Ero molaarisuuden ja osmolaarisuuden välillä

Molaarisuus vs Osmolaarisuus

Keskittyminen on tärkeä ilmiö, ja sitä käytetään hyvin yleisesti kemiassa. Sitä käytetään osoittamaan aineen kvantitatiivinen mittaus. Jos haluat määrittää kupari-ionien määrän liuoksessa, se voidaan antaa pitoisuuden mittauksena. Kaikissa kemiallisissa laskelmissa käytetään pitoisuusmittauksia johtopäätösten tekemiseksi seoksesta. Pitoisuuden määrittämiseksi meillä on oltava komponenttiseos. Kunkin komponentin konsentraation laskemiseksi liuokseen liuenneiden suhteellisten määrien on oltava tunnettuja. Pitoisuuden mittaamiseksi on olemassa muutamia menetelmiä. Ne ovat massakonsentraatio, lukupitoisuus, molaarinen konsentraatio ja tilavuuspitoisuus. Kaikki ovat suhteita, joissa osoitin edustaa liuenneen aineen määrää ja nimittäjä edustaa liuottimen määrää. Kaikissa näissä menetelmissä liuenneen aineen antamistapa on erilainen. Nimittäjä on kuitenkin aina liuottimen tilavuus.

molaarisuus

Molaarisuus tunnetaan myös nimellä molaarinen konsentraatio. Tämä on aineen moolien lukumäärän välinen suhde yhdessä tilavuudessa liuotinta. Tavanomaisesti liuotintilavuus ilmoitetaan kuutiometreinä. Käytämme kuitenkin mukavuutemme vuoksi usein litraa tai kuutiometriä desimetriä. Siksi molaarisuusyksikkö on mooli litrassa / kuutiometri, (mol l^-1, mol dm^-3). Yksikkö on myös merkitty M: llä. Esimerkiksi vesiliuoksessa olevan 1 moolin natriumkloridin liuoksen molaarisuus on 1 M. Molaarisuus on yleisimmin käytetty konsentrointimenetelmä. Sitä käytetään esimerkiksi laskettaessa pH: ta, dissosiaatiovakioita / tasapainotila-vakioita jne. Määrätyn pitoisuuden saamiseksi on tehtävä tietyn liuenneen aineen massan muuntaminen moolilukkoon. Tätä varten massa jaetaan liuenneen aineen moolimassalla. Esimerkiksi, jos haluat valmistaa 1 M kaliumsulfaattiliuosta, 174,26 g mol^-1 (1 mooli) kaliumsulfaattia tulisi liuottaa litraan vettä.

osmolaarisuus

Osmolaarisuudessa liuenneiden aineiden määrä annetaan osmooleina. Vain liuenneet aineet, jotka voivat dissosioitua liuoksessa, annetaan osmoleina. Joten, osmolaarisuus voidaan määritellä liuenneen aineen osmoolien lukumääräksi (Osm) litraa kohti (L) liuosta. Siksi osmolaarisuuden yksikkö on Osm / L. Suolat, kuten natriumkloridi, dissosioituvat liuoksiin; siksi voimme antaa heille osmolaarisuuden arvon. Esimerkiksi, kun natriumkloridi dissosioituu, se antaa Na: n⁺ ioni ja Cl^- ioni. Joten kun 1 mooli NaCl: a liukenee veteen, se antaa 2 osmoolia liukenevia hiukkasia. Kun ionittomat liuenneet liukenevat, ne eivät dissosioidu. Siksi ne antavat vain 1 osmoolia liuenneita aineita yhtä moolia liuotettua ainetta kohti.