Ero tasapainotilan ja vakionopeuden välillä

avainero tasapainotilan ja nopeusvakion välillä on, että tasapainovakio ilmaistaan ​​sekä reagenssien että tuotteiden pitoisuuksilla, kun taas nopeusvakio ilmaistaan ​​joko reagenssien tai tuotteiden pitoisuuksilla.

Sekä tasapainovakio että nopeusvakio ovat vakiona arvoja tietylle reaktiolle. Tämä tarkoittaa, että vakioreaktiossa olosuhteet, kuten lämpötila, tasapainotilan arvo ja nopeusvakio, eivät muutu ajan myötä. Lisäksi tasapainovakion ilmaisemisessa on otettava huomioon myös stoikiometrinen kerroin. Mutta nopeusvakiolle arvo on määritettävä käyttämällä vain kokeellista menetelmää.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on tasapainotila 
3. Mikä on Rate Constant
4. Vertailu rinnakkain - tasapainovakio vs. nopeusvakio taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on tasapainotilanne?

Tasapainon vakio on suhde tuotteiden pitoisuuksien ja reagenssien pitoisuuksien välillä tasapainossa. Voimme käyttää tätä termiä vain reaktioissa, jotka ovat tasapainossa. Reaktiomäärä ja tasapainotila ovat samat reaktioille, jotka ovat tasapainossa.

Lisäksi meidän on annettava tämä vakio käyttämällä pitoisuuksia, jotka on nostettu stökiömetristen kertoimien tehoon. Tasapainovakio riippuu järjestelmän lämpötilasta, koska lämpötila vaikuttaa komponenttien liukoisuuteen ja tilavuuden laajenemiseen. Tasapainovakion yhtälö ei kuitenkaan sisällä mitään yksityiskohtia kiinteistä aineista, jotka ovat reagenssien tai tuotteiden joukossa. Vain nestefaasin ja kaasumaisen faasin aineet otetaan huomioon.

Esimerkiksi etikkahapon ja asetaatti-ionin välinen tasapaino ovat seuraavat:

CH₃COOH-CH₃KUJERTAA^- + H⁺

Tasapainovakio, Kc tälle reaktiolle on seuraava:

Kc = [CH₃KUJERTAA^-] [H⁺] / [CH₃COOH]

Kuva 01: Tasapainotilanteet eri yhdisteille

Mikä on Rate Constant?

Nopeusvakio on suhteellisuuskerroin, joka liittyy kemiallisen reaktion nopeuteen tietyssä lämpötilassa suhteessa reagenssien tai reaktion tuotteiden pitoisuuksiin. Jos kirjoitamme nopeusyhtälön suhteessa reagenssiin A alla annetulle reaktiolle, se on seuraava.

aA + bB ⟶ cC + dD
R = -K [A] ​​a [B] b

Tässä reaktiossa k on nopeusvakio. Se on suhteellisuusvakio, joka riippuu lämpötilasta. Voimme määrittää reaktion nopeuden ja nopeusvakion kokeilla.

Mikä on ero tasapainotilan ja vakionopeuden välillä?

Keskeinen ero tasapainotilan ja vakionopeuden välillä on se, että tasapainovakio ilmaistaan ​​käyttämällä sekä reagenssien että tuotteiden konsentraatioita, kun taas nopeusvakio ilmaistaan ​​käyttämällä joko reagenssien tai tuotteiden konsentraatiota. Lisäksi tasapainovakio annetaan tasapainoreaktiolle, kun taas nopeusvakio voidaan antaa jokaiselle reaktiolle..

Lisäksi ilmaisemalla tasapainovakio voimme käyttää reagenssien ja tuotteiden konsentraatioita yhdessä stökiometristen kertoimien kanssa, kun taas ilmaistaan ​​nopeusvakiota, emme voi käyttää stoikiometristä kerrointa, koska meidän on määritettävä vakion arvo kokeellisesti. Lisäksi tasapainovakio kuvaa muuttumatonta reaktioseosta, kun taas nopeusvakio kuvaa reaktioseosta, joka muuttuu ajan myötä.

Yhteenveto - tasapainon vakio vs. korko vakio

Yhteenvetona voidaan todeta, että sekä tasapainovakio että nopeusvakio eivät muutu ajan myötä, jos reaktio-olosuhteet, kuten lämpötila, eivät muutu. Avainero tasapainotilan ja vakionopeuden välillä on kuitenkin se, että tasapainovakio ilmaistaan ​​sekä reagenssien että tuotteiden pitoisuuksilla, kun taas nopeusvakio ilmaistaan ​​käyttämällä joko reagenssien tai tuotteiden konsentraatiota.

Viite:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Mikä on kemiassa vakiovakio?" ThoughtCo, 27. syyskuuta 2018, saatavana täältä.
2. ”Tasapainon vakio, K.” Kemia LibreTexts, Libretexts, 5. kesäkuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”HydrationKs”. Tekijä Nikolaivica - Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta