Yhdisteen kaavayksikkömassa tai kaavan massa on kyseisen yhdisteen empiirisen kaavan massa. Yhdisteen empiirinen kaava on kemiallinen kaava, joka antaa kyseisessä yhdisteessä olevien eri atomien välisen suhteen pieninä, kokonaislukuina. Toisin sanoen, se on yhdisteen kemiallisten alkuaineiden välinen suhde vähiten. Se ei ilmoita kunkin kemiallisen alkuaineen todellista lukumäärää. Kun tämän kaavan massa mitataan, se tunnetaan kaavayksikön massana. Yhdisteen molekyylimassa on tietyn aineen molekyylin massa. Useimmiten termejä moolimassa ja molekyylimassi käytetään keskenään, vaikka ne ovat erillisiä termejä. Moolimassa on aineen moolin massaa, kun taas moolimassa ei ole aineen moolin massa. Yksinkertaisille molekyyleille kaavan massa ja molekyylimassa ovat samat. Mutta monimutkaisille yhdisteille on suuri ero kahden arvon välillä. avainero kaavayksikön massan ja molekyylimassan välillä on se kaavayksikön massan arvo on aina pienempi tai samanlainen kuin saman aineen molekyylimassa, kun taas molekyylimassan arvo on aina suurempi tai samanlainen kuin saman aineen kaavan yksikkömassa.
1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on kaavan yksikkömassa?
3. Mikä on molekyylimassa
4. Kaavayksikkömassan ja molekyylimassan yhtäläisyydet
5. Vertailu rinnakkain - kaavayksikkömassa vs. molekyylimassa massa taulukkomuodossa
6. Yhteenveto
Kaavan yksikkömassa tai kaavan massa on tietyn aineen empiirisen kaavan massa. Tämä tarkoittaa, että se on empiirisessä kaavassa olevien kemiallisten alkuaineiden atomimassojen summa. Empiirinen kaava on aineen kemiallinen kaava, joka antaa yksinkertaisimman suhteen aineessa olevien kemiallisten alkuaineiden välillä. Esimerkiksi C: n empiirinen kaava6H12O6 (glukoosi) on CH2O. Tarkastellaan muutama esimerkki käsitteen ymmärtämiseksi.
Yksinkertaisille yhdisteille, kuten NaCl (natriumkloridi), empiirinen kaava ja molekyylikaava ovat samat. Kaavan yksikkömassan arvo on,
(Na-atomin massa) + (Cl-atomin massa) = (23 + 35,5) amu = 58,5 amu
Monimutkaisille yhdisteille, kuten C11H22O11 (sakkaroosi), empiirinen kaava on CH2 Silloin kaavayksikön massa on,
(C: n atomimassa) + 2 (H: n atomimassa) + (O: n atomimassa) = (12 + 2 × 1 + 16) amu = 30 amu.
Polymeeriyhdisteillä kaavayksikön massa on toistuvan yksikön massa. Polymeeri on makromolekyyli, joka on valmistettu monista lukuisista pienistä yhdisteistä, jotka tunnetaan monomeereinä. Toistuva yksikkö edustaa monomeeria tai monomeerejä, joita käytettiin polymeeriyhdisteen valmistukseen. Siksi se vastaa monimutkaisen yhdisteen empiiristä kaavaa.
Molekyylimassa on tietyn aineen molekyylin massa. Se tunnetaan myös nimellä molekyylipaino. Molekyylipaino lasketaan kaikkien molekyylissä olevien kemiallisten alkuaineiden atomimassan summana ottaen huomioon näiden elementtien todelliset suhteet.
Siksi suurten, monimutkaisten yhdisteiden tapauksessa kaavayksikön massan arvo on aina suurempi kuin molekyylimassan. Mutta pienillä, yksinkertaisilla molekyyleillä molemmat voivat olla samoja.
Tarkastellaan joitain esimerkkejä laskentatavan ymmärtämiseksi.
Esimerkki: glukoosi
Glukoosin kemiallinen kaava on C6H12O6. Siksi glukoosin molekyylipaino on,
6 (C: n atomimassa) + 12 (H: n atomimassa) + 6 (O: n atomimassa)
= 6 (12 amu) + 12 (1 amu) + 6 (16 amu)
= (72 + 12 + 96) amu
= 180 amu.
Kuva 01: glukoosimolekyyli
Esimerkki: kalsiumkarbonaatti
Kalsiumkarbonaatin kemiallinen kaava on CaCO3 , joka on myös kyseisen yhdisteen empiirinen kaava. Siksi kalsiumkarbonaatin molekyylipaino on,
(Ca-atomin massa) + (C-atomin massa) + 3 (O-atomin massa)
= (40 + 12 + 3 x 16) amu
= 100 amu
Kaavan yksikkömassa vs. molekyylimassa | |
Kaavan yksikkömassa tai kaavan massa on tietyn aineen empiirisen kaavan massa. | Molekyylimassa on tietyn aineen molekyylin massa. |
Arvo | |
Kaavan yksikkömassan arvo on aina pienempi tai samanlainen kuin saman aineen molekyylimassa. | Molekyylimassan arvo on aina suurempi tai samanlainen kuin saman aineen kaavayksikkömassa. |
Kaavan yksikkömassa on tietyn aineen empiirisen kaavan massa. Aineen molekyylimassa on tietyn aineen molekyylin todellinen massa. Eroksi kaavayksikön massan ja molekyylimassan välillä on, että kaavayksikön massan arvo on aina pienempi tai samanlainen kuin saman aineen molekyylimassa, kun taas molekyylimassan arvo on aina suurempi tai samanlainen kuin saman aineen kaavan yksikkömassa.
1.Helmenstine, Anne Marie, D. “Formula Mass versus Molecular Mass.” ThoughtCo, 25. maaliskuuta 2017. Saatavilla täältä
2. ”Molekyylimassa”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25. helmikuuta 2018. Saatavilla täältä
3. ”Empiirinen kaava.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. helmikuuta 2018. Saatavilla täältä
1.'Alfa-D-glukoosi Haworth'By Masur (julkinen alue) Commons Wikimedian kautta