensimmäinen versio); Jynto (toinen versio) - Water-3D-vdW.png, (Public Domain) Commons-sivuston kautta
2. ”Natriumkloridikide” kirjoittanut H Padleckas (julkinen alue) Commons Wikimedian kautta