Ero hydrolyysin ja kuivumisen välillä

Hydrolyysi vs. kuivuminen

Vesi on erittäin tärkeä elävien olentojen selviytymiselle. Sillä on monia käyttötapoja. Kun vettä ei ole riittävästi, se vaikuttaa moniin tärkeisiin reaktioihin kehossa.

Hydrolyysi

Tämä on reaktio, jossa kemiallinen sidos hajoaa vesimolekyylin avulla. Tämän reaktion aikana vesimolekyyli halkeaa protoniksi ja hydroksidioniksi. Sitten nämä kaksi ionia lisätään molekyylin kahteen osaan, jossa sidos hajoaa. Seuraava on esimerkiksi esteri. Esterisidos on välillä -CO ja -O.

Hydrolysoidessa veden protoni lisää -O-puolelle ja hydroksidioni lisää -CO-puolelle. Siksi hydrolyysin seurauksena muodostuu alkoholi ja karboksyylihappo, jotka olivat reagensseja muodostaessaan esteriä.

Hydrolyysi on tärkeätä hajottamaan polymeerit, jotka valmistettiin kondensaatiopolymeroinnilla. Kondensaatiopolymeroinnit ovat eräänlainen kemiallinen reaktio, jossa pienet molekyylit kokoontuvat muodostaen suuren yksittäisen molekyylin. Reaktio tapahtuu molekyylien kahdessa funktionaalisessa ryhmässä. Kondensaatioreaktion toinen ominaispiirre on, että reaktion aikana menetetään pieni pieni molekyyli, kuten vesi. Joten hydrolyysi on kondensaatiopolymeroinnin palautuva prosessi. Yllä oleva esimerkki osoittaa orgaanisen molekyylin hydrolyysin.

Suurin osa orgaanisten molekyylien hydrolyysireaktioista on katalysoitava vahvoilla hapoilla ja emäksillä. Kuitenkin yksinkertaisesti, kun heikon hapon tai heikon emäksen suola liuotetaan veteen, se myös hydrolysoituu. Vesi ionisoituu ja myös suola dissosioituu kationiksi ja anioniksi. Esimerkiksi, kun natriumasetaatti liuotetaan veteen, asetaatti reagoi protonien kanssa ja muodostaa etikkahappoa, kun taas natrium on vuorovaikutuksessa hydroksyyli-ionien kanssa.

Elävissä järjestelmissä hydrolyysireaktiot ovat hyvin yleisiä. Ruoansulatuskanavassa tämä tapahtuu syömämme ruoan sulattamiseksi. Energian tuottaminen ATP: stä johtuu myös pyrofosfaattisidosten hydrolyysireaktiosta. Suurin osa näistä biologisista hydrolyysireaktioista katalysoidaan entsyymien avulla.

nestehukka

Dehydraatio on tila, jossa ei ole normaalia tarvittavaa vesimäärää. Biologisiin järjestelmiin viitaten tämä johtuu kehon nesteen (esimerkiksi veren) vakavasta menetyksestä. Dehydraatiota on kolme tyyppiä: hypotoninen, hypertoninen ja isotoninen. Koska elektrolyyttitaso vaikuttaa suoraan veden tasoon, on tärkeätä ylläpitää elektrolyyttitasapainoa kehossa osmoottisen tasapainon ylläpitämiseksi.

Dehydraatio voi johtua monin tavoin. Ylimääräinen virtsan kulku, ripuli, veren menetys onnettomuuksien vuoksi ja liiallinen hikoilu ovat joitain yleisimpiä tapoja. Dehydraatio voi aiheuttaa päänsärkyä, alentua verenpainetta, huimausta, pyörtymistä. Äärimmäisessä kuivumisen tilassa se aiheuttaa tajuttomuutta ja kuoleman.

Dehydraatio voidaan estää juomalla riittävästi vettä. Kun paljon vettä menetetään kehosta, se tulee toimittaa uudelleen (oraalinen nestehukka, injektio jne.).