Ero elementin molekyylin ja yhdisteen molekyylin välillä

avainero elementin molekyylin ja yhdisteen molekyylin välillä on se alkuaineen molekyyli sisältää vain yhden tyyppisiä atomeja, kun taas yhdisteen molekyyli sisältää kahta tai useampaa tyyppiä atomeja.

Molekyyli on kahden tai useamman atomin yhdistelmä. Voimme luokitella molekyylit eri luokkiin atomien lukumäärän, atomityyppien, atomien välisen kemiallisen sidoksen jne. Perusteella. Elementin molekyyli ja yhdisteen molekyyli ovat sellaisia ​​kahta luokkaa, jotka luokittelemme molekyylissä olevien atomityyppien mukaan..

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on elementin molekyyli
3. Mikä on yhdisteen molekyyli
4. Vertailu rinnakkain - elementin molekyyli vs. yhdisteen molekyyli taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on elementin molekyyli?

Elementin molekyyli on kahden tai useamman saman tyyppisen atomin yhdistelmä. Tämä tarkoittaa, että nämä molekyylit on valmistettu saman kemiallisen alkuaineen atomista. Voimme edelleen luokitella ne molekyylissä olevien atomien lukumäärän perusteella. Esimerkiksi elementin piimaan pinnalla olevilla molekyyleillä on kaksi atomia samasta kemiallisesta elementistä. Näiden molekyylien atomit sitoutuvat keskenään vain kovalenttisen kemiallisen sidoksen kautta.

Kuvio 01: Kovalenttisen sidoksen muodostuminen kahden vetyatomin välillä luo elementin molekyylin

Esimerkkejä elementin molekyyleistä

Joitakin esimerkkejä elementin molekyyleistä ovat seuraavat:

• O₂
• cl₂
• br₂
• H₂
• O₃

Mikä on yhdisteen molekyyli?

Yhdisteen molekyyli on kahden tai useamman erityyppisen atomin yhdistelmä. Tämä tarkoittaa, että näillä molekyyleillä on erilaisia ​​kemiallisten alkuaineiden yhdistelmiä. Sama kuin alkuainemolekyyli, voimme edelleen luokitella ne molekyylissä olevien atomien lukumäärän perusteella. Kemiallinen sidos atomien välillä voi olla joko kovalenttisia sidoksia tai ionisia sidoksia. Ionisidokset muodostuvat aina kationien (positiiviset ionit) ja anionien (negatiiviset ionit) välillä. Siksi ioniset sidokset muodostuvat aina kahden kemiallisen alkuaineen välillä.

Kuva 02: Vesimolekyylillä on kaksi erilaista kemiallista alkuainetta

Esimerkkejä yhdisteen molekyyleistä

Joitakin esimerkkejä yhdisteen molekyyleistä ovat seuraavat:

• H₂O, NH₃, NIIN₃ ovat yhdisteen molekyylejä, joilla on kovalenttinen sidos.
• NaCl, KCl ovat yhdisteiden molekyylejä, joilla on ioninen sidos.

Ero elementin molekyylin ja yhdisteen molekyylin välillä?

Elementin molekyyli on kahden tai useamman saman tyyppisen atomin yhdistelmä. Siinä on yhden kemiallisen alkuaineen atomit. Toisaalta yhdisteen molekyyli on kahden tai useamman erityyppisen atomin yhdistelmä. Siinä on kahden tai useamman kemiallisen alkuaineen atomeja. Tämä on avainero alkuainemolekyylin ja yhdisteen molekyylin välillä. Lisäksi elementin molekyylillä on kovalenttisia kemiallisia sidoksia, mutta yhdisteen molekyylillä on joko kovalenttisia tai ionisia kemiallisia sidoksia.

Yhteenveto - elementin molekyyli vs. yhdisteen molekyyli

Alkuaineen ja yhdisteen molekyyli ovat kaksi erilaista molekyyliryhmää. Ero elementin molekyylin ja yhdisteen molekyylin välillä on, että elementin molekyyli sisältää vain yhden tyyppisiä atomeja, kun taas yhdisteen molekyyli sisältää kahta tai useampaa tyyppiä atomeja.

Viite:

1. ”Molecule”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15. heinäkuuta 2018. Saatavilla täältä
2. Helmenstine, tohtori Anne Marie "Mitä eroa on molekyylin ja yhdisteen välillä?" ThoughtCo, 22. kesäkuuta 2018. Saatavilla täältä    

Kuvan kohteliaisuus:

1.'Covalent sidosvety'By Jacek FH - Oma työ, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta  
2. 'Vesimolekyyli 3D'By Dbc334 (ensimmäinen versio); Jynto (toinen versio) (Public Domain) Commons Wikimedian kautta