Ero kaksinkertaisen siirtymisen ja kaksinkertaisen hajoamisreaktion välillä

avainero kaksinkertaisen siirtymisen ja kaksinkertaisen hajoamisreaktion välillä on, että kaksoissiirtoreaktiot ovat kemiallisia reaktioita, joissa kahden reagenssin komponentit korvaavat toiset, kun taas kaksinkertaiset hajoamisreaktiot ovat muoto kaksinkertaisen siirtymisen reaktioista, joissa yksi tai useampi reagenssi ei liukene liuottimessa.

Molemmat termit “kaksinkertainen siirtymä” ja “kaksinkertainen hajoaminen” selittävät samantyyppisiä kemiallisia reaktioita, paitsi että “kaksinkertainen hajoaminen” on paljon vanhempi termi. Siksi tämä vanhempi termi on korvattu suurelta osin uudella käsitteellä ”kaksinkertainen siirtyminen”, koska tämä termi selittää reaktion todellisen ajatuksen; siirtymä. Lisäksi käytimme vanhempaa termiä, kun yksi tai useampi reagenssi ei liukene liuottimeen.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on kaksinkertainen siirtymäreaktio
3. Mikä on kaksoishajoamisreaktio
4. Vertailu rinnakkain - kaksinkertainen siirtymä vs. kaksinkertainen hajoamisreaktio taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on kaksinkertainen siirtymäreaktio?

Kaksinkertaisen siirtymisen reaktiot ovat eräänlainen kemiallinen reaktio, jossa kahden reagenssin komponentit korvaavat toisensa muodostaen uusia tuotteita. Näissä reaktioissa kationilla ja anioneilla on taipumus suorittaa tämä siirtymä. Tyypillisesti näiden reaktioiden lopputuote on sakka. Siksi lopputuote on täysin erilainen kuin reagenssit.

Kuvio 01: hopeakloridin saostuman muodostuminen

Voimme kirjoittaa yleisen yhtälön kaksinkertaisen siirtymän reaktiolle seuraavasti.

A-B + C-D → C-B + A-D

Yllä olevassa yhtälössä kunkin reagenssin A- ja C-komponentit ovat vaihtaneet paikkojaan. Yleensä nämä reaktiot tapahtuvat vesiliuoksissa. Lisäksi voimme luokitella nämä reaktiot seuraavasti;

1. Saostusreaktiot - Reaktion lopussa muodostuu sakka. Esimerkiksi hopeanitraatin ja natriumkloridin välinen reaktio muodostaa hopeakloridisaostuman ja vesipitoisen natriumnitraatin.
2. Neutralointireaktiot - Happo neutraloi reaktiossa emäksen kanssa. Esimerkkeinä HCl-liuos (happo) voidaan neutraloida NaOH-liuoksesta (emäs).

Mikä on kaksoishajoamisreaktio?

Kaksoishajoamisreaktiot ovat tyyppi kaksoissiirtoreaktioita, joissa yksi tai useampi reagenssi on liukenematon liuottimeen. Ihmiset käyttivät kuitenkin usein tätä termiä kaksinkertaisen siirtymän reaktioiden vanhempana versiona. Esimerkiksi sinkkisulfidin ja suolahapon välinen reaktio muodostaa sinkkikloridin ja rikkivetykaasun. Siellä sinkkisulfidi on kiinteässä tilassa, liukenematta vesipitoiseen väliaineeseen.

Mikä on ero kaksinkertaisen siirtymisen ja kaksoishajoamisreaktion välillä??

Kaksinkertaisen siirtymisen reaktiot ovat eräänlainen kemiallinen reaktio, jossa kahden reagenssin komponentit korvaavat toisensa muodostaen uusia tuotteita. Käytämme termiä kaksoishajoamisreaktiot vanhempana nimityksenä kaksoissiirtoreaktioista. Käytämme tätä termiä kuitenkin nimittämään syrjäytymisreaktioita, joihin liittyy yksi tai useampi reagenssi, jotka ovat liukenemattomia liuottimeen. Alla oleva infografia esittää eroa kaksinkertaisen siirtymisen ja kaksinkertaisen hajoamisreaktion välillä taulukkomuodossa.

Yhteenveto - kaksinkertainen siirtyminen vs. kaksinkertainen hajoamisreaktio

Sekä kaksoissiirtymät että kaksoishajoamisreaktiot kuvaavat tietyn tyyppisten kemiallisten reaktioiden samaa mekanismia. Ne eroavat kuitenkin toisistaan ​​reagenssien luonteen ja termin käytön mukaan. Ero kaksinkertaisen syrjäytymisen ja kaksinkertaisen hajoamisreaktion välillä on, että kaksinkertaiset siirtymäreaktiot ovat kemiallisia reaktioita, joissa kahden reagenssin komponentit vaihtavat toistensa kanssa, kun taas kaksinkertaiset hajoamisreaktiot ovat muoto kaksoissiirtoreaktioista, joissa yksi tai useampi reagenssi ei liukene liuottimessa.

Viite:

1. ”Tavoitteenamme.” Hajoamisreaktio (lähteet): Luokka 10: Kemia: Amrita Online Lab. Saatavilla täältä 
2. Helmenstine, Anne Marie. "Mikä on kaksinkertainen siirtymäreaktio?" ThoughtCo, ThoughtCo. Saatavilla täältä

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Hopeakloridi, kirjoittanut Danny S. - 001”, kirjoittanut Danny S. - Oma työ, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta