Ionin ja isotoopin välinen ero

Ioni vs. isotooppi

Kaikki aine koostuu atomista, jotka koostuvat negatiivisesti varautuneista elektroneista, jotka ympäröivät keskusydintä. Ydin muodostetaan positiivisesti varautuneilla protoneilla ja neutraaleilla neutroneilla samalla kun elektroneja pidetään yhdessä sähkömagneettisen voiman avulla.

Atomia, joka voi olla negatiivisesti tai positiivisesti varautunut, kutsutaan ioniksi. Ioni muodostuu, kun elektronipuutos tai ylimäärä on; jolloin puutos tarkoittaisi positiivisesti varautunutta atomia tai ionia, kun taas ylimäärä tarkoittaisi negatiivisesti varautunutta atomia tai ionia. Tämä ylimäärä tai vajaus johtaisi elektronien kokonaismäärään, joka ei ole yhtä suuri kuin ytimessä olevien protonien kokonaismäärä ja aiheuttaa atomin lähettävän sähkövarauksen.

Ioni voi koostua yhdestä atomista ja sitä kutsutaan atomi- tai monatomiseksi ioniksi, tai se voi koostua useista atomista ja sitä kutsutaan molekyyli- tai polyatomiseksi ioniksi. Ioneja esiintyy yleisesti luonnossa. Niitä tuotetaan kiinteässä, nestemäisessä tai kaasutilassa. Niitä esiintyy salamassa, sähköisissä kipinöissä ja liekkeissä kaasutilassaan, ja kiinteässä tai nestemäisessä tilassaan niitä esiintyy, kun suolat ovat vuorovaikutuksessa liuottimien kanssa, kuten esimerkiksi suolavedessä olevien ionien kanssa..

Ne antavat jalokivet väreilleen absorboimalla valoa metalli-ioneilla, ja ne tarjoavat aurinkoon luminesenssin. Tämän lisäksi ne ovat tärkeitä biokemiassa ja adenosiinitrifosfaatin (ATP) hajoamisessa.

Englantilainen fyysikko Michael Faraday antoi sanan “ion” tietylle lajille, joka käyttää vesipitoista väliainetta siirtäessä elektrodien välillä. Se tulee kreikkalaisesta sanasta “iov”, joka tarkoittaa ”menemistä”.

Sana “isotooppi” puolestaan ​​tulee kreikkalaisesta sanasta “samassa paikassa”, jonka Margaret Todd ehdotti Frederick Soddylle, joka löysi sen tutkiessaan uraanin ja lyijyn välisiä radioaktiivisia hajoamisketjuja..

Atomissa protoneja ja neutroneja on eri määrä. Sen kemiallinen elementti määrätään protonien lukumäärällä, kun taas elementin isotooppi määritetään sen neutronien lukumäärällä, jolla sillä on.

Isotooppi on olemassa, kun atomissa on puutteita tai ylimääräisiä neutroneja. Tietyn elementin atomilla on oltava sama määrä protoneja, mutta niillä voi olla erilainen määrä neutroneja. Tämä aiheuttaa elementissä useita isotooppeja, joilla on samanlaiset kemialliset ominaisuudet ja käyttäytyminen. Isotooppeja on kaksi luokitusta: vakaa ja epävakaa. Vakaat isotoopit ovat niitä, jotka eivät automaattisesti hajoa. Epävakaat isotoopit ovat sellaisia, jotka hajoavat automaattisesti ja lähettävät ionisoivaa säteilyä.

Yhteenveto:

1.Ionit ovat positiivisesti tai negatiivisesti varautuneita atomeja, kun taas isotoopit ovat eri atomien variaatioita elementissä.
2.Ioneja on, kun atomissa on puutos tai ylimäärä elektronia, kun taas isotooppeja on, kun atomissa on puutteita tai ylimäärä neutroneja.
3.Isotoopit voivat olla stabiileja (eivät automaattisesti hajoavia) tai epävakaita (automaattisesti hajoavia), kun taas ionit voivat olla atomia (koostuvat yhdestä atomista) tai molekyylisiä (koostuvat useista atomista).