Ero molaarisen liukoisuuden ja tuotteen liukoisuuden välillä

avainero mooliliukoisuuden ja tuotteen liukoisuusvakion välillä on, että molaarinen liukoisuus kuvaa aineen liukenemista litraa kohti liuosta, kun taas tuotteen liukoisuusvakio kuvaa kiinteän aineen liukenemista vesiliuokseen.

Sekä molaarinen liukoisuus että tuotteen liukoisuusvakio ovat kemiallisia käsitteitä, jotka kuvaavat aineiden liukenemista liuoksiin. Voimme laskea molaarisen liukoisuuden tuotteen liukoisuusvakiosta. Siksi ne liittyvät toisiinsa.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on molaarinen liukoisuus? 
3. Mikä on tuotteen liukoisuuden vakio
4. Vertailu rinnakkain - molaarisen liukoisuuden ja tuotteen liukoisuuden vakio taulukon muodossa
5. Yhteenveto

Mikä on molaarinen liukoisuus?

Molaarinen liukoisuus on aineen moolimäärä, joka liukenee litraa kohti liuosta ennen kyllästämistä. Se tarkoittaa; molaarinen liukoisuus antaa aineen määrän, jonka voimme liuottaa liuokseen ennen kuin liuos kyllästyy kyseisestä aineesta. Voimme laskea tämän määrän käyttämällä tuotteen liukoisuusvakiota tai Ksp: tä ja stoikiometriaa. Molaarisen liukoisuuden yksikkö on mol / L. Voimme nimetä tätä termiä "M". Voimme laskea molaarisen liukoisuuden Ksp: llä, mutta meidän on tiedettävä ionit, joita dissosioituminen tuottaa liuenneen aineen liukenemisen aikana.

Tarkastellaan esimerkkiä; jos AB liuotetaan vesiliuokseen, se dissosioituu A- ja B-ionituotteiksi. Tämän liukenemisen yhtälö on seuraava:

AB_(S)  . A_(Aq)  +  B_(Aq)

Tämän reaktion stökiometrian mukaan jos A: n lopullinen pitoisuus on “x”, niin B: n lopullinen pitoisuus on myös “x”. Sitten tämän reaktion liukoisuustuotteyhtälö on;

Ksp = [A] [B]

       = [x] [x]

= x²

Tässä x on molaarinen liukoisuus. Siksi, jos tiedämme reaktion Ksp, voimme laskea reaktion x, molaarisen liukoisuuden.

Mikä on tuotteen liukoisuuden vakio?

Tuotteen liukoisuusvakio tai liukoisuus tuotevakio on tasapainovakio kiinteän aineen liukenemiselle vesiliuokseen. Siksi se kuvaa kiinteän aineen liukenemista vesiliuokseen ja edustaa tasoa, jolla liuennut aine liukenee liuokseen. Voimme nimetä sen Ksp: ksi. Yleensä Ksp lasketaan kertomalla ionisten tuotteiden pitoisuudet aineen liukenemisen jälkeen. AB: n purkamiseksi₂, reaktio on seuraava:

AB_{2 (s)}  . A_(Aq)  +  2B_(Aq)

Edellä olevalle reaktiolle tuotteen liukoisuusvakio tai Ksp on seuraava:

Ksp = [A_(Aq)] [B_(Aq)]²

Mikä on ero molaarisen liukoisuuden ja tuotteen liukoisuusvakion välillä?

Sekä molaarinen liukoisuus että tuotteen liukoisuusvakio kuvaavat aineen liukenemista liuokseen. Avainero mooliliukoisuuden ja tuotteen liukoisuusvakion välillä on kuitenkin se, että molaarinen liukoisuus kuvaa aineen liukenemista litraa kohti liuosta, kun taas tuotteen liukoisuusvakio kuvaa kiinteän aineen liukenemista vesiliuokseen..

Lisäksi molaarinen liukoisuus on aineen moolimäärä, joka liukenee litraa kohti liuosta ennen kyllästämistä. Samaan aikaan tuotteen liukoisuusvakio on tai liukoisuustuotteen vakio on tasapainovakio kiinteän aineen liukenemiselle vesiliuokseen. Voimme merkitä molaarisen liukoisuuden "M": na ja tuotteen liukoisuusvakiona "Ksp".

Alla infografinen yhteenveto mooliliukoisuuden ja tuotteen liukoisuusvakion välillä.

Yhteenveto - molaarinen liukoisuus vs. tuotteen liukoisuus vakio

Yhteenvetona voidaan todeta, että molaarinen liukoisuus ja tuotteen liukoisuusvakio kuvaavat aineen liukenemista liuokseen. Avainero mooliliukoisuuden ja tuotteen liukoisuusvakion välillä on kuitenkin se, että molaarinen liukoisuus kuvaa aineen liukenemista litraa kohti liuosta, kun taas tuotteen liukoisuusvakio kuvaa kiinteän aineen liukenemista vesiliuokseen..

Viite:

1. ”Liukoisuustuotteen vakio, Ksp.” Kemia LibreTexts, Libretexts, 5. kesäkuuta 2019, saatavana täältä.
2. ”Molaarinen liukoisuus”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5. huhtikuuta 2019, saatavana täältä.
3. ”Liukoisuuden tasapaino.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. syyskuuta 2019, saatavana täältä.