Ero tasapainotilanteen ja muodostumisvakion välillä

avainero tasapainotilan ja muodostumisvakion välillä on se tasapainovakio on suhde tuotteiden konsentraatioiden ja reagoivien aineiden konsentraatioiden välillä tasapainossa, kun taas muodostumisvakio on tasapainotila vakioyhdisteen muodostuessa komponenteistaan.

Tasapainotila on hyödyllinen selitettäessä eri tasapainotilojen käyttäytymistä. Muodostusvakio on eräänlainen tasapainovakion tyyppi, joka on spesifinen koordinaatioyhdisteen muodostumiselle; esimerkiksi kompleksi-ioni.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on tasapainotila 
3. Mikä on muodostumisen vakio
4. Vertailu rinnakkain - tasapainovakio vs. muodostumisvakio taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on tasapainotilanne?

Tasapainovakio on suhde tuotteiden pitoisuuksien ja reagenssien pitoisuuksien välillä tasapainossa. Tätä termiä käytetään vain reaktioissa, jotka ovat tasapainossa. Reaktiomäärä ja tasapainotila ovat samat reaktioille, jotka ovat tasapainossa.

Tasapainovakio annetaan myös pitoisuuksina, jotka nostetaan stökiömetristen kertoimien tehoon. Tasapainovakio riippuu tarkasteltavan järjestelmän lämpötilasta, koska lämpötila vaikuttaa komponenttien liukoisuuteen ja tilavuuden laajenemiseen. Tasapainovakion yhtälö ei kuitenkaan sisällä mitään yksityiskohtia kiinteistä aineista, jotka ovat reagenssien tai tuotteiden joukossa. Vain nestefaasin ja kaasumaisen faasin aineet otetaan huomioon.

Tarkastellaan esimerkiksi hiilihapon ja bikarbonaatti-ionin tasapainoa.

H₂CO_{3 (aq)}        & # X2194; HCO_{3- (aq)}         +        H_⁺ (Aq)

Yllä olevan reaktion tasapainotila on annettu alla esitetyllä tavalla.

Tasapainon vakio (K) = [HCO_{3- (aq)}] [H+ _(Aq)] / [H₂CO_{3 (aq)}]

Kuvio 01: Tasapainon vakiot erilaisille yhdisteille, kun ne ovat vesiliuoksissa

Mikä on muodostumisen vakio?

Muodostumisvakio on tasapainovakio koordinaattikompleksin muodostamiseksi sen komponenteista liuoksessa. Voimme nimetä sen Kf: ksi. Tätä tasapainoa käytetään pääasiassa kompleksisten ionien muodostumiseen. Komponenttien muodostumiseen tarvittavat komponentit ovat metalli-ionit ja ligandit.

Metalli-ionien ja ligandien Lewis-happo-emäs-vuorovaikutuksen seurauksena muodostuu monimutkainen ioni. Metalli-ionissa on aina positiivinen varaus ja se toimii Lewis-hapkona, kun taas ligandissa tulisi olla yksi tai useampi yksinäinen elektronipari toimimaan Lewisin emäksenä. Pienillä metalli-ioneilla on suuri taipumus muodostaa monimutkaisia ​​ioneja, koska niillä on korkea varaustiheys.

Yleensä kompleksinen ionien muodostuminen on vaiheittainen reaktio, joka sisältää kaikki vaiheet ligandien lisäämiseen yksi kerrallaan; siten näillä vaiheilla on myös yksittäiset tasapainotilanteet. Esimerkiksi kupari-ammoniumkompleksi-ionin muodostumisessa on neljä vaihetta. Siksi sillä on neljä erilaista tasapainovakioarvoa: K1, K2, K3 ja K4. Sitten muodostumisvakio koko reaktiolle on seuraava:

K_f = K₁K₂K₃K₄

Mikä on ero tasapainotilan ja muodostumisvakion välillä?

Tasapainotila on hyödyllinen selitettäessä eri tasapainotilojen käyttäytymistä, kun taas muodostumisvakio on eräänlainen tasapainotilan vakio. Keskeinen ero tasapainotilan ja muodostumisvakion välillä on, että tasapainotila on suhde tuotteiden konsentraatioiden ja reagenssien konsentraatioiden välillä tasapainossa, kun taas muodostumisvakio on tasapainotila vakioyhdisteen muodostamiseksi komponenteistaan.

Seuraavassa infografinen yhteenveto tasapainotilan ja muodostumisvakion välillä.

Yhteenveto - tasapainon vakio vs. muodostumisen vakio

Tasapainotila on hyödyllinen selitettäessä eri tasapainotilojen käyttäytymistä, kun taas muodostumisvakio on eräänlainen tasapainotilan vakio. Keskeinen ero tasapainotilan ja muodostumisvakion välillä on, että tasapainotila on suhde tuotteiden konsentraatioiden ja reagenssien konsentraatioiden välillä tasapainossa, kun taas muodostumisvakio on tasapainotila vakioyhdisteen muodostamiseksi komponenteistaan.

Viite:

1. ”17.3: Monimutkaisten ionien muodostuminen.” Kemia LibreTexts, Libretexts, 17. kesäkuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. Nikolaivica “HydrationKs” - Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta