Ero molekyylin kiinteän ja kovalenttisen verkko-kiinteän välillä

avainero kiinteän molekyylin ja kovalenttisen verkkoverkon välillä on Van der Waal -voimien vaikutuksesta johtuvat kiinteät molekyylimuodot, kun taas kovalenttiset verkostomuodot johtuvat kovalenttisten kemiallisten sidosten vaikutuksesta.

Voimme luokitella kiinteät yhdisteet eri tavoin - rakenteesta, koostumuksesta, sitoutumisesta, ominaisuuksista, sovelluksista jne. Riippuen. Molekyyliset kiinteät aineet, ioniset kiinteät aineet, metalliset kiinteät aineet, kovalenttiset verkko-kiinteät aineet ovat sellaisia ​​erityyppisiä kiinteitä aineita.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on molekyylin kiinteä aine 
3. Mikä on Covalent Network Solid
4. Vertailu rinnakkain - kiinteä molekyylin vs. kovalenttisen verkon kiinteä taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on molekyylin kiinteä aine?

Molekyyli kiinteä aine on kiinteä yhdiste, joka sisältää molekyylejä, joita pidetään yhdessä Van der Waalin voimien kautta. Näiden molekyylien välillä ei ole ionisia tai kovalenttisia sidoksia. Näiden molekyylien väliset voimat ovat yhtenäisiä vetovoimia. On olemassa erityyppisiä Van der Waal -voimia, jotka voivat aiheuttaa molekyylisen kiinteän aineen muodostumisen, ts. Dipoli-dipoli-vuorovaikutukset, pi-pi-vuorovaikutukset, vedyn sitoutuminen, Lontoon voimat jne..

Kuva 01: Molekyylisten kiinteiden aineiden muodostuminen vedyn sitoutumisesta

Nämä Van der Waal -voimat ovat kuitenkin heikompia verrattuna ionisiin ja kovalenttisiin kemiallisiin sidoksiin. Siksi molekyylisillä kiintoaineilla on tyypillisesti suhteellisen alhaiset sulamis- ja kiehumispisteet. Lisäksi näillä kiinteillä aineilla on taipumus liueta orgaanisiin liuottimiin. Näillä molekyylisillä kiintoaineilla on pieni tiheys ja ne ovat myös johtamattomia; siis nämä ovat pehmeitä sähköeristeitä.

Kuva 02: Kiinteä hiilidioksidi ja kiinteä kofeiini ovat molekyylisiä kiinteitä aineita

Lisäksi, kun tarkastellaan kemiallisen alkuaineen erilaisia ​​allotrooppeja, kaikki allotroopit esiintyvät joskus molekyylisinä kiinteinä aineina, mutta useimmiten jotkut allotroopit ovat molekyylin kiinteitä aineita, kun taas muut saman kemiallisen elementin allotroopit eivät ole molekyylisiä kiinteitä aineita. Esimerkiksi fosforissa on erilaisia ​​allotrooppisia muotoja; me nimeämme ne punaisiksi, valkoisiksi ja mustiksi fosforiksi. Niiden joukossa valkoinen fosfori on molekyylin kiinteä aine, mutta punainen fosfori esiintyy ketjurakenteina.

Lisäksi molekyyliset kiinteät aineet ovat joko taipuisia tai hauraita kiintoaineen kidepintojen luonteesta riippuen. Sekä nämä taipuisat että hauraat muodot voivat myös käydä läpi joustavan muodonmuutoksen.

Mikä on kovalenttinen verkko?

Kovalenttiset verkon kiinteät aineet ovat kiinteitä yhdisteitä, jotka sisältävät atomeja, jotka ovat sitoutuneet toisiinsa kovalenttisten kemiallisten sidosten kautta. Näillä kiintoaineilla on useita toistuvia atomeja, jotka on kytketty toisiinsa kovalenttisten sidosten kautta. Kemiallinen sitoutuminen voi aiheuttaa atomien verkoston muodostumisen, mikä johtaa kiinteän verkon muodostumiseen. Siksi voimme pitää kovalenttista verkkoa kiinteänä makromolekyylin tyyppinä.

Lisäksi nämä kiinteät aineet voivat esiintyä kahdella tavalla; kiteisinä tai amorfisina kiinteinä aineina. Sopiva esimerkki verkkolaitteelle on timantti, jossa on kovalenttisesti sitoutuneet hiiliatomit, mikä muodostaa vahvan 3D-rakenteen. Yleensä kovalenttisilla verkon kiinteillä aineilla on suhteellisen korkeat sulamis- ja kiehumispisteet. Yleensä nämä kiinteät aineet eivät liukene minkään tyyppisiin liuottimiin, koska atomien väliset sidokset on erittäin vaikea hajottaa. Lisäksi nämä kiinteät aineet ovat erittäin kovia ja niillä on alhainen sähkönjohtavuus nestemäisessä faasissaan. Kiinteän faasin sähkönjohtavuus voi vaihdella koostumuksen mukaan.

Mikä on ero molekyylin kiinteän ja kovalenttisen kiinteän verkon välillä?

Molekyyliset kiinteät aineet ja kovalenttiset verkko-kiinteät aineet ovat kahden tyyppisiä kiinteitä yhdisteitä. Keskeinen ero kiinteän molekyylin ja kovalenttisen verkon kiinteän aineen välillä on se, että molekyylin kiinteät muodot johtuvat Van der Waalin voimien vaikutuksesta, kun taas kovalenttiset verkot kiinteät muodot johtuvat kovalenttisten kemiallisten sidosten vaikutuksesta. Kun otetaan huomioon niiden ominaisuudet, molekyyliset kiinteät aineet ovat suhteellisen pehmeää materiaalia, kun taas kovalenttiset verkossa olevat kiinteät aineet ovat erittäin kovia.

Lisäksi molekyylisillä kiintoaineilla on suhteellisen alhaiset sulamispisteet, kun taas kovalenttisilla verkko-kiinteillä aineilla on erittäin korkeat sulamispisteet. Lisäksi molekyyliset kiinteät aineet ovat sähköeristeitä, kun taas kovalenttisilla verkon kiinteillä aineilla on alhainen sähkönjohtavuus nestetilassa ja sähkönjohtavuus kiinteässä faasissa voi vaihdella koostumuksen mukaan. Vesijää on hyvä esimerkki molekyylisille kiinteille aineille, kun taas timantti on paras esimerkki kovalenttisesta verkosta.

Alla infografinen yhteenveto molekyylin kiinteän ja kovalenttisen verkon kiinteän aineen välillä.

Yhteenveto - Molekyyli kiinteä vs. kovalentti verkko kiinteä

Molekyyliset kiinteät aineet ja kovalenttiset verkko-kiinteät aineet ovat kahden tyyppisiä kiinteitä yhdisteitä. Keskeinen ero kiinteän molekyylin ja kovalenttisen verkon välillä on se, että molekyylin kiinteät muodot johtuvat Van der Waal -voimien vaikutuksesta, kun taas kovalenttiset kiinteät muodot muodostuvat kovalenttisten kemiallisten sidosten vaikutuksesta..

Viite:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Molekyyliset kiinteät aineet: määritelmä ja esimerkit." ThoughtCo, 3. joulukuuta 2018, saatavana täältä.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Verkkojen kiinteä määritelmä kemiassa." ThoughtCo, 8. heinäkuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Etikkahapon vety-sidos” - kirjoittanut Cryst eng 340 - Oma työ (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta
2. ”Hiilidioksidi ja kofeiini” - kirjoittanut Cryst eng 340 - Oma työ (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta