Ero molaarisuuden ja molaarisuuden välillä

avainero molaarisuuden ja molaarisuuden välillä on, että molaarisuus on 1 litrassa liuosta läsnä olevan liuenneen moolin lukumäärä, kun taas molaarisuus on 1 kg liuottimessa läsnä olevan liuenneen moolin lukumäärä.

Molaarisuus ja molaarisuus ovat mittauspitoisuuksia liuoksissa. Liuoksen konsentraatio antaa liuenneen määrän liuotettua yksikkömäärää liuosta. Nämä kaksi mittaa eroavat toisistaan ​​sen parametrin mukaan, jota käytetään mittaamaan ratkaisun yksikkömäärä; molaarisuus huomioi liuoksen tilavuuden, kun taas molaarisuus ottaa huomioon liuottimen massan. Mittaamme kuitenkin molemmissa tapauksissa liuenneiden aineiden lukumäärän moolina.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on molaarisuus
3. Mikä on molaalisuutta
4. Vertailu rinnakkain - molaarisuus vs. molaalisuus taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on molaarisuus?

Molaarisuus on liuoksen konsentraatio, joka saadaan liuotettujen aineiden lukumäärästä litrassa liuosta. Siksi mitataan liuoksen konsentraatio tilavuuden avulla määritettäessä molaarisuutta. Mittayksikkö on mol / L.

Kuva 01: Eri ratkaisuilla on erilaiset pitoisuudet ratkaisun tilavuudesta riippuen

Lisäksi tämä parametri riippuu liuoksen lämpötilasta, koska liuoksen tilavuus voi vaihdella lämpötilan mukaan, ts. Lähes aina, kun nesteiden tilavuus kasvaa lämpötilan noustessa. Esimerkiksi liuoksessa, joka sisältää kaksi moolia liuotettua ainetta litrassa liuosta, on 2,0 moolia / L pitoisuus. Voimme merkitä molaarisuutta merkillä "M".

Mikä on molaalisuutta?

Molaarisuus on liuoksen konsentraatio, joka ilmaistaan ​​liuotettujen aineiden määrillä kilogrammassa liuotinta. Siksi mittaamme liuoksen konsentraation liuottimen massan avulla määritettäessä liuoksen molaarisuutta. Siksi mittayksikkö on mol / kg.

Kuva 02: Liuoksen molaarisuuden määrittäminen

Lisäksi tämä parametri ei riipu liuoksen lämpötilasta, koska massa ei muutu lämpötilan mukana. Esimerkiksi, jos liuos sisältää 2 moolia liuotettua ainetta, joka on liuotettu kilogrammaan liuotinta, konsentraatio on 2,0 mol / kg. Me tarkoitamme tätä termiä yleensä "m".

Mikä on ero molaarisuuden ja molaarisuuden välillä?

Molaarisuus on liuoksen konsentraatio, joka saadaan liuenneesta litrasta, joka on läsnä litrassa liuosta, kun taas molaarisuus on liuoksen konsentraatio, joka ilmaistaan ​​liuenneen aineen määränä kilogrammassa liuotinta. Siksi tämä on avainero molaarisuuden ja molaarisuuden välillä. Lisäksi tärkeä ero molaarisuuden ja molaarisuuden välillä on, että molaarisuus riippuu liuoksen lämpötilasta, kun molaarisuus on riippumaton lämpötilasta. Tämä johtuu pääasiassa siitä, että tilavuus voi kasvaa lämpötilan noustessa, kun taas massa pysyy vakiona lämpötilan muuttuessa.

Alla oleva infografia näyttää molaarisuuden ja molaarisuuden välisen eron taulukkomuodossa.

Yhteenveto - molaarisuus vs molaalisuus

Molaarisuus ja molaarisuus ovat mittauspitoisuuksia liuoksissa. Molekyyden ja molaarisuuden välinen tärkein ero on, että molaarisuus on 1 litrassa liuosta läsnä olevan liukoisen aineen moolien lukumäärä, kun taas molaarisuus on 1 kg: ssa liuottimen läsnä olevan liuenneen moolin lukumäärä..

Viite:

1. Mott, Vallerie. "Johdatus kemiaan." Lumen. Saatavilla täältä  
2. ”Molaarinen pitoisuus.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. lokakuuta 2018. Saatavilla täältä  

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”217043” kirjoittanut PublicDomainPictures (CC0) pixabayn kautta