Ero homonukleaaristen ja heteronukleaaristen diatomisten molekyylien välillä

Avainero - Homonukleaariset vs. heteronukleaariset diatomiset molekyylit
 

Diatomiset molekyylit ovat aineita, jotka koostuvat kahdesta atomista molekyyliä kohti. Nämä molekyylit koostuvat kahdesta atomista, jotka ovat sitoutuneet toisiinsa kovalenttisten kemiallisten sidosten kautta. Atomit voidaan sitoa yksisidoksilla, kaksoissidoksilla tai kolmoissidoksilla. Diatomisessa molekyylissä olevista atomityypeistä riippuen on kahta tyyppiä diatomisia molekyylejä: homonukleaarisia piimaan mukaisia ​​molekyylejä ja heteronukleaarisia piimaan molekyylejä. Avainero homonukleaaristen ja heteronukleaaristen diatomimolekyylien välillä on se homonukleaariset piimaan molekyylit sisältävät kaksi saman elementin atomia, kun taas heteronukleaariset piimaan molekyylit sisältävät kaksi atomia eri elementtejä.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mitkä ovat homonukleaariset diatomiset molekyylit
3. Mitkä ovat heteronukleaariset diatomiset molekyylit
4. Yhdenmukaisuudet homonukleaaristen ja heteronukleaaristen diatomisten molekyylien välillä
5. Vertailu rinnakkain - homonukleaariset vs. heteronukleaariset diatomiset molekyylit taulukkomuodossa
6. Yhteenveto

Mitkä ovat homonukleaariset diatomiset molekyylit?

Homonukleaariset diatomiset molekyylit ovat aineita, jotka koostuvat kahdesta saman kemiallisen alkuaineen atomista, jotka ovat sitoutuneet toisiinsa kovalenttisen sidoksen (sidosten) kautta. Siksi homonukleaarisen diatomisen molekyylin atomit ovat samat. Homonukleaarinen diatomimolekyyli tunnetaan myös nimellä mononukleaarinen yhdiste. Kemialliset alkuaineet, jotka muodostavat homonukleaariset diatomiset molekyylit, ovat usein vety, typpi, happi ja halogeenit. Jalometallikaasut eivät muodosta piimaan liittyviä molekyylejä.

Kuvio 1: Diatomisen homonukleaarisen molekyylin malli

Homonukleaarisen molekyylin kaksi atomia ovat samat; siten myös elektronegatiivisuus on yhtä suuri. Sitten sidoselektroni-parit kahden atomin välillä jakautuvat tasaisesti ja kemiallinen sidos kahden atomin välillä on polaarinen. Homonukleaarisen diatomimolekyylin atomien välillä voi olla yksisidoksia, kaksoissidoksia tai kolmoissidoksia.

esimerkit

• Vetymolekyyli (H₂) sisältävät yhden sidoksen kahden vetyatomin välillä.
• Happimolekyyli (O₂) sisältää kaksoissidoksen kahden happiatomin välillä.
• Typpimolekyyli (N₂) sisältää kolmoissidoksen kahden typpiatomin välillä

Mikä on heteronukleaariset diatomiset molekyylit?

Diatomiset heteronukleaariset molekyylit ovat aineita, jotka koostuvat kahdesta eri kemiallisen alkuaineen atomista, jotka ovat sitoutuneet toisiinsa kovalenttisen sidoksen (sidosten) kautta. Siksi heteronukleaarisen diatomisen molekyylin atomit eroavat toisistaan.

Kuvio 2: Malli heteronukleaarisesta diatomisesta molekyylistä

Heteronukleaarisen diatomimolekyylin kahden atomin elektronegatiivisuus on erilainen toisistaan, koska ne kuuluvat eri kemiallisiin alkuaineisiin (erilaisilla kemiallisilla elementeillä on erilaiset elektronegatiivisuusarvot). Sitten näiden atomien väliset kemialliset sidokset ovat polaarisia sidoksia. Tämä johtuu siitä, että sidoselektroneja houkuttelee elektronegatiivinen atomi (atomi, joka on enemmän elektronegatiivista kuin toinen atomi).

esimerkit

• Vetyfluoridilla (HF) on yksinkertainen sidos vetyatomien ja fluorin välillä
• Typpioksidilla (NO) on kaksoissidos typpiatomin ja happiatomin välillä (ja typpiatomissa on pariton elektroni).
• Hiilimonoksidilla (CO) on kolmoissidos hiili- ja happiatomien välillä.

Mitkä ovat yhtäläisyydet homonukleaaristen ja heteronukleaaristen diatomisten molekyylien välillä?

• Molemmilla molekyylityypeillä on vain kaksi atomia molekyyliä kohti.
• Molemmilla molekyylityypeillä on lineaarinen geometria.
• Molemmat tyypit molekyylejä sisältävät kovalenttisia kemiallisia sidoksia.

Mikä on ero homonukleaaristen ja heteronukleaaristen diatomisten molekyylien välillä?

Homonukleaariset vs. heteronukleaariset diatomiset molekyylit
Homonukleaariset diatomiset molekyylit ovat aineita, jotka koostuvat kahdesta saman kemiallisen alkion atomista, jotka ovat sitoutuneet toisiinsa kovalenttisten sidosten kautta.	Diatomiset heteronukleaariset molekyylit ovat aineita, jotka koostuvat kahdesta eri kemiallisen elementin atomista, jotka ovat sitoutuneet toisiinsa kovalenttisten sidosten kautta.
Kemialliset alkuaineet
Stabiilit isotoopit ovat erittäin vakaita eivätkä läpäise radioaktiivista hajoamista.	Diatomisissa heteronukleaarisissa molekyyleissä on erilaisia ​​kemiallisia alkuaineita.
Kemiallinen sidos
Homonukleaarisilla piimaan molekyyleillä on ei-polaarisia kovalenttisia sidoksia.	Heteronukleaarisilla kovalenttisilla sidoksilla on kovalenttisia sidoksia.
atomit
Homonukleaarisilla piimaan molekyyleillä on identtiset atomit.	Heteronukleaarisilla piimaan molekyyleillä on erilaisia ​​atomeja.

Yhteenveto - Homonukleaariset vs. heteronukleaariset diatomiset molekyylit

Homonukleaariset diatomiset molekyylit koostuvat saman kemiallisen elementin identtisistä atomeista, mutta heteronukleaarisissa piimaan molekyyleissä on kahden eri kemiallisen elementin atomit. Avainero homonukleaaristen ja heteronukleaaristen diatomimolekyylien välillä on, että homonukleaariset diatomimolekyylit sisältävät kaksi saman elementin atomia, kun taas heteronukleaariset piimaan molekyylit sisältävät kaksi eri elementin atomia.

Viite:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Mitä tietää diatomisista molekyyleistä." ThoughtCo, saatavana täältä.
2. ”Homonukleaarinen molekyyli.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28. helmikuuta 2018, saatavana täältä.
3. Mott, Vallerie. "Johdatus kemiaan." Lumen, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Kloori-3D-vdW” (Public Domain) Commons Wikimedian kautta
2. ”Kloori-monofluoridi-3D-pallot” kirjoittanut Benjah-bmm27 - Oma työ (Public Domain) Commons Wikimedian kautta