Ero imidin ja amidin välillä

Keskeinen ero - Imide vs Amide
 

Imidit ja amidit ovat orgaanisia yhdisteitä, jotka sisältävät C-, H-, N- ja O-atomeja. Molemmat nämä yhdisteet sisältävät asyyliryhmiä, jotka ovat kiinnittyneet typpiatomiin. Keskeinen ero imidin ja amidin välillä on, että imidi on orgaaninen yhdiste, joka koostuu kahdesta asyyliryhmistä, jotka ovat sitoutuneet samaan typpiatomiin, kun taas amidi on orgaaninen yhdiste, joka koostuu asyyliryhmästä, joka on sitoutunut typpiatomiin.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on Imide
3. Mikä on amidi 
4. Vertailu rinnakkain - Imide vs Amide taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on Imide?

Imidi on orgaaninen yhdiste, joka koostuu kahdesta asyyliryhmästä, jotka ovat sitoutuneet samaan typpiatomiin. Imidin rakenne muistuttaa happoanhydridejä. Nämä yhdisteet ovat erittäin polaarisia ja liukenevat hyvin polaarisiin liuottimiin.

Kuva 1: Imidin yleinen rakenne

Imidien valmistus tehdään kuumentamalla dikarboksyylihappoja ammoniakilla (tai primaarisilla amiineilla). Tähän valmistukseen liittyvä kemiallinen reaktion tyyppi on kondensaatioreaktio dikarboksyylihapon ja amiinin välillä, mikä tuottaa imidin.

Ammoniakkista muodostetut imidit sisältävät N-H-sidoksen kahden asyyliryhmän välillä. Tämä N-H-sidos antaa kyvyn muodostaa vety sidoksia. Tämä N-H-keskus on hapan. Tämä johtaa imidien alkalimetallisuolojen muodostumiseen; esimerkiksi kaliumftaali-imidi. Imidien typpiatomit eivät ole niin paljon emäksisiä. Tämä sallii imidien muodostaa N-halogeenijohdannaisia ​​imidin ja halogeenin välisellä reaktiolla emäksen läsnä ollessa.

Mikä on Amide?

Amidi on orgaaninen yhdiste, joka koostuu yhdestä asyyliryhmästä, joka on sitoutunut typpiatomiin. Sitä kutsutaan myös happoamidi. Joskus tätä termiä käytetään nimeämään ammoniakin konjugoitu emäs (NH₂^- anioni). Yksinkertaisimmat amidit johdetaan ammoniakista, jolloin ammoniakin yksi vetyatomi korvataan asyyliryhmällä. Kompleksiset amidit muodostetaan primaarisista ja sekundaarisista amiineista. Primaariset amidit muodostetaan ammoniakista, kun taas sekundaariset amidit muodostetaan primaarisista amiineista, ja tertiääriset amidit muodostetaan sekundaarisista amiineista. Tertiääriset amiinit eivät voi osallistua amidien muodostumiseen.

Kun tarkastellaan amidin todellista rakennetta, asyyliryhmän typpi- ja hiiliatomien välillä on osittainen kaksoissidos johtuen typpiatomin yksinäisen parin siirtämisestä. Tämä tarkoittaa, että amideilla on resonanssirakenteet, jotka määräävät amidin todellisen rakenteen.

Kuva 2: Amidin resonanssirakenteet

Amidin synteesille on useita menetelmiä. Tyypillisin menetelmä on reaktio karboksyylihapon ja amiinin välillä. Tämä reaktio vaatii suurta lämpöenergiaa, koska reaktion aktivointienergia on erittäin korkea.

Mikä on ero imidin ja amidin välillä?

Imide vs Amide
Imidi on orgaaninen yhdiste, joka koostuu kahdesta asyyliryhmästä, jotka ovat sitoutuneet samaan typpiatomiin.	Amidi on orgaaninen yhdiste, joka koostuu yhdestä asyyliryhmästä, joka on sitoutunut typpiatomiin.
Acyl-ryhmä
Imidillä on ainakin kaksi asyyliryhmää.	Amidissa on ainakin yksi asyyliryhmä.
Arvo diamagneettisille materiaaleille
Imidi voidaan valmistaa kuumentamalla dikarboksyylihappoja ammoniakilla tai primaarisilla amiineilla.	Amidi voidaan valmistaa reaktiolla karboksyylihapon ja ammoniakin välillä korkean lämpötilan läsnä ollessa.

Yhteenveto - Imide vs Amide

Sekä imidit että amidit ovat typpeä sisältäviä orgaanisia yhdisteitä. Keskeinen ero imidin ja amidin välillä on, että imidi on orgaaninen yhdiste, joka koostuu kahdesta asyyliryhmästä, jotka ovat sitoutuneet samaan typpiatomiin, kun taas amidi on orgaaninen yhdiste, joka koostuu asyyliryhmästä, joka on sitoutunut typpiatomiin.

Viite:

1. “Imide.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3. huhtikuuta 2018, saatavana täältä.
2. ”Amidit”. Kemia LibreTexts, 11. maaliskuuta 2017, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. V8rik “AmideResonance” englanninkielisessä Wikipediassa (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta
2. “Imide funktionaalinen ryhmä” kirjoittanut Cjp24 - Oma työ (julkinen alue) Commons Wikimedian kautta