Ero jodometrian ja jodimetrian välillä

avainero jodometrian ja jodimetrian välillä on se voimme käyttää jodometriaa hapettavien aineiden kvantifiointiin, kun taas me voimme käyttää jodimetriaa pelkistävien aineiden kvantifiointiin.

Jodometria ja jodimetria ovat kaksi yleistä titrausmenetelmää, jotka ovat hyödyllisiä analyyttisessä kemiassa. Näiden kahden tyyppisten titrausten perusta on hapettuminen-pelkistys, ja voimme käyttää sitä määrittämään redox-lajit kvantitatiivisesti. Titrauksen perusta on analyytin ja titranttina tunnettu vakioreagenssin välinen reaktio. Voimme määrittää analyytin määrän, jos tiedämme reaktion, stökiometrian ja titrantin tilavuuden / massan, joka tarvitaan reagoimaan täysin analyytin kanssa. Lisäksi voimme käyttää jodia tähän redox-titraukseen, koska se pystyy reagoimaan nopeasti monien lajien kanssa. Jodin / jodidin palautuvuus, reaktio on myös etuna käytettäessä niitä jodometrisissä reaktioissa.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on jodometria
3. Mikä on jodimetria
4. Vertailu rinnakkain - jodometria vs. jodimetria taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on jodometria?

Jodometriassa jodidit reagoivat toisen hapettimen kanssa happamassa väliaineessa tai neutraalissa väliaineessa. Kun tämä reaktio tapahtuu, jodidi (lisäämme jodidia KI: n muodossa) hapettuu jodiksi ja muut lajit pelkistetään jodidilla. Sitten voimme titrata vapautuneen jodin toisella lajilla. Tämä titrauslaji on pelkistimen standardiliuos, joka kykenee pelkistämään jodin takaisin jodidimuotoon. Yleensä käytämme tähän standardi tiosulfaattiliuosta. Esimerkiksi, jos haluamme määrittää seokseen liuenneen kloorin määrän, seuraava on menetelmä jodometrisen titrauksen suorittamiseksi.

Ensinnäkin meidän pitäisi ottaa tunnettu määrä tilavuutta seoksesta (johon liuotetaan klooria) titrauspulloon. Sitten voimme titrata sen tunnetulla KI-liuoksella ja löydämme kulutetun määrän.

Redox-reaktion jälkeen tapahtuu reaktiopullossa;

cl₂ + 2I^- -> 2 Cl^- + minä₂

Kuva 01: värinmuutos jodometriassa

Sitten meidän pitäisi suorittaa toinen titraus samalla seoksella vapautuneen jodimäärän määrittämiseksi. Tätä varten voimme titrata seoksen tavanomaisella tiosulfaattiliuoksella. Meidän on lisättävä tärkkelystä indikaattorina tämän reaktion päätepisteen määrittämiseksi. Kun seoksessa on jodia ja tärkkelystä, se näyttää tummansinisellä värillä, mutta loppupisteessä, kun kaikki jodi on valmis, tumma väri katoaa.

minä₂ + 2 S₂O₃^2- → S₄O₆^2- + 2 I^-

Edellä mainituista kahdesta titrauksesta voimme määrittää Cl: n määrän₂.

Mikä on jodimetria?

Jodimetriassa se käyttää vapaata jodia titraamiseksi pelkistimellä. Siksi jodi pelkistyy jodidiksi, ja jodi hapettaa muita lajeja.

Kuva 02: Titraus

Koska emme voi helposti valmistaa vapaata jodiliuosta, meidän on sekoitettava jodi kaliumjodidin ja KI: n kanssa₃ liuos tarvittavan liuoksen valmistamiseksi. Ja tästä käytetään vakioratkaisua jodometrisiin titrauksiin.

KI + I₂    → KI₃

Seuraava reaktio tapahtuu titraamalla. Voimme käyttää tärkkelystä indikaattorina myös jodometrisissä titrauksissa.

minä₂ + pelkistin → 2 I^-

Mikä on ero jodometrian ja jodimetrian välillä?

Jodometria on hapettavan aineen liuoksen kvantitatiivinen analyysi lisäämällä jodia, joka reagoi muodostaen jodia, joka titrataan sitten, kun taas jodimetria on tilavuusanalyysi, joka sisältää joko titrauksen standardoidulla jodiliuoksella tai tutkittavan aineen vapautumisen. jodin liukoisessa muodossa, jotta voimme määrittää sen pitoisuuden titraamalla. Tämä on yksi ero jodometrian ja jodimetrian välillä.

Lisäksi erona jodometrian ja jodimetrian välillä on se, että jodometriassa jodidit reagoivat toisen hapettavan aineen kanssa happamassa väliaineessa tai neutraalissa väliaineessa, kun taas jodimetrialla se käyttää vapaata jodia titraamiseksi pelkistävällä aineella.

Alla oleva infografia esittää jodometrian ja jodimetrian välisen eron taulukkomuodossa.

Yhteenveto - Jodometria vs. Jodimetria

Vaikka kaksi termiä jodometria ja jodimetria kuulostavat samanlaisilta, ne ovat kaksi erilaista tekniikkaa, joita käytämme analyyttisessä kemiassa. Avainero jodometrian ja jodimetrian välillä on se, että voimme käyttää jodometriaa hapettavien aineiden kvantifiointiin, kun taas me voimme käyttää jodimetriaa pelkistävien aineiden kvantifiointiin.

Viite:

1. ”Jodometria”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9. syyskuuta 2018. Saatavilla täältä 
2. Naviglio, Daniele. “Jodometria ja jodimetria, Daniele Naviglio" Analyyttinen kemia "Agraria" Federica e-Learning. " Federica, Federica -verkkokoulu, Università Di Napoli Federico II, 20. maaliskuuta 2012. Saatavana täältä 

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Jodometrinen titrausseos” LHcheM: ltä - Oma työ, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta  
2. ”Koulututkinnon esittely” UCL: lta - Flickr, (CC BY 2.0) Commons Wikimedian kautta