Ero tasapainotilanteen ja reaktiosuhteen välillä

Tasapainon vakio vs. reaktiosuhde
 

Jotkut reaktiot ovat palautuvia ja toiset palautumattomia. Reaktiossa reagenssit muuttuvat tuotteiksi. Ja joissain reaktioissa reagenssit voidaan tuottaa uudelleen tuotteista. Tämän tyyppisiä reaktioita kutsutaan palautuviksi. Peruuttamattomissa reaktioissa, kun reagenssit on muutettu tuotteiksi, niitä ei voida regeneroida uudelleen tuotteista. Palautuvassa reaktiossa, kun reagenssit menevät tuotteisiin, sitä kutsutaan eteenreaktioksi ja kun tuotteet menevät reagensseiksi, sitä kutsutaan taaksepäinreaktioksi. Kun eteen- ja taaksepäin suuntautuvien reaktioiden nopeus on yhtä suuri, reaktion sanotaan olevan tasapainossa. Joten reagenssien ja tuotteiden määrä ei muutu tietyn ajan kuluessa. Palautuvat reaktiot pyrkivät aina saavuttamaan tasapainon ja ylläpitämään tätä tasapainoa. Kun järjestelmä on tasapainossa, tuotteiden ja reagenssien määrän ei tarvitse olla välttämättä yhtä suuri. Reagensseja voi olla enemmän kuin tuotteita tai päinvastoin. Ainoa vaatimus tasapainoyhtälössä on pitää vakio määrä molemmista ajan myötä.

Mikä on tasapainotilanne?

Reaktiota varten tasapainotila voidaan määritellä tasapainotila; jossa se on yhtä suuri kuin tuotteiden pitoisuuden / aktiivisuuden ja reaktioiden pitoisuuden / aktiivisuuden välinen suhde.

K = [tuote]ⁿ/ [Reaktantti]^m ; n ja m ovat tuotteen ja reagenssin stökiömetriset kertoimet.

Tasapainotilassa voi olla yksikkö tai ei. Jos n on m, kaikki konsentraatioyksiköt peruuttavat antamatta yksikköä K. Jos n eroaa m: stä, summan mukaan K jää yksiköksi. Tasapainovakio on vakio vakiona lämpötilassa. Tasapainotilavuudella on sama arvo vakiolämpötilassa riippumatta reagenssien tai tuotteiden määrästä väliaineessa. Katalyytit tai paineen muutokset eivät vaikuta siihen. Tasapainon vakioita voi olla useita tyyppejä. Esimerkiksi, kun heikko happo liuotetaan veteen, se aikaansaa tasapainon, tasapainovakio tunnetaan myös hapon dissosiaatiovakiona. Tuotteiden tai reagenssien fysikaalinen tila vaikuttaa myös tasapainotilaan, koska kiinteät olomuodot eivät sisälly yhtälöön.

Mikä on reaktiosuhde?

Reaktiomäärä on reaktion tuotteiden ja reagenssien välinen suhde tietyssä ajankohdassa. Sitä kutsutaan myös Q: ksi. Se lasketaan samalla tavalla kuin tasapainovakio, mutta sitä ei tarvitse käyttää reaktioissa, jotka ovat saavuttaneet tasapainotilan. Jos laskettu reaktiomäärä on suurempi tasapainotilan arvo, niin reaktio etenee vastakkaiseen suuntaan. Sitä vastoin, kun reaktiomäärä on pienempi kuin tasapainokivake, reagenssit etenevät eteenpäin. Siksi reaktiomäärä on tärkeä määritettäessä reaktion suunta.