Etaanin ja eteenin välinen ero

Etaani vs. eteeni

Sekä etaani että eteeni ovat hiilivetyjä, joissa on hiili- ja vetyatomeja. Hiilivedyt voidaan edelleen luokitella ryhmiin funktionaalisten ryhmiensä mukaan. Alkaanit ja alkeenit ovat orgaanisen kemian kaksi perusluokkaa. Alkaanilla on vain yksinkertaisia ​​sidoksia ja ne ovat tyydyttyneitä yhdisteitä. Alkeenit ovat hiilivetyjä, joissa on hiili-hiili-kaksoissidokset. Näitä kutsutaan myös olefiineiksi. Alkeenien fysikaaliset ominaisuudet ovat samanlaiset kuin vastaavien alkaanien.

etaani

Etaani on yksinkertainen alifaattinen hiilivetymolekyyli, jolla on C₂H₆ molekyylikaava. Etaanin sanotaan olevan hiilivety, koska se koostuu vain hiili- ja vetyatomeista. Etaanin tiedetään myös olevan alkaani, koska siinä ei ole moninkertaisia ​​sidoksia hiiliatomien välillä. Lisäksi etaani sisältää enimmäismäärän vetyatomeja, joita hiiliatomilla voi olla, mikä tekee siitä kylläisen alkaanin. Etaani on väritön, hajuton kaasu. Etaanin molekyylipaino on 30 g mol^-1. Jokaisella etaanin hiiliatomilla on tetraedrinen geometria. H-C-H-sidoskulma on 109^O. Etaanin hiiliatomit ovat sp³ hybridisoitiin. Sp³ hybridisoitunut kiertorata jokaisesta hiiliatomista limittyy hiili-hiili-sigma-sidoksen muodostamiseksi. Hiilen ja vedyn välinen sidos on myös sigma-sidos, mutta se muodostuu limittämällä sp³ hiilen hybridisoitunut kiertorata vetyatomin s kiertoradan kanssa. Hiiliatomien välisen yksittäisen sigma-sidoksen vuoksi sidoksen pyöriminen on mahdollista, eikä se vaadi suurta määrää energiaa. Etaani on maakaasun komponentti, joten se on eristetty maakaasusta suuressa mittakaavassa. Etaania tuotetaan myös sivutuotteena öljynjalostuksessa.

Eteeni (eteeni)

Tätä kutsutaan myös eteeniksi ja se on väritön kaasu. Eteeni on yksinkertaisin alkeenimolekyyli, jossa on kaksi hiiltä ja neljä vetyä. Sillä on yksi hiili-hiili-kaksoissidos, ja molekyylikaava on C₂H₄.

 H₂C = CH₂

Eteenin molemmat hiiliatomit ovat sp² hybridisoitiin. Siellä on kolme sp² hybridisoituneet kiertoradat ja yksi vapaa p-orbitaali jokaiselle hiiliatomille. Kaksi sp² hybridisoidut kiertoradat ovat päällekkäin toistensa kanssa, muodostaen yhden sigma-sidoksen kahden hiiliatomin välillä. Ja muut hybridisoituneet kiertoradat ovat päällekkäisiä vetyatomien kiertoradan kanssa. Kahden hiiliatomin kaksi p-orbitaalia ovat päällekkäin ja tuottavat yhden pi-sidoksen. Etaanin molekyylipaino on 28 g mol^-1. Eteeni on suhteellisen ei-polaarinen molekyyli; siksi se liukenee ei-polaarisissa liuottimissa tai liuottimissa, joilla on hyvin matala polaarisuus. Eteeni liukenee veteen heikosti. Eteenin tiheys on pienempi kuin vedessä. Eteeni käy läpi additioreaktioita kaksoissidostensa vuoksi. Esimerkiksi hydrausreaktiossa lisätään kaksi vetyä kaksoissidoksessa ja muuttamalla eteeni eteeniksi.