Etaanieteenin ja eteenin välinen ero

Keskeinen ero etaanieteenin ja eteenin välillä on se etaanissa on sp3 hybridisoituneita hiiliatomeja ja eteenissä sp2 hybridisoituneita hiiliatomeja, kun taas eteenissä on sp hybridisoituneita hiiliatomeja.

Etaani, eteeni ja eteeni ovat tärkeitä hiilivetyjä, joita löytyy raakaöljystä ja luonnonkaasuista. Kaikki nämä ovat kaasumaisia ​​yhdisteitä, koska ne ovat hyvin pieniä molekyylejä.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on etaani
3. Mikä on eteeni
4. Mikä on eteeni
5. Etaanieteenin ja eteenin väliset yhtäläisyydet
6. Vertailu rinnakkain - etaanieteeni vs. eteeni taulukkomuodossa
7. Yhteenveto

Mikä on etaani?

Etaani on orgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava C₂H₆. Se on toisin yksinkertaisin alkaani. Alkaan on orgaaninen yhdiste, jolla on vain sigma-sidokset atomien välillä. Siksi etaanin kemiallisessa rakenteessa on vain yksittäisiä sidoksia; siten se on tyydyttynyt yhdiste.

Kuvio 1: Etaanin kemiallinen rakenne

Etaanimolekyylin hiiliatomit ovat sp3-hybridisoituneita hiiliatomeja. Tämä tarkoittaa, että molekyylin jokaisella hiiliatomilla on neljä sigma-sidosta niiden ympärillä. Yhden hiiliatomin ympärillä oleva geometria on siten tetraedrinen. Jokaisessa hiiliatomissa on kolme vetyatomia, jotka on sitoutunut niihin yksittäisten sidosten kautta.

Jotkut kemialliset faktat etaanista

• Kemiallinen kaava = C₂H₆
• Moolimassa = 30,07 g / mol
• Olomuoto huoneenlämpötilassa = väritön kaasu
• Haju = hajuton
• Sulamispiste = -182,8 ° C
• Kiehumispiste = −88,5 ° C

Etaanin yleisin käyttö on eteenin tuottaminen höyrykrakkausprosessilla. Lisäksi etaani on kylmäaine, jota käytetään kryogeenisissä jäähdytysjärjestelmissä.

Mikä on eteeni?

Eteeni on orgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava C₂H₄. Tämän yhdisteen yleinen nimi on eteeni. Kahden hiiliatomin välillä on kaksoissidos: sigma- ja pi-sidos. Siksi tämän hiiliatomien hybridisaatio tässä molekyylissä on sp2-hybridisaatiota. Siten yhden hiiliatomin ympärillä oleva geometria on tasomainen, ja hiiliatomeissa on hybridisoitumattomia p-orbitaaleja. Tämä tekee koko molekyylin tasomaiseksi molekyyliksi. Koska on kaksoissidos, eteeni on tyydyttymätön molekyyli.

Kuvio 2: Eteenin kemiallinen rakenne

Jotkut kemialliset faktat eteenistä

• Kemiallinen kaava = C₂H₄.
• Moolimassa = 28,05 g / mol
• Olomuoto huoneenlämmössä = väritön, syttyvä kaasu
• Haju = tyypillinen makea tuoksu
• Sulamispiste = -169,2 ° C
• Kiehumispiste = −103,7 ° C

Tässä molekyylissä oleva kaksoissidos aiheuttaa tämän yhdisteen reaktiivisuuden. Lisäksi eteeniä käytetään monomeerinä polymeerien, kuten polyeteenin, valmistukseen additiopolymeroinnin avulla. Lisäksi eteeni on kasvihormoni, joka voi säädellä hedelmien kypsymistä.

Mikä on Ethyne?

Eteeni on orgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava C₂H₂. Tämän yhdisteen yleinen nimi on asetyleeni. Siinä on kolmoissidos kahden hiiliatomin välillä: yksi sigma-sidos ja kaksi pi-sidosta. Siksi näissä hiiliatomeissa ei ole hybridisoitumattomia p-orbitaaleja. Jokaisella hiiliatomilla on yksi vetyatomi, joka on sitoutunut yhden sidoksen kautta. Molekyylin geometria on lineaarinen ja rakenne on tasomainen.

Kuvio 3: Eteenin kemiallinen rakenne

Jotkut kemialliset faktat eteenistä

• Kemiallinen kaava = C₂H₂.
• Moolimassa = 26,04 g / mol
• Olomuoto huoneenlämmössä = väritön, syttyvä kaasu
• Haju = hajuton
• Sulamispiste = −80,8 ° C (asetyleenin kolminkertainen piste)
• Kiehumispiste = −84 ° C (sublimointipiste)

Aikaisemmin eteeniä tuotettiin pääasiassa metaanin osittaisella palamisella. Yksinkertaisin menetelmä eteenin tuottamiseksi on kalsiumkarbidin ja veden välinen reaktio. Tämän reaktion tuotteet ovat eteenikaasu ja kalsiumkarbonaatti. Mutta tämä on vaikeaa teollisissa sovelluksissa, koska tämä vaatii korkeita lämpötiloja. Siksi käytämme seuraavia tekniikoita eteenin teollisessa mittakaavassa tuotannossa:

• Eteenin valmistus kalsiumkarbidia käyttämällä kontrolloiduissa olosuhteissa
• Hiilivetyjen lämpökrakkaus

Mitkä ovat etaanieteenin ja eteenin väliset yhtäläisyydet?

• Etaani Eteeni ja eteeni ovat hiilivetyyhdisteitä
• Etaani Eteeni ja eteeni ovat kaasuja huoneenlämpötilassa.
• Kaikki kolme koostuvat kahdesta hiiliatomista.

Mikä on ero metaanieteenin ja eteenin välillä?

Etaani vs. eteeni vs. eteeni
Etaani on orgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava C2H6.	Eteeni on orgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava C2H4.	Eteeni on orgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava C2H2.
Moolimassa
Etaanin moolimassa on 30,07 g / mol.	Eteenin moolimassa on 28,05 g / mol.	Eteenin moolimassa on 26,04 g / mol.
Sulamispiste
Etaanin sulamispiste on -182,8 ° C	Eteenin sulamispiste on -169,2 ° C.	Eteenin sulamispiste on -80,8 ° C.
Geometria
Etaanin geometria on tetraedrinen.	Eteenillä on tasomainen geometria.	Eteenin geometria on lineaarinen.
Hiiliatomien hybridisaatio
Etaanin hiiliatomit hybridisoituvat sp3: ksi.	Eteenissä on hiiliatomeja, jotka hybridisoituvat sp2: ksi.	Eteenin hiiliatomit sp-hybridisoituvat.
Haju
Etaani on hajuton.	Eteenillä on ominainen makea tuoksu.	Eteeni on hajuton.

Yhteenveto - etaani vs. eteeni vs. eteeni

Etaani, eteeni ja eteeni ovat pieniä hiilivetyyhdisteitä. Siksi nämä yhdisteet on valmistettu vain vety- ja hiiliatomeista. Ne eroavat toisistaan ​​atomien järjestelyn ja molekyylien läsnä olevien kemiallisten sidosten perusteella. Keskeinen ero etaanieteenin ja eteenin välillä on, että etaanissa on sp3-hybridisoituneita hiiliatomeja ja eteenissä on sp2-hybridisoituneita hiiliatomeja, kun taas eteenissä on sp-hybridisoituneita hiiliatomeja.

Viite:

1. ”Etaani”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14. huhtikuuta 2018, saatavana täältä.
2. Lazonby, John. "Eteeni (eteeni)." Essential Chemical Industry Online, saatavana täältä.
3. ”Eteeni.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. huhtikuuta 2018, saatavana täältä.
4. ”Asetyleeni”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. huhtikuuta 2018, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. “Etaani-A-3D-pallot”, kirjoittanut Ben Mills - Oma työ (julkinen alue) Commons Wikimedian kautta 
2. “Eteeni-CRC-MW-3D-pallot”, kirjoittanut Ben Mills - Oma työ (Public Domain) Commons Wikimedian kautta
3. “Asetyleeni-CRC-IR-3D-pallot”, kirjoittanut Ben Mills - Oma työ (julkinen alue) Commons Wikimediassa