Ero esteröinnin ja neutralisoinnin välillä

avainero esteröinnin ja neutraloinnin välillä on se esteröinti tuottaa esterin haposta ja alkoholista, kun taas neutralointi tuottaa suolan haposta ja emäksestä.

Esteröinti ja neutralointi ovat kaksi tärkeätä kemian reaktiota. Esteröinti, kuten nimensä viittaa, on kemiallinen reaktio, joka tuottaa esterin reaktion lopussa. Neutralointi viittaa happamuuden tasapainottamiseen alkalisuudesta.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on esteröinti
3. Mikä on neutralisaatio
4. Vertailu rinnakkain - esteröinti vs. neutralointi taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on esteröinti?

Esteröinti on prosessi, jossa muodostetaan esteri haposta ja alkoholista. Happo on yleensä karboksyylihappo, ja alkoholin on oltava primaarinen tai sekundaarinen alkoholi. Ja reaktio tapahtuu happamissa ympäristöissä. Siksi käytämme rikkihappoa vahvana hapana reaktioon. Se toimii reaktion katalysaattorina, koska karboksyylihapon ja alkoholin seos ei anna mitään, jos väliaine ei ole hapan. Sivutuotteena muodostuu vesimolekyylejä. Siksi tämä on tiivistysreaktio.

Pi-sidos karboksyylihapon karbonyyliryhmässä voi toimia emäksenä elektronien vääristymisen takia, joka johtuu hapen ja hiiliatomien välisestä elektronegatiivisuuden erosta. Pi-sidoksen elektronit annetaan yhdelle vetyatomille rikkihappomolekyylissä. Siten tämä muuttaa -C = O-sidoksen -C-OH: ksi.

Kuvio 01: Esimerkki esteröintireaktiosta

Tässä hiiliatomilla on positiivinen varaus, koska sen ympärillä on vain kolme kemiallista sidosta. Kutsumme tätä hiilihydraatiksi. Alkoholin läsnä ollessa alkoholin happiatomissa olevat yksinäiset elektroniparit voivat antaa elektroneja hiiliatomille karbosijaatiossa. Siksi alkoholi toimii nukleofiilinä. Jälkeenpäin tapahtuu uudelleenjärjestelyjä ja ne muodostavat esterin ja vesimolekyylin.

Mikä on neutralisointi?

Neutralointi on eräänlainen kemiallinen reaktio, jossa happo reagoi emäksen kanssa muodostaen suolaa ja vettä. Siksi tämä reaktio sisältää H: n yhdistelmän⁺ ionit ja OH^- ioneja, ja se tuottaa vettä. Siksi reaktioseoksessa ei ole yhtään vetyioneja tai hydroksidi-ioneja reaktion päättymisen jälkeen.

Jos vahva happo reagoi vahvan emäksen kanssa, niin lopullisen reaktioseoksen pH on 7. Muut kuin reaktioseoksen pH riippuu reagenssien happolujuudesta. Neutraloinnin sovelluksia harkittaessa on tärkeää määritellä happojen tai emästen tuntemattomat pitoisuudet, jätevedenkäsittelyprosesseissa, neutraloida ylimääräinen mahahappo happamaisilla tableteilla jne..

Mitkä ovat esteröinnin ja neutralisoinnin väliset yhtäläisyydet?

• Molemmat reaktiot tuottavat vettä sivutuotteena
• Molemmat reaktiot sisältävät H: n yhdistelmän⁺ ionit ja OH^-

Mikä on ero esteröinnin ja neutralisoinnin välillä?

Esteröinti ja neutralointi ovat tärkeitä kemian reaktioita. Keskeinen ero esteröinnin ja neutraloinnin välillä on, että esteröinti tuottaa esterin haposta ja alkoholista, kun taas neutralointi tuottaa suolan haposta ja emäksestä. Lisäksi esteröinnin reagenssit ovat karboksyylihappo ja alkoholit, kun taas neutraloinnissa reaktantit ovat hapot ja emäkset.

Lisäksi erotus esteröinnin ja neutraloinnin välillä on se, että esteröinti vaatii katalyyttiä, kuten rikkihappoa, kun taas neutralointi ei vaadi katalyyttiä.

Yhteenveto - esteröinti vs. neutralointi

Esteröinti ja neutralointi ovat tärkeitä kemian reaktioita. Yhteenvetona voidaan todeta, että keskeinen ero esteröinnin ja neutraloinnin välillä on, että esteröinti tuottaa esterin haposta ja alkoholista, kun taas neutralointi tuottaa suolan haposta ja emäksestä.

Viite:

1. ”Esteröintimekanismi (orgaaninen kemia) - ChemistryScore.” Opi kemiaa täällä, 19. syyskuuta 2018, saatavana täältä.
2. Järjestelmänvalvoja. "Esteri - esteröintiprosessi rakenteen, ominaisuuksien ja käyttötarkoitusten kanssa." BYJUS, Byjun 25. heinäkuuta 2018, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Esteröinti 3,5-dinitrocatechol” - MegaByte07 - Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta
2. “Titolazione” Luigi Chiesa - Piirrä Luigi Chiesa (Public Domain) Commons Wikimedia -palvelun kautta