Ero kaavan massan ja moolimassan välillä
Share
Avainero - kaavan massa vs. molaarinen massa
Kaavan massa ja moolimassa ovat molekyylien kaksi fysikaalista ominaisuutta, jotka osoittavat eron niiden välillä. Nämä molemmat parametrit, kaavan massa ja moolimassa, liittyvät kemiallisten elementtien (atomien, molekyylien, yksikkösolujen) painoon. Koska atomit, molekyylit ja yksikkösolut ovat erittäin pieniä hiukkasia; yhden hiukkasen massa on merkityksettömästi pieni. Siksi massa 1 mol (massa 6,02 * 1023 hiukkaset grammoina) käytetään yksikköä kvantitatiivisessa analyysissä. Eri kemiallisilla elementeillä on erilaiset moolimassan arvot (C-12,01 g mol-1, Mg - 24,3050 g mol-1) koska heillä on erilainen sijainti asemassa ytimessä. Samoin tämä johtaa kemiallisten yhdisteiden erilaisiin ainutlaatuisiin moolimassarvoihin (NaCl-58,4426 g mol-1). Kaavan massa lasketaan ottaen huomioon yhdisteen empiirinen kaava. Se on empiirisen kaavan yksittäisten komponenttien atomimassarvojen summa (H2O-18,00 g mol-1). avainero kaavan massan ja moolimassan välillä on se, molekyylin tai yhdisteen kaavan massa on atomien atomipainojen summa sen empiirisessä kaavassa sillä aikaa moolimassa on 1 moolin aineen massa grammoina.
Mikä on Formula Mass?
Molekyylin tai yhdisteen kaavan massa on empiirisen kaavan atomien atomipainojen summa. Kaavan massan yksikötatomimassayksikkö”(Amu).
Kaavan massalaskenta
Esimerkki 1:
Mikä on NaCl: n kaavan massa (Na: n atomimassa = 22,9898 amu, Cl-atomin massa = 35,4527 amu)?
NaCl: n kaavan massa = Na + Cl
= 22,9898 amu + 35,4527 amu
= 58,4425 amu
Esimerkki 2:
Mikä on kaavan massa C2H5OH (C = 12,011 amu, H = 1,00794 amu, O - 15 9994 amu)?
C: n kaavan massa2H5OH = 2C + 6H + O
= 2 (12 011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15 999 amu)
= 46 amu
Mikä on molaarinen massa?
Molaarimassana tarkoitetaan 1 mol aineen massaa. Sillä on yksikköä g / mol tai kg / mol. Jokaisella kemiallisella elementillä tai kemiallisella yhdisteellä on ainutlaatuinen arvo moolimassalle.
Molaarimassa = yhden hiukkasen massa * (N - Avogadro-vakio)
NA = 6,022 * 1023mol-1
Elementtien moolimassa
Eri elementeillä on ainutlaatuinen moolimassan arvo, koska ne sisältävät eri määrän elektroneja, protoneja ja neutroneja. Esimerkiksi,
Hiilen moolimassa on 12,01 g mol-1.
Magnesiumin moolimassa on 24.3050 g mol-1.
Molekyylien ja yhdisteiden moolimassa
Veden moolimassa (H2O) on 18,00 g mol-1
Mg: n (OH) moolimassa2 on 58,3197 g mol-1
| 1 mooli | Hiukkasten lukumäärä | Moolimassa |
| C (elementti) | 6,022 * 1023 atomia | 12,011 g mol-1 |
| Cu (elementti) | 6,022 * 1023 atomia | 63,546 g mol-1 |
| Fe2O3 (ioninen yhdiste) | 6,022 * 1023 yksikkösolut | 159,70 g mol-1 |
| Al (OH)3 (ioninen yhdiste) | 6,022 * 1023 yksikkösolut | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (kovalentti yhdiste) | 6,022 * 1023 molekyylit | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (kovalentti yhdiste) | 6,022 * 1023 molekyylit | 108,011 g mol-1 |
| SiO2 (kovalentti yhdiste) | 6,022 * 1023 molekyylit | 60,09 g mol-1 |
Mitä eroa on kaavan ja molaarisen massan välillä??
Määritelmä kaavan massa ja moolimassa
Kaavamassa: Molekyylin kaavan massa (kaavan paino) on sen empiirisen kaavan atomien atomipainojen summa.
Moolimassa: Molaarimassa on 1 moolin aineen massa grammoina (Hiukkasten lukumäärä moolissa on 6,022 * 1023).
Käyttää
Kaavan massa: Kaavan massa lasketaan kemiallisille yhdisteille. Se lasketaan käyttämällä empiiristä kaavaa.
Moolimassa: Moolimassa lasketaan kemiallisille aineille, jotka sisältävät monia alkuaineita, kuten kemialliset elementit, ioniset ja kovalenttiset kemialliset yhdisteet.
Laskentaperusteet
Kaavan massa: Kemiallisissa yhdisteissä olevat erilaiset kemialliset alkuaineet antavat erilaiset kaavan massat.
Molaarimassat: Eri atomimassat johtavat eroihin moolimassoissa. Elementin atomimassa (atomimassayksiköissä - amu) on yhtä suuri kuin sen “moolimassa”
Esimerkki: Tarkastellaan NH: ta4EI3
Kaavan massa (NH4EI3) : N + H + O
= (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)
= 80,05 amu
Moolimassa (NH4EI3) : 80,05 g mol-1
