Ero hydrolyysin ja kuivumisen synteesin välillä

Hydrolyysi vs. kuivumisen synteesi

Hydrolyysi ja dehydraatiosynteesi ovat kaksi pääreaktiota, joita käytetään orgaanisissa synteesimenettelyissä. Teollisen ja kokeellisen käytön lisäksi nämä kaksi reaktiota ovat erityisen tärkeitä biologisissa järjestelmissä. Niillä on melko suuri merkitys aineenvaihdunnassa ja niitä välittävät aina entsyymit selektiivisen hydrolyysin tai dehydraatiosynteesin suorittamiseksi.

Hydrolyysi

Hydrolyysi on termi, joka on peräisin kreikkalaisesta alkuperästä. Hydro tarkoittaa vettä ja hajoaminen tarkoittaa erottelua; joka antaa meille merkityksen ”erottautuminen veden käytöllä”. Jos molekyyli saa vesimolekyylin ja hajoaa osiin, tätä prosessia kutsutaan hydrolyysiksi. Sidosten rikkoutuminen, kuten me kaikki tiedämme, on hajoava prosessi, ja tämän vuoksi tämä reaktio on katabolismin alaisena, kun sitä sovelletaan biologisiin järjestelmiin. Kaikkia sidoksia ei voida hydrolysoida. Joitakin usein esiintyviä esimerkkejä ovat heikkojen happojen ja heikkojen emästen suolojen hydrolyysi, estereiden ja amidien hydrolyysi ja biomolekyylien, kuten polysakkaridien ja proteiinien, hydrolyysi. Kun veteen lisätään heikon hapon tai emäksen suolaa, vesi hajoaa itsestään H +: ksi ja OH: ksi ja muodostaa konjugaatin emäksen tai hapon, jolloin keskipitkä on happama tai emäksinen aineesta riippuen. Esteri- ja amidisidokset hydrolysoidaan synteettisissä orgaanisissa reaktioissa sekä biologisissa järjestelmissä.

Hydrolyysi on sidosmurtumaprosessi, mikä on tapa vapauttaa energiaa. Se on pääreaktio, joka liittyy energian vapautumiseen kehomme sisällä. Elintarvikkeina syömämme monimutkaiset molekyylit hajoavat monien entsyymien avulla yksinkertaisiksi molekyyleiksi ja vapautunut energia varastoidaan ATP: hen; kehon energiavaluutta. Kun energiaa tarvitaan biosynteesiin tai aineiden aktiiviseen kuljetukseen solukalvojen läpi, ATP hydrolysoituu ja varastoitu energia vapautuu.

Kuivaussynteesi

Dehydraatiosynteesi, kuten nimestä voi päätellä, on prosessi, joka syntetisoi molekyylejä poistamalla vesimolekyylejä. Tätä varten on kaksi päätapaa. Yksi on poistaa vesimolekyyli yhdestä aineesta, mikä tuottaa tyydyttymättömän sidoksen. Tämä tehdään protonoimalla OH- päästöksi OH2 +: ksi ja tekemällä siitä hyvä poistuva ryhmä. Kuivatusaineet, kuten Conc. Rikkihappo, conc. Fosfori- ja alumiinioksidi ovat erittäin suosittuja tässä reaktiossa. Toinen menetelmä on tuoda kaksi erillistä molekyyliä ja poistamalla OH- yhdestä ja H + toisesta, kondensoimalla ne yhdeksi suureksi molekyyliksi. Tätä käytetään orgaanisissa reaktioissa, kuten aldolikondensaatiossa, esterisynteesissä ja amidisynteesissä. Tyyppiä 2 käytetään biologisissa järjestelmissä molekyylien biosynteesiin.

Polysakkaridisynteesi käyttämällä mono- ja disakkarideja, proteiinisynteesi aminohappoja käyttämällä ovat kaksi pääesimerkkiä. Koska tässä reaktio liittyy sidosten muodostamiseen, se on anabolinen reaktio. Toisin kuin hydrolyysi, nämä kondensaatioreaktiot vaativat energiaa. Synteettisessä orgaanisessa kemiassa sitä tarjotaan lämpöenergiana, paineena jne. Ja biologisissa järjestelmissä ATP-hydrolyysin avulla.

Mikä on ero hydrolyysin ja dehydraatiosynteesin välillä??

• Hydrolyysi on prosessi, jossa vesimolekyyli lisätään järjestelmään, mutta dehydraatiosynteesi on prosessi, jossa vesimolekyyli poistetaan järjestelmästä.

• Hydrolyysi erottaa molekyylit osiin (enimmäkseen) ja kuivumissynteesi kondensoi molekyylit suuremmaksi molekyyliksi.