Ero jodin ja uudelleenublimoidun jodin välillä

Keskeinen ero - jodi vs uudelleen reseptoitu jodi
 

Jodi on kemiallinen elementti, jolla on atominumero 53 ja kemiallinen tunnus I. Tämä kemiallinen elementti kuuluu jaksollisen taulukon halogeeniryhmään. Jodi tunnetaan erityisestä kyvystään suorittaa sublimaatio. Sublimointi on jodikiteiden höyrystyminen käymättä läpi nestefaasin. Mutta jos sublimointi ja laskeuma tehdään toistuvasti, voimme saada puhtaan jodimuodon, joka tunnetaan uudelleenublimoiduna jodina. Avainero jodin ja uudelleenublimoidun jodin välillä on se jodi on kemiallinen alkuaine, jolla on tunnus I, kun taas uudelleenublimoitu jodi on yhdiste, jolla on kemiallinen kaava I₂.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on jodi 
3. Mikä on uudelleen reseptoitu jodi
4. Vertailu rinnakkain - jodi vs uudelleen määritetty jodi taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on jodi?

Jodi on kemiallinen alkuaine, jolla on atominumero 53 ja kemiallinen tunnus I. Se on halogeeniryhmän jäsen. Halogeeniryhmä on jaksollisen ryhmän 17 ryhmä. Jodi on suurin halogeeni, koska sillä on korkein atomiluku muiden ryhmän halogeenien joukosta. Jodi on ei-metalli.

Jodin sulamispiste on 113,7 ° C. Siksi jodi on kiinteänä aineena huoneenlämpötilassa ja paineessa. Jodin kiehumispiste on 184,3 ° C. Jodikiteet voidaan myös sublimoida.

Jodin vakain hapetustila on -1. Tämä johtuu siitä, että kun yksi elektroni lisätään jodiatomiin, kaikki jodin kiertoradat täytetään elektronilla, mikä on erittäin vakaa tila. Jodin elektronikonfiguraatio on [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵. Lisätty elektroni täyttää uloimman 5p: n kiertoradan. Tämä muodostaa jodidi-anionin (I^-). Siksi jodi on hyvä hapettava aine (aine, joka voidaan pelkistää hapettamalla eri yhdistettä). Jodin atomisäde on kuitenkin suurempi kuin halogeeniatomit; siten jodilla on alhainen varaustiheys. Tämä tekee siitä vähemmän reaktiivisen kuin muut halogeenit. Tämä tekee jodista vähiten reaktiivisen hapettimen (halogeenien joukossa).

Kuva 01: Jodi

Kiinteä jodi esiintyy tummanvioletteina kiteinä. Nestemäisellä jodilla ja jodihöyryllä on loistava violetti väri. Jodikiteet ovat erittäin liukoisia ei-polaarisiin liuottimiin. Esimerkki: heksaani. Kun se liuotetaan heksaaniin, se muodostaa ruskean nestemäisen liuoksen.

Mikä on uudelleenjulkaistu jodi?

Resublimoitu jodi on jodi, joka sublimoidaan toisen tai pidemmän ajan. Jodin sublimoituminen on kiinteän jodin muuttumista jodihöyryksi suoraan, läpi käymättä nestefaasia. Tätä termiä ei pidä sekoittaa ”sublimoitumiseen”, joka on käänteinen sublimoitumisprosessi. Menetelmä sisältää jodin sublimoinnin, sitten laskeutumisen kiteinä, jota seuraa taas sublimointi.

Kuva 2: Jodin haihtuminen

Resublimoitu jodi on puhtaampaa kuin normaali jodi; puhtaus on noin 99 - 100%. Resolimoidun jodin kemiallinen kaava on I₂.

Mikä ero on jodilla ja uudelleenublimoidulla jodilla?

Jodi vs Resublimed jodi
Jodi on kemiallinen elementti, jolla on atominumero 53 ja kemiallinen tunnus I.	Resublimoitu jodi on jodi, joka sublimoidaan toisen tai pidemmän ajan.
luonto
Jodi on tumman violetti kide huoneenlämpötilassa, joka on violetti neste sulaessaan ja violetti höyry höyrystyessä.	Resublimoitu jodi on jodi, joka saadaan jodin sublimoimalla, laskeuttamalla sitten kiteiksi, mitä seuraa sublimointi.
Symboli tai kaava
Jodin kemiallinen symboli on I.	Resolimoidun jodin kemiallinen muoto on I2.

Yhteenveto - jodi vs resolimoitu jodi

Jodi on halogeeni, jota käytetään yleisesti hapettimena. Resublimoitu jodi tuotetaan jodikiteistä puhtaan muodon molekyylijodin saamiseksi. Keskeinen ero jodin ja uudelleenublimoidun jodin välillä on se, että jodi on kemiallinen alkuaine, jolla on tunnus I, kun taas uudelleenublimoitu jodi on yhdiste, jolla on kemiallinen kaava I₂.

Viite:

1. ”Jodi (uudelleen reseptoidut kiteet / USP), Fisher Chemical, saatavana täältä.
2. "Mikä on uudelleenublimointi?" Vastaukset, Yahoo!, Saatavana täältä.
3. “Jodi.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 21. helmikuuta 2018, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. LHcheM: n "näyte jodista" - Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta
2. Jurin "jodin haihtuminen" - (CC BY 3.0) Commons Wikimedian kautta