Ero homolyyttisen ja heterolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergian välillä

Avainero - Homolyyttinen vs. heterolyyttinen sidos dissosiaatioenergia
 

Sidoksen dissosiaatioenergia on kemiallisen sidoksen lujuuden mitta. Sidos voidaan erottaa homolyyttisellä tai heterolyyttisellä tavalla. Sidoksen dissosiaatioenergia määritellään tavanomaiseksi entalpiamuutokseksi, kun kemiallinen sidos pilkotaan homolyysin avulla. Homolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergia on energian määrä, joka tarvitaan kemiallisen sidoksen dissosioitumiseen hemolyysin välityksellä, kun taas heterolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergia on energian määrä, joka tarvitaan kemiallisen sidoksen kiinnittämiseen heterolyysin kautta. Homolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergian arvo on erilainen kuin saman yhdisteen heterolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergian arvo. Tämä on avainero homolyyttisen ja heterolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergian välillä.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on homolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergia
3. Mikä on heterolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergia
4. Vertailu rinnakkain - homolyyttisen vs. heterolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergia taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on homolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergia?

Homolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergia on energian määrä, joka tarvitaan kemiallisen sidoksen dissosioitumiseen hemolyysin kautta. Kemiallisen sidoksen hemolyysi on sidoksen symmetrinen pilkkominen, joka muodostaa kaksi radikaalia, ei kahta ionia. Tässä atomien väliset sidoselektronit on jaettu kahteen puolikkaaseen ja ne ottavat kaksi atomia. Esimerkiksi sigma-sidoksen homolyyttinen pilkkoutuminen muodostaa kaksi radikaalia, joissa on yksi pariton elektroni kutakin radikaalia kohti.

Kuvio 1: Homolyysi

Sidoksen dissosiaatioenergia määritellään energian määränä, joka tarvitaan kemiallisen sidoksen pilkkomiseen hemolyysiin tavanomaisissa olosuhteissa. Homolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergia määrää onko kemiallinen sidos vahva vai heikko. Jos homolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergian arvo on korkeampi, se osoittaa, että kyseisen sidoksen pilkkomiseksi olisi annettava suuri määrä energiaa; siis se on vahva sidos.

Mikä on heterolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergia?

Heterolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergia on energian määrä, joka tarvitaan kemiallisen sidoksen puristukseen heterolyysin avulla. Heterolyysi on kemiallisen sidoksen pilkkoutuminen epäsymmetrisesti. Heterolyysi muodostaa kationeja ja anioneja. Tämä johtuu siitä, että heterolyysissä sidoselektronipari otetaan elektronegatiivisella atomilla (se muuntuu anioniksi), kun taas toisessa atomissa ei ole elektroneja (se muodostaa kationin).

Kuvio 2: Kemiallisten sidosten heterolyysi

Verrattuna molekyylin homolyysiin, saman molekyylin heterolyysi on eri arvo kuin homolyysi. Tämä tarkoittaa, että yhdisteen homolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergia on erilainen kuin saman molekyylin heterolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergia..

Esimerkki: Tarkastellaan H-H-sidoksen pilkkoutumista vetymolekyylissä.

Homolyyttisen sidoksen dissosiaatio: H₂      → H ● + H ● (sidoksen dissosiaatioenergia on 104 kcal / mol)

Heterolyyttisen sidoksen dissosiaatio: H₂     → H⁺   +   H^-  (sidoksen dissosiaatioenergia on 66 kcal / mol)

Mikä on ero homolyyttisen ja heterolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergian välillä?

Homolyyttinen vs. heterolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergia
Homolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergia on energian määrä, joka tarvitaan kemiallisen sidoksen dissosioitumiseen hemolyysin kautta.	Heterolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergia on energian määrä, joka tarvitaan kemiallisen sidoksen puristukseen heterolyysin avulla.
Tuote
Homolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergia liittyy radikaalien muodostumiseen kemiallisten sidosten pilkkomalla.	Heterolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergia liittyy kationien ja anionien muodostumiseen kemiallisten sidosten pilkkomisella.

Yhteenveto - Homolyyttinen vs. heterolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergia

Sidoksen dissosiaatioenergia on energiaa, jota tarvitaan kemiallisen sidoksen pilkkomiseen homolyysin avulla vakio-olosuhteissa. Sidoslohkaisuja on kahta tyyppiä homolyysinä ja heterolyysinä. Homolyyttisen sidoksen pilkkoutuminen muodostaa radikaaleja, kun taas heterolyyttisen sidoksen pilkkoutuminen muodostaa kationeja ja anioneja. Keskeinen ero homolyyttisen ja heterolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergian välillä on se, että homolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergian arvo on erilainen kuin saman yhdisteen heterolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergian arvo.

Viite:

1. ”Bond-dissosiaatioenergia.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28. helmikuuta 2018, saatavana täältä.
2. ”Heterolyysi (kemia).” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. helmikuuta 2018, saatavana täältä.
3. “Bondidissosiaatioenergiat = homolyyttinen pilkkominen.” Orgaanisen kemian pää RSS, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Homolyysi (kemia)” kirjoittanut Jürgen Martens - Jürgen Martens (julkinen alue) Commons Wikimediassa
2. ”Heterolyysi (kemia)” kirjoittanut [Jürgen Martens - Jürgen Martens (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta