Ero dipoli-dipolin ja Lontoon hajontajoukkojen välillä

Avainero - Dipoli-Dipoli vs. Lontoon hajontajoukot 

Dipoli-dipoli- ja Lontoon dispersiovoimat ovat kaksi vetovoimaa, jotka löytyvät molekyylien tai atomien välillä; ne vaikuttavat suoraan atomin / molekyylin kiehumispisteeseen. keskeinen ero dipoli-dipolin ja Lontoon dispergointijoukkojen välillä on heidän vahvuus ja mistä ne löytyvät. Lontoon dispersiovoimien lujuus on suhteellisen heikompi kuin dipoli-dipoli-vuorovaikutukset; molemmat näistä nähtävyyksistä ovat kuitenkin heikompia kuin ioniset tai kovalenttiset sidokset. Lontoon dispersiovoimat löytyvät mistä tahansa molekyylistä tai joskus atomista, mutta dipoli-dipoli-vuorovaikutukset löytyvät vain polaarisista molekyyleistä.

Mikä on dipoli-dipoli-voima?

Dipoli-dipoli-vuorovaikutukset tapahtuvat, kun kaksi vastakkaisesti polarisoitunutta molekyyliä vuorovaikutuksessa avaruuden kautta. Nämä voimat ovat kaikissa molekyyleissä, jotka ovat polaarisia. Polaariset molekyylit muodostuvat, kun kahdella atomilla on elektronegatiivisuusero, kun ne muodostavat kovalenttisen sidoksen. Tässä tapauksessa atomit eivät voi jakaa elektronia tasaisesti kahden atomin välillä elektronegatiivisuuseron vuoksi. Mitä enemmän sähköä negatiivinen atomi houkuttelee elektronipilvi enemmän kuin vähemmän sähköä negatiivinen atomi; niin, että saadulla molekyylillä on lievästi positiivinen pää ja hiukan negatiivinen pää. Muiden molekyylien positiiviset ja negatiiviset dipolit voivat houkutella toisiaan, ja tätä vetovoimaa kutsutaan dipoli-dipoli voimiksi.

Mikä on Lontoo Leviämisvoima?

Lontoon dispersiovoimia pidetään heikoimpana molekyylien välisenä voimana vierekkäisten molekyylien tai atomien välillä. Lontoon dispersiovoimat johtavat, kun molekyylin tai atomin elektronijakaumassa on vaihtelua. Esimerkiksi; tämäntyyppiset vetovoimat syntyvät viereisissä atomeissa minkä tahansa atomin hetkellisen dipolin takia. Se indusoi dipolin vierekkäisissä atomeissa ja houkuttelee sitten toisiaan heikkojen vetovoimien kautta. Lontoon dispersiovoiman suuruus riippuu siitä, kuinka helposti atomissa tai molekyylissä olevat elektronit voivat polarisoitua vastauksena hetkelliselle voimalle. Ne ovat väliaikaisia ​​voimia, joita voi olla käytettävissä missä tahansa molekyylissä, koska niissä on elektroneja.

Mikä on ero dipoli-dipolin ja Lontoon dispergointijoukkojen välillä??

Määritelmä:

Dipoli-Dipoli-voima: Dipoli-dipolivoima on vetovoima polaarisen molekyylin positiivisen dipolin ja toisen vastakkaisesti polarisoidun molekyylin negatiivisen dipolin välillä.

Lontoon hajontajoukot: Lontoon dispersiovoima on väliaikainen houkutteleva voima vierekkäisten molekyylien tai atomien välillä, kun elektronjakaumassa on vaihtelua.

Nature:

Dipoli-Dipoli-voima: Dipoli-dipoli-vuorovaikutukset löytyvät polaarisista molekyyleistä, kuten HCl, BrCl ja HBr. Tämä syntyy, kun kaksi molekyyliä jakaa elektronit epätasaisesti kovalenttisen sidoksen muodostamiseksi. Elektronitiheys siirtyy kohti enemmän elektronegatiivista atomia, mikä johtaa hiukan negatiiviseen dipoliin toisessa päässä ja hieman positiiviseen dipoliin toisessa päässä.

Lontoon hajontajoukot: Lontoon dispersiovoimat voivat löytyä mistä tahansa atomista tai molekyylistä; vaatimus on elektronipilvi. Lontoon dispersiovoimat löytyvät myös ei-polaarisista molekyyleistä ja atomista.

Vahvuus:

Dipoli-Dipoli-voima: Dipoli-dipolivoimat ovat voimakkaampia kuin dispersiovoimat, mutta heikompia kuin ioniset ja kovalenttiset sidokset. Keskimääräinen dispersiovoimien vahvuus vaihtelee välillä 1-10 kcal / mol.

Lontoon hajontajoukot: Ne ovat heikkoja, koska Lontoon hajontavoimat ovat väliaikaisia ​​voimia (0-1 kcal / mol).

Vaikuttavat tekijät:

Dipoli-Dipoli-voima: Dipoli-dipoli-voimien vahvuuteen vaikuttavat tekijät ovat elektronegatiivisuusero molekyylin atomien välillä, molekyylikoko ja molekyylin muoto. Toisin sanoen, kun sidoksen pituus kasvaa, dipolin vuorovaikutus vähenee.

Lontoon hajontajoukot: Lontoon hajontavoimien suuruus riippuu useista tekijöistä. Se kasvaa atomien elektronimäärän kanssa. Polarisoitavuus on yksi tärkeistä tekijöistä, jotka vaikuttavat Lontoon hajontavoimien lujuuteen; se on kyky vääristää elektronipilvi toisella atomilla / molekyylillä. Molekyyleillä, joilla on pienempi elektronegatiivisuus ja suuremmat säteet, on parempi polarisoituvuus. Verrattuna; elektronipilviä on vaikea vääristää pienemmissä atomeissa, koska elektronit ovat hyvin lähellä ydintä.

Esimerkki:

Atomi		Kiehumispiste / OC
helium	(Hän)	-269
Neon	(Ne)	-246
argon	(Ar)	-186
krypton	(Kr)	-152
xenon	(Xe)	-107
Redon	(Rn)	-62

Rn- Mitä suurempi atomi, helppo polarisoitua (Korkeampi polarisoituvuus) ja sillä on voimakkaimmat houkuttelevat voimat. Helium on hyvin pieni ja vaikea vääristää ja johtaa heikompiin Lontoon hajontavoimiin.

Kuvan kohteliaisuus:

1. Dipoli-dipoli-vuorovaikutus-HCl-2D: ssä kirjoittanut Benjah-bmm27 (oma työ) [julkinen alue], Wikimedia Commonsin kautta

2. Forze di London kirjoittanut Riccardo Rovinetti (Oma työ) [CC BY-SA 3.0], Wikimedia Commonsin kautta