Ero molaarisen ja normaalin ratkaisun välillä

avainero molaarisen liuoksen ja normaalin liuoksen välillä on, että molaarinen liuos sisältää yhden moolin yhdistettä liuotettuna litraan liuotinta, kun taas normaali liuos sisältää yhden tai useamman ekvivalentin liuenneita aineita litrassa liuosta.

Liuos on liuenneen ja liuottimen seos. Voimme jakaa liuokset kahteen tyyppiin molaarisina ja normaalina liuoksina liuenneen aineen pitoisuuden mukaan. Ne ovat kemian "vakioratkaisuja". Voimme nimetä molaarisen ratkaisun ottaen huomioon moolien määrän ratkaisussa, kun taas nimemme normaalit ratkaisut ottaen huomioon myös stökiometrian.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on molaarinen ratkaisu
3. Mikä on normaali ratkaisu
4. Vertailu rinnakkain - molaarinen ratkaisu vs. normaali ratkaisu taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on molaarinen ratkaisu?

Molaariset liuokset sisältävät yhden moolin liuotettua ainetta litrassa liuosta. Tämä tarkoittaa, että nämä liuokset sisältävät yhden moolin ainetta liuotettuna litraa kohti liuosta. Siksi liuoksen moolipitoisuus on aina 1 M. Esimerkiksi, jos liuotamme 58,44 g natriumkloridia (NaCl) yhteen litraan vettä, niin saadaan 1 M NaCl: n vesiliuos. Molaarinen konsentraatio eroaa molaarisesta konsentraatiosta, koska molaarinen konsentraatio antaa litrassa liuosta läsnä olevan liukoisen aineen moolimäärä.

Mikä on normaali ratkaisu?

Normaali liuos on liuos, joka sisältää yhden tai useamman ekvivalentin liuenneita aineita liuotettuna litraan liuosta. Se on samanlainen kemiallinen käsite kuin molaarinen liuos, mutta ne eroavat toisistaan. Meidän tulisi antaa näiden liuosten moolipitoisuus ottaen huomioon myös stökiometria.

Kuva 01: Erilaiset kemialliset ratkaisut

Yksi ekvivalentti liuenneita aineita tarkoittaa reagenssien lukumäärää, jotka voivat tuottaa yhden moolin vetyioneja. Siksi HCl tai NaOH on yhtä ekvivalenttia, kun taas H₂NIIN₄ vastaa kahta ekvivalenttia litraa kohti liuosta.

Mikä on ero molaarisen ja normaalin ratkaisun välillä?

Molaariset liuokset sisältävät yhden moolin liuotettua ainetta litrassa liuosta, kun taas normaali liuos on liuos, joka sisältää yhden ekvivalentin liuenneita aineita liuotettuna litraan liuosta. Molemmat termit ovat melkein samankaltaisia ​​toistensa kanssa, mutta molaarisen liuoksen ja normaalin liuoksen välinen ero on siinä, että määritettäessä liuosten konsentraatiota emme ota huomioon mooliliuoksissa olevien liukoisten aineiden stökiometriaa. Mutta normaaleissa ratkaisuissa otamme huomioon myös stökiometrian.

Yhteenveto - Molaarinen ratkaisu vs. normaali ratkaisu

Sekä molaariset että normaalit liuokset viittaavat kemian standardiliuoksiin. Niinpä me nimeämme ne pitoisuuksiensa perusteella. Eroisuus molaarisen liuoksen ja normaalin liuoksen välillä on se, että molaarinen liuos sisältää yhden moolin yhdistettä liuotettuna yhteen litraan liuotinta, kun taas normaali liuos sisältää yhden tai useamman ekvivalentin yhdistettä yhdessä litrassa liuotinta..

Viite:

1. “Mikä on molaarinen ratkaisu? - Määritelmä korroosiopediasta. ” Corrosionpedia. Saatavilla täältä 
2. “Mikä on normaali ratkaisu? - LabCE.com, täydennyskoulutuslaboratorio. ” Reticulin Stain - LabCE.com, täydennyskoulutuslaboratorio. Saatavilla täältä  

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Värilliset siirtymämetalliratkaisut”, kirjoittaja ei toimittanut. (Public Domain) Commons-Wikimedian kautta