Ero molekyylin ja atomin välillä

avainero molekyylin ja atomin välillä on se molekyyli on kahden tai useamman atomin yhdistelmä kemiallisen sidoksen kautta, kun taas atom on yksittäinen kemiallinen laji, joka voi yhdistyä toistensa kanssa muodostaen molekyylejä ja ioneja.

Kaikki maailman aineet koostuvat atomista ja molekyyleistä, joten voimme pitää niitä rakennuspalikoina kaikelle tällä planeetalla, myös meille. Maallikon kannalta voidaan sanoa, että minkä tahansa kemiallisen alkuaineen perustana oleva ja myös pienin yksikkö on atomi. Kemiallinen elementti on atomilaji. Esimerkiksi pienin happikaasuyksikkö on happiatomi; voimme edustaa sitä kirjaimella O. Kuitenkin tätä happiatomia ei ole olemassa itsenäisesti, ja vasta kun se yhdistyy kemiallisesti toisen happiatomin kanssa, se muuttuu stabiiliksi. Sitten siitä tulee molekyyli, ja voimme edustaa sitä kemiallisella kaavalla O₂.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on molekyyli
3. Mikä on atomi
4. Vertailu rinnakkain - molekyyli vs. atomi taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on molekyyli?

Molekyyli on ryhmä atomeja, jotka yhdistyvät keskenään kemiallisten sidosten kautta. Nämä atomit voivat olla samasta kemiallisesta alkuaineesta tai erilaisista kemiallisista alkuaineista. Homonukleaarinen molekyyli muodostuu, kun saman kemiallisen alkuaineen atomit muodostavat molekyylin. Heteronukleaarinen molekyyli muodostuu, kun eri kemiallisten alkuaineiden atomit yhdistyvät keskenään.

Molekyylin atomit voivat sitoutua toisiinsa kovalenttisten sidosten tai ionisten sidosten kautta. Kovalenttinen kemiallinen sidos muodostuu, kun atomit jakavat elektronit keskenään elektronikonfiguraation oktettin saattamiseksi loppuun. Ionisidokset muodostuvat, kun elektronit vaihtavat täysin atomien välillä. Tämä muodostaa kationeja (positiivisesti varautuneita ioneja) ja anioneja (negatiivisesti varautuneita ioneja), joita pidetään yhdessä sähköstaattisten vetovoimien tai ionisten sidosten avulla.

Kuva 01: vetymolekyylin muodostuminen

Ymmärtääksemme molekyylissä olevia atomeja, voimme käyttää sen kemiallista kaavaa. Kemiallinen kaava on joukko symboleja, jotka antavat atomeja ja niiden välisiä suhteita ja jotka yhdistyvät muodostaen molekyylin. Joskus muut kuin atomien ja numeroiden kemialliset symbolit, käytämme myös joitain muita symboleja; suluissa, viivoissa, suluissa ja plus (+) ja miinus (-) merkkejä. Voimme laskea molekyylin molekyylimassan tällä kemiallisella kaavalla. Lisäksi voimme käyttää rakennekaavaa, joka antaa atomien järjestelyn molekyylissä.

Eri molekyyleillä on erilaiset geometriat. Tämän seurauksena geometria näyttää atomien sijainnin alueellisesti. Siten se antaa sidoksen pituudet ja sidoskulmat näiden atomien välillä. Joillakin molekyyleillä on symmetrinen geometria, kun taas toisilla on epäsymmetriset geometriat.

Mikä on atomi?

Atomi on pienin toistuva yksikkö, joka muodostaa kaiken aineen. Kemiallinen alkuaine on atomilaji; siten atomilla on sen kemiallisen alkuaineen sekä kemialliset että fysikaaliset ominaisuudet. Atomi on erittäin pieni; koko on noin 100 pm. Se koostuu atomiytimestä, joka sisältää protoneja ja neutroneja. Tätä ydintä ympäröi elektronipilvi. Protonit, neutronit ja elektronit ovat atomin subatomisia hiukkasia.

Kuva 02: Bohrin malli atomista

Tyypillisesti protonien lukumäärä on yhtä suuri kuin elektronien ja neutronien lukumäärä. Joskus on atomeja, joissa on suuri tai pieni neutronien lukumäärä kuin protonien lukumäärä, siis kutsumme niitä saman kemiallisen alkuaineen isotoopeiksi. Lisäksi termi nukleonit viittaa protonien ja neutronien yksiköihin. Nämä nukleonit määrittävät atomin massan, koska elektronin massa on vähäinen verrattuna protoneihin ja neutroneihin. On monia teorioita, jotka tulivat vaiheeseen atomien rakenteen näyttämiseksi. eli Daltonin teoria, J.J. Thompsonin luumuvanukkateoria, Bohrin atomirakenne ja moderni atomiteoria.

Mikä on ero molekyylin ja atomin välillä?

Molekyylit koostuvat atomeista. Siksi molekyylin ja atomin välinen tärkein ero on, että molekyyli on kahden tai useamman atomin yhdistelmä kemiallisen sidoksen kautta, kun taas atomi on yksittäinen kemiallinen laji, joka voi yhdistyä toistensa kanssa muodostaen molekyylejä ja ioneja. Lisäksi voimme käyttää kemiallisia symboleja edustamaan molekyyliä; me nimeämme sen kemialliseksi kaavaksi. Vastaavasti kemiallinen kaava näyttää molekyylissä olevien atomien symbolit. Atomien tapauksessa englanninkielinen kirje osoittaa kuitenkin kemiallisen elementin symbolin, johon atom kuuluu. Siksi molekyylin kemiallisessa kaavassa on joukko englanninkielisiä kirjaimia numeron lisäksi ja joitain muita symboleita, kuten suluissa, viivoissa, suluissa ja plus (+) ja miinus (-) merkkejä. Yksi atomi ei voi olla itsenäisesti paitsi jalokaasuja, kun taas molekyylit ovat itsenäisesti, koska niiden energia on alhainen.

Lisäksi olemassaolon perusteella ero molekyylin ja atomin välillä on se, että molekyylin olemassaolo on vakaa, kun taas yksittäiset atomit ovat epävakaita. Alla oleva infografia tarjoaa lisätietoja molekyylin ja atomin välisestä erotuksesta.

Yhteenveto - Molecule vs Atom

Molekyylit ja ionit muodostuvat atomista. Siksi molekyylin ja atomin välinen tärkein ero on, että molekyyli on kahden tai useamman atomin yhdistelmä kemiallisella koodauksella, kun taas atomi on yksittäinen kemiallinen laji, joka voi yhdistyä toistensa kanssa muodostaen molekyylejä ja ioneja.

Viite:

1. Helmenstine, tohtori Anne Marie "Mikä on molekyyli?" ThoughtCo, 11. kesäkuuta 2018. Saatavilla täältä
2. ”Atom.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10. lokakuuta 2018. Saatavilla täältä   

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Kovalenttinen sidosvety” Jacek FH - Oma työ, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta
2. ”Bohr-atomianimaatio 2” - kirjoittanut Kurzon - Oma työ, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta