Ero homolyyttisen ja heterolyyttisen fission välillä

avainero välillä homolyyttinen ja heterolyyttinen fissio on, että homolyyttinen fissio antaa yhden sidoselektronin jokaiselle fragmentille, kun taas heterolyyttinen fissio antaa kaksi sidoselektronia yhdessä fragmentissa ja yksikään sidoselektroneista toisessa fragmentissa.

Fissio on kovalenttisen kemiallisen sidoksen tuhoaminen. Toisin sanoen, se jakaa yhden molekyylin kahteen osaan. Fissio tapahtuu kahdessa muodossa: homolyyttinen fissio, joka muodostaa kaksi tasa-arvoista ryhmää, ja heterolyyttinen fissio, joka muodostaa kaksi epätasaista ryhmää.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on homolyyttinen fissio
3. Mikä on heterolyyttinen fissio
4. Vertailu rinnakkain - homolyyttinen vs. heterolyyttinen fissio taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on homolyyttinen fissio?

Homolyyttinen fissio on kemiallisen sidoksen dissosioituminen ja kahden samanlaisen fragmentin muodostaminen. Kemiallinen sidos (kovalenttinen sidos) sisältää kaksi elektronia. Tässä fission muodossa kukin fragmentti saa yhden parittoman elektronin. Kun tämä sidos dissosiaatio tapahtuu neutraalissa molekyylissä, jossa on parillinen määrä elektroneja, se muodostaa kaksi yhtä suurta, vapaata radikaalia.

Kuvio 01: Homolyyttinen fissio

Homolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergia tarkoittaa energiaa, joka joko absorboituu tai vapautuu tämän prosessin aikana. Tämä fissio tapahtuu kuitenkin vain tietyissä olosuhteissa;

• UV-säteily
• lämpö

Lisäksi jotkut tietyt kemialliset sidokset, kuten peroksidisidos, ovat riittävän heikkoja dissosioitumaan spontaanisti pienellä kuumuudella.

Mikä on heterolyyttinen fissio?

Heterolyyttinen fissio on kemiallisen sidoksen dissosiaatio ja muodostuu kaksi epätasaista fragmenttia. Kemiallinen sidos (kovalenttinen sidos) sisältää kaksi elektronia. Tässä fission muodossa yksi fragmentti saa molemmat sidoselektroni-parit, kun taas toinen fragmentti ei saa mitään sidoselektroneista.

Kuvio 02: Heterolyyttinen fissio

Fragmentti, joka saa molemmat sidoselektronit, muodostaa anionin. Toinen fragmentti muodostaa kationin. Siellä fragmentti, joka saa molemmat elektronit, on elektronegatiivisempi kuin toinen fragmentti. Tämä hajoaminen tapahtuu yksittäisissä kovalenttisissa sidoksissa. Energiaa, joka joko absorboituu tai vapautuu tämän sidoksen pilkkoutumisen aikana, kutsutaan ”heterolyyttiseksi sidoksen dissosiaatioenergiaksi”.

Mikä on ero homolyyttisen ja heterolyyttisen fission välillä?

Homolyyttinen fissio on kemiallisen sidoksen dissosioituminen ja kahden samanlaisen fragmentin muodostaminen. Se antaa yhden sidoselektronin jokaiselle fragmentille. Energiaa, joka joko absorboituu tai vapautuu homolyyttisen fission aikana, kutsutaan ”homolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergiaksi”. Heterolyyttinen fissio on kemiallisen sidoksen dissosiaatio ja muodostuu kaksi epätasaista fragmenttia. Se antaa kaksi sidoselektronia toiseen fragmenttiin ja mikään sidoselektroneista toiseen fragmenttiin ei ole. Tämä on avainero homolyyttisen ja heterolyyttisen fission välillä. Energiaa, joka joko imeytyy tai vapautuu heterolyyttisen fission aikana, kutsutaan ”heterolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergiaksi”.

Yhteenveto - Homolyyttinen vs. heterolyyttinen fissio

Fissio on sidoksen dissosiaatio. Se on kahdessa muodossa homolyyttisenä ja heterolyyttisenä fissiona. Ero homolyyttisen ja heterolyyttisen fission välillä on se, että homolyyttinen fissio antaa yhden sidoselektronin jokaiselle fragmentille, kun taas heterolyyttinen fissio antaa kaksi sidoselektronia yhdestä fragmentista ja mikään sidoselektroneista toiseen fragmenttiin.

Viite:

1. ”Homolyysi (kemia).” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. heinäkuuta 2018. Saatavilla täältä 
2. ”Entsyymi-aktivaattori.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15. heinäkuuta 2018. Saatavilla täältä 

Kuvan kohteliaisuus:

1.'Arrow Pushing Homolytic'By Shoy - Oma työ, (julkinen alue) Commons Wikimedian kautta  

2.Herrolyysi (kemia) - kirjoittanut Jürgen Martens - Jürgen Martens, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta