Ero dipoolidipolin ja leviämisen välillä

Dipoli Dipoli vs. leviäminen | Dipoli Dipolin vuorovaikutukset vs. leviämisvoimat
 

Dipoli-dipoli-vuorovaikutukset ja dispersiovoimat ovat molekyylien välisiä vetovoimia molekyylien välillä. Jotkut molekyylien väliset voimat ovat voimakkaita, kun taas jotkut ovat heikkoja. Kaikki nämä molekyylien väliset vuorovaikutukset ovat kuitenkin heikompia kuin molekyylin sisäiset voimat, kuten kovalenttiset tai ioniset sidokset. Nämä sidokset määräävät molekyylien käyttäytymisen.

Mikä on dipoli-dipoli-vuorovaikutus?

Napaisuus syntyy eroista elektronegatiivisuudessa. Elektronegatiivisuus antaa atomin mittauksen elektronien houkuttelemiseksi sidoksessa. Yleensä Pauling-asteikkoa käytetään osoittamaan elektronegatiivisuusarvot. Jaksollisessa taulukossa on kuvio siitä, kuinka elektronegatiivisuusarvot muuttuvat. Fluorilla on korkein elektronegatiivisuusarvo, joka on 4 Paulingin asteikon mukaan. Vasemmalta oikealle läpi ajanjakson, elektronegatiivisuusarvo kasvaa. Siksi halogeeneilla on suuremmat elektronegatiivisuusarvot jaksolla, ja ryhmän 1 elementeillä on suhteellisen alhaiset elektronegatiivisuusarvot. Ryhmän alaosassa elektronegatiivisuusarvot vähenevät. Kun kaksi sidosta muodostavaa atomia ovat erilaisia, niiden elektronegatiivisuus on usein erilainen. Siksi sidoselektroniparia vetää enemmän yksi atomi verrattuna toiseen atomiin, joka osallistuu sidoksen muodostamiseen. Tämä johtaa elektronien epätasaiseen jakautumiseen kahden atomin välillä. Elektronien epätasaisen jakautumisen takia yhdellä atomilla on hiukan negatiivinen varaus, kun taas toisella atomilla on hiukan positiivinen varaus. Tässä tapauksessa sanomme, että atomit ovat saaneet osittaisen negatiivisen tai positiivisen varauksen (dipoli). Atomi, jolla on suurempi elektronegatiivisuus, saa pienen negatiivisen varauksen, ja pienemmällä elektronegatiivisella atomilla saadaan pieni positiivinen varaus. Kun yhden molekyylin positiivinen pää ja toisen molekyylin negatiivinen pää ovat lähellä, kahden molekyylin välillä muodostuu sähköstaattinen vuorovaikutus. Tätä kutsutaan dipolidipoli-interaktioksi.

Mikä on leviämisjoukot?

Tätä kutsutaan myös Lontoon hajontavoimiksi. Molekyylien välisen vetovoiman vuoksi tulisi olla varauksen erottelu. On joitain symmetrisiä molekyylejä, kuten H2, Cl2, joissa ei ole varauserotuksia. Elektroneja kuitenkin liikkuu jatkuvasti näissä molekyyleissä. Joten molekyylissä voi olla välitön varauserottelu, jos elektroni liikkuu kohti molekyylin toista päätä. Elektronin päässä on väliaikaisesti negatiivinen varaus, kun taas toisessa päässä on positiivinen varaus. Nämä väliaikaiset dipolit voivat indusoida dipolin naapurimolekyylissä ja sen jälkeen vuorovaikutus vastakkaisten napojen välillä voi tapahtua. Tällainen vuorovaikutus tunnetaan välittömänä dipolin aiheuttamasta dipolin vuorovaikutuksesta. Ja tämä on Van der Waals -joukkojen tyyppi, jota kutsutaan erikseen Lontoon hajontavoimiksi.