Ero molaarisuuden ja molaarisuuden välillä

Mikä on molaarisuus?

Molaarisuus voidaan määritellä aineiden (tunnetaan liukoisena aineena) moolien lukumääräksi, joka on liuennut tarkalleen 1 litraan liuosta (liuotin ja liuotettu aine yhdessä).

Siksi kaava molaarisuuden laskemiseksi on seuraava:

M = liuenne mooli / L-liuos

Molaarisuuteen viitataan yleisesti myös molaarisena pitoisuutena. Siksi on molaarisen konsentraation mitta sen nestetilavuuden perusteella, johon aine on liuennut. On tärkeää ymmärtää, että tilavuus on litroissa, joten joudut ehkä muuntaa ensin, jos tilavuus on esimerkiksi ml.

Molaarisen konsentraation valmistamiseksi lisätään tunnettu määrä liuotettua ainetta mittapulloon ja täytetään pullo nesteellä, kunnes saavutetaan 1 litran merkki..

Esimerkiksi:  sokerista voi muodostua tietty moolipitoisuus. Ensin sokerin paino on muutettava mooliksi ja sitten vettä lisätään, kunnes 1 litra on saavutettu.

Molaarisuuden laskemiseksi tarvitset liuenneen aineen moolina, mutta yleensä sinulla on tietty liuenneen aineen paino, mikä tarkoittaa, että sinun on ensin muutettava grammat mooliksi. Tämä voidaan tehdä etsimällä liuenneen aineen moolimassa jaksotaulukosta.

Moolipitoisuuskaava voidaan järjestää uudelleen niin tilavuuden kuin moolienkin ratkaisemiseksi.

Tilavuuteen vaikuttavat lämpötilan tai paineen muutokset. Esimerkiksi tilavuus kasvaa lämpötilan noustessa. Tämä tarkoittaa, että lämpötilan muutoksissa esiintyy jonkin verran tarkkuutta.

Jos lämpötila laskee riittävästi, neste voi supistua aiheuttaen molaarisuuden lisääntymisen, koska sama määrä moolia pysyy, mutta ratkaisua olisi vähemmän.

Toisaalta, jos lämpötila nousee tarpeeksi, neste voi laajentua aiheuttaen molaarisuuden laskun, koska sama määrä moolia jää, mutta ratkaisua olisi enemmän.

Molaarisuutta voidaan käyttää laskemaan laimennetun aineen pitoisuus.

Molaarisuutta voidaan käyttää, kun tarkkaa tarkkuutta ei vaadita. Lämpötilan muutokset vaikuttavat siihen kuitenkin, koska se on tilavuusmittaus, joten joissain tapauksissa sen käyttö ei ehkä ole tarkoituksenmukaista.

Molaarisuus ja molaarisuus voivat olla samoja joissakin tapauksissa. Esimerkiksi 1 litra vettä painaa 1 kg.

Mikä on moraalisuutta?

Molaarisuus voidaan määritellä aineen moolien lukumääräksi (joka tunnetaan nimellä liuennut aine), joka löytyy tietystä liuotinmassasta (kg), joka on liuennut.

Kaava molaarisuuden laskemiseksi On :

m = liuenne mooli / kg liuotinta

Molaalisuutta kutsutaan myös molaalin konsentraatioksi.

Esimerkki molaalin konsentraation tekemisestä olisi painottaa tietty määrä sokeria esimerkiksi. Tämä on sitten muunnettava moolien lukumääräksi sokerin molekyylimassan perusteella. Sitten pestään dekantterilasi ja lisätään vettä dekantterilasiin, kunnes se painaa 1 kg.

Sitten sokeri lisätään veden dekantterilasiin ja liuotetaan.

Molaarisuuden etuna molaarisuuteen verrattuna on, että lämpötilan ja paineen muutokset eivät vaikuta siihen, koska se lasketaan massan eikä tilavuuden perusteella. Lämpötila ei vaikuta liuottimen massaan sillä tavoin kuin aineen tilavuus, joten molaarisuus on tarkempi pitoisuuden mitta kuin molaarisuus.

Veden molaarisuus ja molaarisuus voivat olla samat, koska 1 litra vettä painaa 1 kg, mutta tämä ei välttämättä ole kaikissa nesteissä.

Tämä tarkoittaa, että kollatiivisten ominaisuuksien suhteen on käytettävä molaarisuutta.

Molaarisuus on tarkempi ja antaa paremman väkevöinnin tarkkuuden, mutta valmistelu vie kauemmin, koska liuenneen aineen on lisättävä liuottimen painoon. Jos liuotin on nestemäistä, se on punnittava.

Tämä voidaan tehdä käyttämällä gravimetristä järjestelmää ja analyyttistä vaakaa liuottimen punnitsemiseen.

Mikä on ero molaarisuuden ja molaarisuuden välillä??

1) Molaarisuus on aineen pitoisuus, joka lasketaan liuenneen aineen moolimäärällä, joka on liuennut 1 litraan liuosta, kun taas molaarisuus on aineen konsentraatiota, joka lasketaan liuenneen aineen moolimäärällä, joka löytyy 1 kg: sta liuotinta.

2) Molaarisuuden symboli on M, kun taas molaarisuuden symboli on m (joskus kirjoitettu nimellä -m tai m erottaa se massasta).

3) Molaarisuuden kaava on moolia / litra, kun taas molaarisuuden kaava on moolia / kg.

4) Lämpötilan muutokset vaikuttavat molaarisuuteen, kun taas lämpötilan muutokset eivät vaikuta molaarisuuteen.

5) Paineen muutokset vaikuttavat molaarisuuteen, kun taas paineen muutokset eivät vaikuta molaarisuuteen.

6) Molaarisuus voi johtaa epätarkkaan ja epätarkkaan pitoisuuteen, kun taas molaarisuus johtaa pitoisuuden tarkkaan ja tarkkaan mittaamiseen.

Molaarisuutta ja molaarisuutta vertaileva taulukko

Yhteenveto molaarisuudesta ja molaarisuudesta

• Sekä molaarisuutta että molaarisuutta voidaan käyttää molemmat pitoisuuden mittaamiseen.
• Molaarisuus määritellään liuenneen aineen moolien lukumääräksi, joka liuotetaan 1 litraan liuosta.
• Molaarisuus määritellään liuenneen aineen moolien lukumääräksi, joka liuotetaan 1 kg: aan liuotinta.
• Molaarisuus on tarkempi tapa saada aikaan tietty pitoisuus, koska lämpötilan ja paineen muutokset eivät vaikuta siihen.
• Molaarisuuteen sisältyy neste, mikä tarkoittaa, että pitoisuus voi muuttua. Tämä johtuu siitä, että nestetilavuus voi muuttua lämpötilan ja paineen muutosten myötä.