Ero kaksinkertaisen siirtymisen ja happopohjan reaktioiden välillä

Tuplasiirto vs. happamat emäsreaktiot

Kemiallisen reaktion aikana kaikki reagenssit muuttavat muotoaan ja tuottavat uusia yhdisteitä, joilla on uusia ominaisuuksia. Kemiallisen reaktion tapahtumisen havaitsemiseksi on monia tapoja. Esimerkiksi lämmitys / jäähdytys, värinmuutos, kaasuntuotanto ja saostumien muodostuminen voidaan ottaa huomioon. Myös reaktioita on monen tyyppisiä. Kaksinkertaiset siirtymäreaktiot ja happamat emäsreaktiot ovat kaksi t tällaista ypeä.

Mikä on kaksinkertainen siirtymäreaktio?

Tämäntyyppiset reaktiot tunnetaan myös kaksinkertaisina korvausreaktioina. Kun kaksi yhdistettä reagoivat yhdessä, ne vaihtavat positiiviset ja negatiiviset ioninsa keskenään. Tämän tyyppisillä reaktioilla on seuraava yleinen kaava.

AB + CD → AD + BC

Yleensä AB ja CD ovat ioniyhdisteitä. Siksi vesipitoisessa väliaineessa ne ovat ionien (A⁺ ja B^-, C⁺ ja D^-). A ja C ovat kationit ja B ja D ovat anioneja. AB: n kationi (eli A) muodostaa uuden yhdisteen CD-anionin kanssa (se on D). Ja tämä tapahtuu päinvastoin. Joten päätteeksi, kaksinkertainen siirtymäreaktio on silloin, kun kahden yhdisteen kationit ja anionit vaihtavat kumppaneitaan. On olemassa kolmen tyyppisiä kaksinkertaisen siirtymisen reaktioita saostumisreaktioina, neutralointireaktioina ja kaasunmuodostusreaktioina. Saostusreaktioissa yksi uusista yhdisteistä on kiinteässä tilassa. Otetaan esimerkiksi reaktio hopeanitraatin (AgNO₃) ja HCl. Ag⁺ ja H⁺ ovat yksiarvoisia kationeja, ja NO₃^- ja Cl^- ovat yksiarvoisia anioneja. Kun nämä vaihtavat kumppaneita AgCl ja HNO₃ ovat muodostuneet. Näistä kahdesta tuotteesta AgCl on sakka.

AgNO₃ + HCI → AgCl + HNO₃

Kuten yllä olevassa esimerkissä, kaikki kationit ja anionit ovat yksiarvoisia. Joten vaihtamalla tasapainotettu yhtälö voidaan saada automaattisesti. Mutta jos valenssi on erilainen ioneissa, yhtälöt on tasapainotettava. Ja tuotteita kirjoitettaessa valenssia tulisi harkita huolellisesti. Ota seuraava esimerkki. Kationit ovat Fe ³⁺ ja H⁺, kun taas anionit ovat O₂^2- ja Cl^-. Siksi, kun tuotteet on kirjoitettu, yhtälö voidaan tasapainottaa alla esitetyllä tavalla.

Fe₂O₃ + 6 HCl  → 2 FeCl₃ + 3H₂O

Mikä on hapan emäksen reaktio?

Tunnistamme hapon normaalisti protonin luovuttajaksi. Hapot voidaan luokitella kahteen perustuen niiden kykyyn dissosioitua ja tuottaa protoneja. Vahvat hapot, kuten HCl, HNO₃ ovat täysin ionisoituneita liuoksessa protonien tuottamiseksi. Heikot hapot, kuten CH₃COOH dissosioituu osittain ja antaa vähemmän määriä protoneja. PH-asteikolla 1-6 edustavat happoja. Hapon, jonka pH on 1, sanotaan olevan erittäin vahva, ja kun pH-arvo nousee, happamuus vähenee. Emäksissä on hydroksidianioni, ja niillä on kyky luovuttaa se hydroksidi-ioniksi emäkseksi. Happo emäsreaktiot ovat neutralointireaktioita. Kun happo ja emäs reagoivat, muodostuu suola ja vesi. Vesi syntyy H: n yhdistelmästä⁺ ionit muodostavat hapon ja OH: n^- ionit emäksestä. Siksi tämä on myös tyyppi kaksoissiirtoreaktiota.